Analiza wagowa II 20.05.10.
(ustalanie wzorów chemicznych, obliczanie zawartości wody krystalizacyjnej)
Oblicz zawartość procentową żelaza w pirycie zawierającym 10% zanieczyszczeń (złoża) oraz w czystym chemicznie FeS2.
0,8520g rudy magnetytu (Fe3O4) drogą odpowiednich przemian chemicznych zamieniono na tlenek żelaza(III) o masie 0,6315g. Oblicz zawartość procentową magnetytu w rudzie.
Podaj wzór związku chemicznego zawierającego 26,58%potasu, 35,35% chromu i 38,07% tlenu.
Podczas utleniania pewnego siarczku miedzi otrzymano 6g CuO i 2,4g SO2. Ustal wzór empiryczny siarczku miedzi.
Ustal wzór chemiczny hydratu siarczanu(VI) sodu , jeśli wiadomo, że zawiera 47% wody.
Oblicz zawartość wody w Na2CO3⋅10H2O. Ile g hydratu trzeba odważyć aby otrzymać 0,5dm3 1% (m/m) roztworu węglanu sodu. Gęstość roztworu przyjąć 1g/cm3.
Pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II) traci po ogrzaniu w temp.110°C 28,86% masy. Napisz wzór chemiczny powstałego hydratu.
0,460g hydratu chlorku wapnia rozpuszczono w wodzie do objętości 100 cm3. Na zmiareczkowanie 25 cm3 tego roztworu zużyto 10,5 cm3 0,1000molowego roztworu AgNO3. Ustal wzór chemiczny hydratu chlorku wapnia.
Jaki jest stopień czystości BaCl2⋅2H2O, jeżeli w toku analizy z roztworu zawierającego 0,9809 g soli strącono 1,1318g AgCl?
2,9870g dolomitu (MgCO3⋅CaCO3) wyprażono do stałej masy otrzymując 1,5430g mieszaniny CaO i MgO. Oblicz zawartość procentową CaCO3 i MgCO3 w minerale.