II część egzaminu z analizy instrumentalnej czyli analiza ilościowa

1. 10 ml roztworu CrCl₃ o stężeniu 0.01 mol/l zalkalizowano roztworem wodorotlenku sodu i utleniono chrom za pomocą H₂O₂ . Roztwór rozcieńczono do objętości 100 ml. Transmitancja zmierzona w kuwecie o grubości 1 cm przy długości fali λ=420nm wynosiła 28.2%. Jaki jest molowy współczynnik absorpcji jonów chromianowych (VII) ? Napisać równania reakcji utleniani jonów chromianowych (III)

2. Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie 75 ml roztworu chlorku magnezu o stężeniu c(MgCl­₂)=0.75mol/l z 50 ml azotanu srebra o stężeniu c(AgNO₃)= 1mol/l zanurzono elektrode srebrną i normalną elektrodę wodorową (NEW). Jakie będzie SEM utworzonego ogniwa? Jaka byłaby SEM ogniwa gdyby zamiast NEW użyto nasyconej elektrody kalomelowej (NEK) połączonej z badanym roztworem przez klucz z nasyconym KNO­₃? E⁰_Ag+/Ag = -0.799V E_NEK=-0.244V pIr_AgCl=10.0

3. Narysować wykres miareczkowania spektrofotometrycznego mieszaniny zawierającej 0.1 mmola Cu²⁺ i 0.2 mmola Bi³⁺ za pomocą EDTA o stężeniu 0.01 mol/l. Zaznaczyć liczbowe wartości objętości w punktach równoważnikowych. Stała trwałości kompleksu BiEDTA jest większa od stałej trwałości kompleksu CuEDTA ε_CuEDTA>ε_cu2+> 0 , ε_Bi3+=ε_BiEDTA=ε_EDTA=0

4. Narysować wykresy miareczkowania konduktometrycznego

1. NH₃ ∙ H₂0 za pomocą HClO₄

2. NaOH za pomocą CH₃COOH

3. Mieszaniny HBr i C₂H₅COOH za pomocą KOH

4. Równopolowej mieszaniny H₂C₂O₄ i KHC₂O₄ za pomocą NH₃ ∙ H₂0

---