Sprawozdanie z laboratorium

Ćwiczenie 14

Temat: Wyznaczanie stałej równowagi reakcji

+
↔

WYPOSAŻENIE:

• Rozdzielacz 250 ml

• Pipety 10 i 5 ml

• Cylindry miarowe; 25 i 100 ml

• Biureta

ODCZYNNIKI

• Czterochlorek węgla CCl₄

• Nasycony roztwór J₂ w CCl₄

• 0,01n Na₂S₂O₃

• 0,1n KJ

• 1% roztwór skrobi

CEL ĆWICZENIA:

• celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej równowagi reakcji
  +
  ↔
  

i wykazanie, że wielkość ta nie zależy od stężenia reagentów w roztworze.

PRZEBIEG POMIARÓW:

• Do dwóch kolb o pojemności 250 cm³ wprowadzam się następujące odczynniki: do kolby pierwszej - 20 cm³ nasyconego roztworu J₂ w CCl₄ oraz 100 cm³ 0,1 m KJ; do kolby drugiej - 10 cm³ nasyconego roztworu J₂ w CCl₄, 10 cm³ CCl₄ i 100 cm³ 0,1 m KJ. Zawartość kolby I wstrząsa się przez 15 minut, a następnie przenosi do rozdzielacza pozostawiając w nim roztwór na kolejne 30 minut. Następnie oznaczamy stężenie jodu w obu warstwach. Pobieramy z każdej warstwy trzy próbki o objętości 5 cm³ . próbkę z warstwy organicznej wprowadza się natychmiast do kolbki zawierającej 10 cm³ 0,1 m KJ i roztwór taki miareczkuje się za pomocą 0,01 n Na₂S₂O₃ aż do uzyskania lekko żółtego zabarwienia, wtedy dodajemy kilka kropel roztworu skrobi i miareczkujemy nadal do odbarwienia. Pobrana próbkę z warstwy wodnej miareczkuje się roztworem Na₂S₂O₃ bezpośrednio.

Analogicznie postępuje się z roztworem w kolbie nr 2.

OPRACOWANE WYNIKÓW:

• Na podstawie wyników miareczkowania oblicza się stężenie molowe jodu w warstwie czterochlorkowej
  i w warstwie wodnej
  

	Rozdzielacz I	Rozdzielacz II
[ml/5ml próbki]	10,83	10,00
[ml/5ml próbki]	9,00	4,63
[mol/dm^3]	0,05415	0,05
[mol/dm^3]	0,045	0,02315
[mol/dm^3]	0,0005415	0,0005
[mol/dm^3]	0,0444585	0,02265
[mol/dm^3]	0,0555415	0,07735
K	1478,21	585,6496

WNIOSKI:

• Po wykonaniu ćwiczenia i obliczeniu wyników nasuwają się wnioski, że im większe jest stężenie reagentów tym większa jest wartość stałej równowagi reakcji

1

1

---