Reguły redox zapisane jonowo

1.dzielimy zapis reakcji na dwie reakcje połówkowe - niezbędna jest tu umiejętność wyróżnienia utleniacz i reduktora;

2.uzgadniamy niemetale - niemetal nie oznacza tu tlenu i wodoru!

3. uzgadniamy metale;

4. po tej stronie reakcji, w której jest za mało atomów tlenu, dopisujemy je w postaci cząsteczek H₂O;

5. po tej stronie reakcji, w której jest za mało atomów wodoru, dopisujemy właściwą liczbę jonów H⁺;

6.obliczamy sumy ładunków po obu stronach równania i wyrównujemy je poprzez dopisanie odpowiedniej liczby elektronów   

7.czynności od reguły 1 do 6 wykonujemy teraz na drugiej reakcji połówkowej;

8. sprawdzamy, czy w obu tych reakcjach liczby elektronów są jednakowe. Jeśli nie, to mnożymy je przez odpowiednie liczby, by ilość elektronów była jednakowa. Po tej czynności dodajemy stronami obie reakcje;

9.sprawdzamy, co da się uprościć;

10.jeśli wiadomo, że reakcja przebiega w roztworze obojętnym lub zasadowym, a po lewej stronie równania obecne są jony H⁺, to usuwamy je, dodając do obu stron równania taką liczbę jonów OH^-, by po lewej stronie związać wszystkie jony H⁺ i utworzyć cząsteczki H₂O.