1 ml 1,5 molowego roztworu H2O2 zakwaszono, rozcieńczono do 20 ml i dodano: a) 30 ml, b) 32 ml 0,1 molowego roztworu KI, który utlenił się do jodu. Oblicz potencjał redox układu.
E0 I2/2I- = 0,535 V; E0 H2O2/2H2O = 1,77.
40 ml roztworu siarczanu żelaza(III) o stężeniu 0,29 mol/l poddano redukcji chlorkiem cyny(II) o stężeniu 0,14 mol/l. Oblicz potencjał redox układu po dodaniu a) 37 ml, b) 44 ml chlorku cyny(II)
E0fe3+/Fe2+ = 0,77, E0Sn4+/Sn2+ = 0,15
Oblicz potencjał redox układu w przypadku, gdy 50 ml roztworu siarczanu żelaza(II) o stężeniu 0,12 mol/l zmiareczkowano a) 30 ml, b) 50 ml roztworu chlorku cyny(IV) o stężeniu 0,12 mol/l.
EFe3+/Fe2+ = 0,77, ESn4+/Sn2+ = 1,61
Oblicz jaki będzie potencjał redox po dodaniu do 50 ml 0,19 mol/l FeSO4 a) 46 ml, b) 50 ml 0,09 mol/l KMnO4
EFe3+/Fe2+ = 0,77 EMnO4-/Mn2+ = 1,51
Próbkę 0,1 molowego roztworu FeSO4 o objętości 40 ml miareczkowano 0,02 molowym KMnO4. Zakładając, że stężenie jonów wodorowych równa się 1 oblicz potencjał po dodaniu a) 40 ml, b) 50 ml KMnO4. Oblicz potencjał gdy stężenie jonów [H3O+] =0,2.
EFe3+/Fe2+ = 0,77 EMnO4-/Mn2+ = 1,51
1 ml 1,5 molowego roztworu H2O2 zakwaszono, rozcieńczono do 20 ml i dodano: a) 30 ml, b) 32 ml 0,1 molowego roztworu KI, który utlenił się do jodu. Oblicz potencjał redox układu.
E0 I2/2I- = 0,535 V; E0 H2O2/2H2O = 1,77.
40 ml roztworu siarczanu żelaza(III) o stężeniu 0,29 mol/l poddano redukcji chlorkiem cyny(II) o stężeniu 0,14 mol/l. Oblicz potencjał redox układu po dodaniu a) 37 ml, b) 44 ml chlorku cyny(II)
E0fe3+/Fe2+ = 0,77, E0Sn4+/Sn2+ = 0,15
Oblicz potencjał redox układu w przypadku, gdy 50 ml roztworu siarczanu żelaza(II) o stężeniu 0,12 mol/l zmiareczkowano a) 30 ml, b) 50 ml roztworu chlorku cyny(IV) o stężeniu 0,12 mol/l.
EFe3+/Fe2+ = 0,77, ESn4+/Sn2+ = 1,61
Oblicz jaki będzie potencjał redox po dodaniu do 50 ml 0,19 mol/l FeSO4 a) 46 ml, b) 50 ml 0,09 mol/l KMnO4
EFe3+/Fe2+ = 0,77 EMnO4-/Mn2+ = 1,51
Próbkę 0,1 molowego roztworu FeSO4 o objętości 40 ml miareczkowano 0,02 molowym KMnO4. Zakładając, że stężenie jonów wodorowych równa się 1 oblicz potencjał po dodaniu a) 40 ml, b) 50 ml KMnO4. Oblicz potencjał gdy stężenie jonów [H3O+] =0,2.
EFe3+/Fe2+ = 0,77 EMnO4-/Mn2+ = 1,51