Kolokwium 1 - równania reakcji, systematyka zw. nieorganicznych

1. Podaj jonowe równania reakcji otrzymywania:

1. chloranu (VII) potasu

2. węglanu baru

3. jodku srebra

4. ortofosforanu (V) miedzi (III)

5. wodorotlenku glinu

2. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji rozpuszczania Zn(OH)₂ w:

1. mocnej zasadzie

2. mocnym kwasie

Jakie właściwości Zn(OH)₂ ilustrują te reakcje. Podaj nazwy produktów.

Kolokwium 2 - kationy

1. Podaj po I jonowym równaniu reakcji chemicznej umożliwiającej odróżnienie:

1. Ag⁺ od Cu²⁺

2. Mn²⁺ od Ca²⁺

3. Al³⁺ od Zn²⁺

4. K⁺ od Mg²⁺

5. Fe²⁺ od Al³⁺

Podaj efekty wizualne proponowanych reakcji.

2. W czasie zajęć laboratoryjnych, na podstawie skróconej analizy kationów student stwierdził, że w analizowanym roztworze znajdują się jony NH₄⁺. Jakie czynności wykonał i jakie przeprowadził reakcje. Podaj jego obserwacje i zapisz równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.

Kolokwium 4 - zadania - stężenia

1. 5 cm³ 40% roztworu NaOH (d=1,4 g/cm³; M=40 g/mol) rozcieńczono wodą do objętości 200 cm³. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?

2. Ile gramów NaCl (M=58,5 g/mol) należy dodać do 200 cm³ (d=1,02 g/cm3) 3% roztworu, aby otrzymać roztwór 5%?

Kolokwium 5 - kompleksometria

1. Wymień 4 cechy charakterystyczne substancji wzorcowych oraz zdefiniuj pojęcie: roztwór mianowany.

2. Na miareczkowanie 20 cm³ roztworu MgCl₂ o stężeniu 0,0800 mol/dm³ zużyto 31,0 cm³ roztworu EDTA, pobranego z kolby na 500 cm³. Ile gramów EDTA (M= 372,24 g/mol) odważono przygotowując roztwór w tej kolbie.

Kolokwium 6 - alkacymetria

1. Jaka masę miała odważka krystalicznego boraksu (M= 381,37 g/mol), jeśli na jej miareczkowanie zużyto 28,4 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1625 mol/dm³. Zapisz równanie przebiegającej reakcji.

2. Ile gramów NaOH znajdowało się w roztworze o objętości 250 cm³, jeśli jego 3 kolejne próbki po 20,0 cm³ każda zostały zobojętnione przed odpowiedni: 15,40 cm³, 15,10 cm³, 15,00 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,2350 mol/dm³?

---