Konwersatorium III

1. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 1 dm³ 0,1 mola kwasu octowego i 0,1 mola octanu sodu. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego K=1,75x10^-5. Jak zmieni się pH tego roztworu buforowego jeśli do roztworu wprowadzi się: a) 0,01 mola HCl, b) 0,01 mola NaOH

[odp. pH = 4,76, a) pH=4,67, b) pH=4,85]

2. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 1 dm³ 0,1 mola NH₃ i 0,1 mola NH₄Cl. Wartość stałej dysocjacji NH₃ K=1,77x10^-5. Jak zmieni się pH tego roztworu buforowego jeśli do roztworu wprowadzi się:a) 0,01 mola HCl, b) 0,01 mola NaOH

[odp. pH = 9,25, a) pH=9,16, b) pH=9,34]

3. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 1 dm³ 0,1 mola dwuwodorofosforanu sodu (NaH₂PO₄) i 0,1 mola wodorofosforanu sodu (Na₂HPO₄). Wartość stałej dysocjacji drugiego etapu procesu dla kwasu fosforowego(V) K_II=6,2x10^-8. [odp. pH = 7,21]

4. Ile gramów Na₂HPO₄ należy dodać do roztworu zawierającego 0,1 mola NaH₂PO₄, aby po dopełnieniu wodą do objętości 1 dm³ pH otrzymanego roztworu buforowego było równe 7? Wartość stałej dysocjacji drugiego etapu procesu dla kwasu fosforowego(V) K_II=6,2x10^-8.

[odp. Należy dodać 8,8 g Na₂HPO₄]

5. Do objętości 20,8cm³ 0,11M roztworu kwasu mrówkowego dodano 20cm³ 0,1M roztworu wodorotlenku sodu. Oblicz pH powstałego roztworu. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego K= 1,76x10^-4. [odp. pH = 4,59]

6. Do objętości 20cm³ 0,2M roztworu kwasu octowego dodano 19,8cm³ 0,2M roztworu wodorotlenku sodu. Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH otrzymanego roztworu. Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,75x10^-5 [odp. pH=6,76].

7. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 500 cm³ 0,25g kwasu mrówkowego i 0,25g mrówczanu sodu. Gęstość roztworu przyjąć równą 1g/cm³. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego K= 1,76x10^-4. [odp. pH = 3,59]

8. Obliczyć pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 2 dm³ 0,17g kwasu mrówkowego i 18g mrówczanu potasu. Gęstość roztworu przyjąć równą 1g/cm³. Wartość pK dla kwasu mrówkowego wynosi 3,75. [odp. pH = 5,50]

9. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 200 cm³ 0,04g kwasu octowego i 0,04g octanu potasu. Gęstość roztworu przyjąć równą 1g/cm³. Wartość pK dla kwasu octowego wynosi 4,76. [odp. pH = 4,55]

10. Ile gramów cyjanku potasu (KCN) należy dodać do 1dm³ 0,05M roztworu kwasu cyjanowodorowego (HCN), aby pH roztworu wynosiło 6. Stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego K =7,2x10^-10. [odp. Należy dodać 0,0023g cyjanku potasu]

11. Ile gramów octanu sodowego należy dodać do 1 dm³ 0,1 molowego roztworu kwasu octowego, aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 5,00. pK = 4,76. [odp. 14,27g]

12. Jaką objętość 5% roztworu octanu potasu należy dodać do 50cm³ 0,2M roztworu kwasu octowego, aby pH roztworu wynosiło 4. Gęstośc roztworu octanu potasu założyć równą 1g/cm³. Stała dysocjacji kwasu K=1,75x10^-5. [odp. 3,44 cm³].

13. Do 18cm³ 0,05M roztworu NH_3aq dodano 2 cm³ 0,5M roztworu azotanu(V) amonu. Oblicz pH powstałego roztworu buforowego. Stała dysocjacji amoniaku K=1,77x10^-5. [odp. pH=9,20].

14. Obliczyć pH roztworu buforowego powstałego przez rozpuszczenie w 100 cm³ wody 3,05 g dwuwodorofosforanu potasu i 4,25 g wodorofosforanu potasu. Wartość stałej dysocjacji drugiego stadium procesu dla kwasu ortofosforowego K₂ = 6,2 ⋅ 10^-8. (odp. pH = 7,25)

15. Obliczyć pH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 10 cm³ 0,20 molowego roztworu amoniaku i 15 cm³ 0,15 molowego roztworu chlorku amonu. K = 1,77x10^-5. (odp. pH = 9,20). Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu:

1. 25 cm³ wody (odp. pH = 9,20 - nie zmieni się)

2. 4 cm³ 0,1 M HCl (odp. pH = 9,03)

3. 2 cm³ 0,1 M NaOH (odp. pH = 9,28)

16. Obliczyć pH roztworu buforowego powstałego przez rozpuszczenie w 20 cm³ 0,40 molowego roztworu kwasu mrówkowego 0,62g mrówczanu sodu. K = 1,76 ⋅ 10^-4. (odp. pH = 3,80).
    Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu:

1. 2 dm³ wody (odp. pH = 3,80 - nie zmieni się)

2. 0,002 mola HCl (odp. pH = 3,60 - pH zmaleje o 0,20)

3. 0,003 mola NaOH (odp. pH = 4,13 - pH wzrośnie o 0,33)

17. Obliczyć pH roztworu buforowego zawierającego w 1dm³ 0,1 mola kwasu octowego i 0,2 mola octanu potasu. K = 1,75 ⋅ 10^-5. (odp. pH = 5,06) Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu:

1. 100 cm³ wody (odp. pH = 5,06 - pH nie zmieni się

2. 0,365 g HCl (odp. pH = 5,0)

3. 0,4 g NaOH (odp. pH = 5,13)

Masy molowe związków:

Na₂HPO₄ - 141,96g/mol

HCOOH - 46g/mol

HCOONa - 68g/mol

HCOOK - 84g/mol

CH₃COOH - 60g/mol

CH₃COOK = 98g/mol

CH₃COONa - 82g/mol

---