Zadania z ćwiczeń rachunkowych z chemii analitycznej

dla grup dr Jacka Glińskiego (II rok informatyki chemicznej)

(równowagi protolityczne)

1. Oblicz pH roztworu powstałego przez dodanie 1 kropli 0.01 M HCl do 100 dm3 wody.

2. Oblicz pH 0.01 M roztworu kwasu octowego (pKa=4.8).

3. Oblicz pH 0.01 M roztworu zasady amonowej (pKb=4.8).

4. Oblicz pH 0.01 M roztworu chlorku amonowego (pKa,NH4+=4.8)

5. Oblicz stopień dysocjacji kwasu mrówkowego (pKa=3.8) w roztworze powstałym przez zmieszanie równych objętości 0.2 M HCl i 0.2 M HCOOH.

6. Oblicz pH roztworu powstałego przez dodanie 10 ml 0.1 M NaOH do 90 ml 0.1 M CH3COOH (pKa=4.8).

7. Jak, dysponując roztworami CH3COOH o stężeniu 0.1 M i NaOH o stężeniu 0.2 M, sporządzić bufor o pH=5?

8. Oblicz stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 90 ml 0.01 M HCl dodano 10 ml 0.1 M HCOOH (pKa,HCOOH=3.8).

9. Oblicz pH 0.1 M roztworu NaHCO3 (dla kwasu węglowego kolejne stałe dysocjacji wynoszą: pKa,1=6.4, pKa,2=10.3).

10. Oblicz pH 0.1 M roztworu H3PO4 (dla kwasu fosforowego kolejne stałe dysocjacji wynoszą: pKa,1=2.2, pKa,2=7.2, pKa,3=12.3).

11. Próbkę 10 ml 0.1 M HCl miareczkujemy 0.01 M NaOH. Oblicz pH po dodaniu

a/ 0; b/ 50; c/ 90; d/99; e/ 100; f/ 110 ml titranta

12. Próbkę 10 ml 0.1 M CH3COOH (pKa=4.8) miareczkujemy 0.01 M NaOH. Oblicz pH po dodaniu

a/ 0; b/ 50; c/ 90; d/99; e/ 100; f/ 110 ml titranta

13. Próbkę 100 ml 0.1 M CH3COOH (pKa=4.8) miareczkujemy 0.1 M NaOH. Oblicz skok miareczkowania.

14. Oblicz pojemność buforu otrzymanego przez zmieszanie 100 ml 0.2 M CH3COOH (pKa=4.8) i 100 ml 0.02 M CH3COONa.

15. Jaka jest zmiana pH po dwukrotnym rozcieńczeniu

a/ 0.1 M HCl

b/ 0.1 M CH3COOH (pKa=4.8)

c/ buforu octanowego, zawierającego 0.1 M CH3COOH i 0.1 M CH3COONa

---