Kompleksometria

1. Napisz wszystkie reakcje przebiegające podczas rozdzielania cynku i niklu na anionie i kompleksometrycznego oznaczania cynku. Uwzględnij wskaźnik.

2. Dlaczego podczas kompleksometrycznego oznaczania jonów metali za pomocą EDTA konieczna jest obecność w roztworze buforu?

3. Od czego zależy skok krzywej a) miareczkowania kompleksometrycznego b) miareczkowania strąceniowego.

4. Podaj metody Mohra i Volharda oznaczania chlorków (środowisko, typ miareczkowania, krzywa miareczkowania, wskaźnik PK, reakcje) Na co nastawia się miano titrantów w tych miareczkowaniach?

Zadanie:

Do 50 ml roztworu BaCl₂ o stężeniu 0,05 mol/l dodano 25 ml roztworu K₂CrO₄ o nieznanym stężeniu. Po odwirowaniu osadu roztwór (75 ml) zadano 25 ml roztworu Na₂SO₄ o stężeniu 0,01 mol/l przy czym nie stwierdzono zmętnienia próbki. Jakie było (co najmniej) stężenie roztworu K₂CrO₄ ?

1. Dlaczego jony fosforanowe przeszkadzają w kompleksometrycznym oznaczaniu magnezu? (1pkt)

2. Podaj mechanizm i warunki oddzielania magnezu od fosforanów na kationie (1pkt)

3. Narysuj przykładową krzywą miareczkowania magnezu za pomocą EDTA. Logβ_[Mg-EDTA]=8,4 (1pkt)

4. Podaj za pomocą równań reakcji zasadę działania wskaźników kompleksometrycznych (1pkt)

5. Wyjaśnij dlaczego w miareczkowaniu kompleksometrycznym należy utrzymywać stalą wartość pH poprzez dodanie buforu? (1pkt)

6. Zdefiniuj stopień niemiecki twardości wody (1pkt)

Zadanie:

Próbkę stopu Al. - Zn o masie 0,5221g przeprowadzono do roztworu. Po oddzieleniu glinu przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o poj.250 ml. Na zmiareczkowanie 50 ml tego roztworu zużyto 3505 ml 0,108 M roztworu EDTA. Oblicz skład procentowy stopu. M_Al=26,68 ; M_Zn=65,37

1. Porównaj krzywe miareczkowania kompleksometrycznego roztworów: jonów Zn²⁺ (K_MeL ~ 10¹⁶) oraz Mg²⁺ (K_MeL ~ 10⁸) za pomocą EDTA. Podaj warunek jaki musi spełniać wskaźnik stosowany w tych miareczkowaniach oraz zasadę jego działania.

2. Przy jakim pH prowadzi się miareczkowanie kompleksometryczne a) jonów cynku b) jonów żelaza(III) za pomocą roztworu EDTA. Czym uwarunkowany jest taki dobór pH miareczkowań?

3. Na jakiej zasadzie oddzielany jest Zn od Ni przed oznaczaniem Zn za pomocą roztworu EDTA? Napisz reakcję jonów Zn z EDTA.

Zadanie:

Analizowano 0,50g próbkę zanieczyszczonego BaCl₂ Po rozpuszczeniu próbki dodano 50 ml 0,12M roztworu AgNO₃, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 23,5 ml 0,12M roztworu KSCN. Ile procent czystego BaCl₂ zawierała próbka? Napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w trakcie oznaczania. M_BaCl2=208 g/mol

1. Wymień przykłady zastosowań jonitów w analizie chemicznej.

2. Na jakiej zasadzie następuje rozdzielenie jonów Zn²⁺ od Ni²⁺ przy użyciu kolumny jonitowej ?

3. Wymień rodzaje kompleksów. Do której grupy kompleksów można zaliczyć: a) kompleks jonów Zn²⁺ z EDTA b) kompleks jonów Zn²⁺ z jonami chlorkowymi c)dimetyloglioksymian niklu?

4. Narysuj na tym samym wykresie, krzywe miareczkowania kompleksometrycznego roztworów: jonów Zn²⁺ (K_MeL ~ 10¹⁶) oraz Mg²⁺ (K_MeL ~ 10⁸) za pomocą roztworu EDTA.

5. Kiedy zachodzi potrzeba stosowania miareczkowania odwrotnego w kompleksometrii? Na czym polega takie miareczkowanie w tym przypadku?

6. Podaj reakcję chemiczną zachodzącą w punkcie końcowym miareczkowania kompleksometrycznego. Zaznacz formy barwne. Jaki warunek musi spełniać wskaźnik stosowany w tym miareczkowaniu.

7. Podaj równania wszystkich reakcji chemicznych zachodzących podczas miareczkowania chlorków metodą Volharda.

8. W jakim celu w trakcie oznaczania chlorków metodą Volharda dodaje się do próbki ciecz organiczną?

Zadanie:

- dokładnie takie samo jak powyżej

1. 1.Napisz wszystkie reakcje zachodzące podczas kompleksometrycznego oznaczania Zn za pomocą EDTA wobec czerni eriochromowej T. Czy miareczkowanie powinno być prowadzone do pierwszej, czy też, do ostatecznej zmiany koloru wskaźnika ? Wyjaśnij, dlaczego miareczkowanie kompleksometryczne przeprowadza się w roztworach buforowanych ? (2pkt)

2. Wskaż, które ze stwierdzeń (a-d) jest prawdziwe> Na anionicie można rozdzielić Zn od Ni gdyż :

1. Zn²⁺ i Ni²⁺ wykazują zróżnicowane powinowactwo do anionitu:

2. Zn i Ni tworzą kompleksy chlorkowe w środowisku kwasu solnego o różnym powinowactwie do anionitu ;

3. Ni w postaci kompleksu chlorkowego zostaje zatrzymany na kolumnie anionitowej, a Zn²⁺ pozostaje w roztworze;

4. Zn w postaci kompleksu chlorkowego zostaje zatrzymany na kolumnie anionitowej, a Ni²⁺ pozostaje w roztworze ; (1pkt)

3. Podaj w jaki sposób można zwiększyć selektywność miareczkowania kompleksometrycznego. (1pkt)

4. Podaj metody Mohra i Volharda stosowane do oznaczania chlorków (titrant, reakcje biegnące podczas oznaczeń, środowisko, stosowane wskaźniki) (2pkt)

5. Od czego zależy wielkość skoku krzywej miareczkowania strąceniowego ? (1pkt)

6. Jaki błąd - dodatni czy ujemny - popełnia się przy oznaczaniu chlorków metodą Volharda, jeżeli nie zostanie użyty rozpuszczalnik organiczny. Odpowiedź uzasadnij. (1pkt)

Zadanie:

Próbkę o masie m=0,10 g zawierającą 30% wag. chlorków rozpuszczono w wodzie z dodatkiem kwasu azotowego. Do roztworu dodano 20,00 ml roztworu azotanu srebra, a nadmiar srebra odmiareczkowano 0,100 M roztworem tiocyjanianu potasu, zużywając do PK miareczkowania 10,5 ml titranta. Obliczyć miano roztworu azotanu srebra. Masa molowa Cl = 35,5 g/mol.

---