REAKCJE REDOKS

Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania.

W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót.

Doświadczenie 1: przebiegające wg. schematu:

J₂⁰+ H₂S → 2 HJ + S⁰

J₂⁰+ 2e → 2 J^- / +2e redukcja (utleniacz)

S⁰ - 2e → S^2- / -2e utlenianie (reduktor)

Obserwacje:

Powstaje żółty osad. -> siarka

Wnioski:

Jod jest utleniaczem a siarka reduktorem. Powstaje żółty osad.

Doświadczenie 2: przebiegające wg. schematu:

2 KJ + Cl₂⁰→ 2 KCl + J₂⁰

Cl₂⁰ + 2e → 2 Cl^- / +2e redukcja (utleniaczcz

J₂^1- - 2e → 2 J⁰ / -2e utlenianie (reduktor)

Obserwacje:

Wydziela się jod

Wnioski:

Chlor jest w tej reakcji jest utleniaczem a jod reduktorem. Otrzymujemy jasnobrązowy roztwór.

Doświadczenie 3: przebiegające wg. schematu:

KMnO4 + H2SO4 -> obserwujemy ze roztwor się rozjasnia czyli zakwasza

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂S → 2 MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8 H₂O

2 Mn⁺⁷ + 5e → 2 Mn⁺² / *5e / 2x / +10 e redukcja (utleniacz)

5 S^2- - 2e → 5 S⁰ / 2e/ *5 e/ -10 e utlenianie (reduktor)

Obserwacje:

roztwór stał się bezbarwny, wytrąca się siarka. Mangan zmienił stopień utlenienia.

Wnioski:

Mangan jest w reakcji utleniaczem a siarka reduktorem. W reakcji bierze udział siarka, która jest na -2 stopniu utlenienia. W środowisku kwaśnym z +7 st. Utlenienia przechodzi na +2.

Doświadczenie 4: przebiegające wg. schematu:

H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ →obserwujemy ze zmienia się kolor

Na₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ + 3 H₂S → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + Na₂SO₄ +7 H₂O

Obserwacje:

Roztwor zmienia kolor staje się zakwaszony

2 Cr⁺⁶ - 3e → 2 Cr⁺³ / 6e / *1 / -6 e utlenianie (reduktor)

3 S^2- + 2e → 3 S⁰ / 2e/ *3 / + 6 e redukcja (utleniacz)

Obserwacje:

wytrąca się żółty osad.

Wnioski:

Chrom w reakcji jest utleniaczem a siarka reduktorem. W środowisku kwaśnym stopień utlenienia Cr na +3, wytrąca się też siarka.

Doświadczenie 5: przebiegające wg. schematu:

MnSO₄ + PbO₂ → po dodaniu ołowiu nic się nie dzieje

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ → 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

Obserwacje:

zaczyna się wytrącać fioletowy osad na dole probówki.

Mn⁽⁺²⁾ - 5e →Mn⁽⁺⁷⁾ /- 5e / * 2 / +10e utlenianie (reduktor)

Pb ⁽⁺⁴⁾ + 2e → Pb⁽⁺²⁾ /+ 2e/ *5 / - 10e redukcja (utleniacz)

Wnioski:

W środowisku kwaśnym mangan zawsze zmienia swój stopień utlenienia z 2 na 7 lub z 7 na 2.

Reakcje dodatkowe:

Reakcja 1:

3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 4H₂O + 2NO

N⁺⁵ +3e →N⁺² /*2 proces utleniania, azot jest reduktorem

S^-2 - 2e →S⁰ /*3 proces redukcji, siarka jest utleniaczem

Reakcja 2:

2AgNO₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2Ag + Na₂SO4 + 2HNO₃

Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰ /*2 proces utleniania, srebro jest reduktorem

S^-4 - 2e → S⁺² /*1 proces redukcji, siarka jest utleniaczem

Reakcja 3:

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² /*2 proces utleniania, mangan jest reduktorem

2Cl^-1 -1e x 2 → Cl₂ /*5 proces redukcji, chlor jest utleniaczem

---