1.Dysocjacja jest to rozpad cząsteczki na jony pod wpływem temp.,światła, rozpuszczalnika. Jeśli czynnikiem jest woda to jest to dysocjacja elektrolityczna.

Substancje:

a.Elektrolity- ulegają dysocjacji

-kwasy

-zasady

-sole

b.Nieelektrolity-nie ulegają dysocjacji

- tlenki

-pierwiastki w stanie wolnym

Dysocjacja dwuetapowa nie dotyczy soli.

2.Stopień dysocjacji- określa moc elektrolitu im wyższe α tym elektrolit mocniejszy. Jeżeli α=100% oznacza to, że cała cząsteczka ulega rozpadowi na jony.

α=C_z/C_o

Stała dysocjacji K- określa moc elektrolitu im większe K tym elektrolit mocniejszy.

K=[A⁺][B^-]/[AB] AB=A⁺+B^-

3. Prawo Ostwalda łączy stopień i stałą dysocjacji

K=C*α2/1-α

jeżeli α<5% to K=C*α²

lub C/K>lub= 400 to K=C*α²

4. Skala pH i pOH

Skala pH służy do określania odczynu roztworów(skala pOH jest odwrotnością skali pH)

H₂O->H⁺+OH^-

K=[H⁺][OH^-]/[H₂O]

[H⁺][OH^-]-iloczyn jonowy wody=10^-14mol/dm³

[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/dm³

pH=-log[H⁺]

pOH=-log[OH^-]

skala pH

0-7 odczyn kwaśny, 7-obojętny, 7-14- zasadowy

Barwy wskaźników w różnych odczynach

a.Fenoloftaleina- kw.Bezbarwny, ob.Bezbarwny, zasada.Malinowy/Różowy

b. Papierek uniwersalny- Czerwony, Zółty(nie zmienia barwy), Fioletowy/ Niebieski/Zielony

c.Oranż metylowy-Czerwony, Pomarańczowy, Pomarańczowy

5.Zobojętnianie- jest to reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda.

R. zobojętniania to r pomiędzy H⁺+OH^-

Reakcja strącenia osadów- jest to r między jonami, w wyniku której powstaje osad.

6.Hydroliza- jest to r soli z wodą, w wyniku której sól rozpada się na jony i powstają nowe słabe związki. Hydrolizie ulegają sole pochodzące od:

- słabych kw i mocnych zasad

- mocnych kw i słabych zasad

- słabych kw i słabych zasad

Mocne kwasy: Hcl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄

Mocne zasady:

gr I i II ukł. Okr. Za wyjątkiem Mg i Be

TYPY HYDROLIZY:

1. hydroliza zasadowa, odczyn soli zasadowy

2. hydroliza kationowa, odczyn kwaśny

3. hydroliza kationowo-anionowa, odczyn obojętny

7. Teorie kwasów i zasad

Teoria Bronsteda:

-kwas jest to substancja, która oddaje protony(protonodawca)

-zasada jest to substancja, która przyjmuje protony(protonobiorca)

proton=H

związki które mogą być kwasem i zasadą to związki amfoteryczne- H₂O

---