Mol - jednostka ilości materii

Mol - ilość substancji, w skład której wchodzi tyle atomów , cząsteczek, jonów, wolnych rodników, cząstek elementarnych ( np. elektronów), ile atomów znajduje się w 0,012 kg węgla izotopu ¹²C. Liczba atomów, cząsteczek, jonów lub innych cząstek materialnych zawarta w jednym molu dowolnej substancji jest równa liczbie Avogadra (N_A), która wynosi N_A=6,023 x 10²³ .
Masa molowa- masa jednego mola wyrażona w kg lub g na mol. Liczbowo równa jest masie atomowej lub cząsteczkowej, ale tylko, gdy jej wartość podana jest w gramach. Istnieje zależność między masą molową (M), a bezwzględną masą atomu, cząsteczki, lub innej cząstki materialnej (m), która wyraża się następująco : M = N_A x m

do góry

Podstawowe prawa chemii

1. Prawo zachowania masy (Łomonosow, Lavoisier, XVIII w.)

2. Prawo stałych stosunków wagowych (Proust, 1799 r.)

3. Prawo wielokrotnych stosunków wagowych Dalton, 1803 r.)

4. Prawo prostych stosunków objętościowych Gay-Lussac, 1808 r.)

5. Prawo Avogdra (Avogadro, 1811 r.)

Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym ogólna masa produktów powstających w dowolnej reakcji chemicznej jest równa masie substratów wziętych do reakcji. Obecnie, wiedząc, że masa może przechodzić częściowo lub całkowicie w energię i na odwrót, prawo to jest rozumiane w nieco inny sposób. W układzie zamkniętym suma masy i energii jest wielkością stałą

Prawo stałych stosunków wagowych

Prawo stałości składu:
Stosunek masowy pierwistków w każdym związku chemicznym jest zawsze stały, charakterystyczny dla danego związku i nie zależy od sposobu powstawania tego związku. Prawo stałości spotyka się też w innym sformułowaniu jako tzw. prawo stosunków stałych. W procesie tworzenia się związków chemicznych pierwiastki łączą się między sobą zawsze w ściśle określonych stosunkach masowych.

Prawo wielokrotnych stosunków wagowych

Jeżeli dwa pierwiastki są zdolne tworzyć ze sobą więcej niż jeden związek chemiczny, to na stałą ilość jednego pierwiastka przypada różna ilość drugiego pierwiastka. Ilości te pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.

Prawo prostych stosunków objętościowych w reakcjach między gazami

Objętości reagujących ze sobą gazów i objętości gazowych produktów reakcji, odmierzone w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.

Prawo Avogadra

W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajdują się jednakowe liczby cząsteczek.

do góry

Objętość molowa substacji

Objętość molowa dowolnej substancji, w określonej temperaturze ( objętość, jaka zajmuje 1 mol substancji ) to stosunek masy molowej ( M ) tej substancji do jej gęstości ( d ) w danej temperaturze

V_mol=M/d

W warunkach normalnych (T=0^oC (273 K) p=1013 hPa) objętość molowa gazu wynosi 22,4 dm³.

do góry

Gęstość względna

Dla dwóch różnych gazów w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem stosunek gęstości tych gazów jest równy stosunkowi ich mas molowych i nosi nazwę gęstości względnej (D_1/2)

D_1/2=d₁/d₂=M₁/M₂

---