1. Podaj równania reakcji znanych tobie laboratoryjnych metod otrzymywania chloru. Opisz krótko właściwości fizyczne tego pierwiastka (barwa, stan skupienia, rozpuszczalność we wodzie)

2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych lub podaj, że reakcje nie zachodzą

Cu + HCl →

Fe + Cl₂ →

Ag₂S + KCN (nadmiar) →

3. Kwas siarkowy (VI) jest ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz dokładnie metodę jego produkcji. Podaj wzory Lewisa SO₃, HSO₄^- i SO₂

.

4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne cyny.

Uzupełnij równania reakcji SnCl₄ + H₂O =

Sn + HNO₃ (stężony) =

Sn + KOH + H₂O =

5. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą.

Cu₂S + HNO₃ →

Ag + HCl →

KBr + I₂ →

6. Podaj metodę technicznego otrzymywania amoniaku i warunki tej reakcji. Opisz krótko właściwości tego związku (stan skupienia, barwa, rozpuszczalność we wodzie).

7. Podaj wzory Lewisa dla cząsteczek lub jonów oraz ich kształty. a) XeO₃, b) SCl₄, c) N₂O₃, d) ClO₂, e) N₂O

8. Podaj techniczną metodę produkcji siarki z siarkowodoru. Opisz krótko właściwości chemiczne i fizyczne siarki. Jakie znasz odmiany alotropowe siarki. Co rozumiesz pod pojęciem alotropia.

9. Kwas fosforowy jest ważnym technicznie preparatem. Jak produkuje się go w skali technicznej. Jaki jest odczyn wodnego roztworu ortofosforanu (V) potasu. Napisz równanie reakcji odpowie­dzial­nej za ten odczyn.

10. Glin jest produkowany w dużej skali. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Opisz krótko właściwości fizyczne glinu. Podaj równanie reakcji glinu z roztworem wodorotlenku sodu.

11. Tlenek manganu (IV) stapiany (utleniany) na powietrzu w obecności KOH daje zieloną sól manganu (VI). Podaj równanie zachodzącej reakcji.

Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

MnO₄^- + H₂C₂O₄ + H₃O⁺ →

12. W roztworze mamy azotan wapnia i azotan magnezu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metody udowodnienia ich obecności po rozdzieleniu.

13. Uzupełnij następujące reakcje lub podaj, że nie zachodzą:

CdCl₂ + KCN (nadmiar) →

KOH + Cl₂ (temperatura około 90 stopni C) →

Fe(NO₃)₂ + KCN (nadmiar) →

14. Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ → (FeSO₄ jest reduktorem)

ZnSO₄ + KOH (nadmiar) →

Fe(OH)₃ + KOH + Cl₂ →

15. Podaj reakcje, które zachodzą na anodzie i katodzie przy elektrolizie wodnego roztworu wodorotlenku sodu

---