druk3, Studia


I zasada termodynamiki (ukł. zamknięty) :

Zmiana energii wewnętrznej równajest,sumie algebraicznej pracy oraz ciepła,wymienionego z otoczeniem jeśli nie występuje zmiana energii kinetycznej oraz energii.położenia układu . dU=dQ-dL ; ΔL=pdV ;

Druga postać I zasady termodynamiki; di=dq+Vdp;

I zasada termodynamiki (ukł. otwarty)

dU=dQ+idm-pdV; i-entalpia; i=u+pϑ;

Zerowa zasada termodynamiki - jeżeli dwa układy są w równowadze cieplnej,z,trzecim układem, to są one również w równowadze ze sobą.

I zasada termodynamiki - zmiana energii wewnętrznej układu równa jest zmianie ciepła układu i pracy wykonanej nad układem lub przez układ nad otoczeniem

dU = dQ - dL ; dL = pdV .

druga postać di = dq + vdp .

II zasada termodynamiki;

Nie istnieje maszyna,cieplna pracująca cyklicznie wykonująca pracę bez zmian w otoczeniu;

;w dowolnym procesie termodynamicznym entropia wszechświata może wzrastać lub pozostać stała, ale nigdy nie może maleć

ds=dQ/T

III zasada termodynamiki - zmiana entropii związana z dowolnym odwracalnym procesem izotermicznym układu skondensowanego dąży do zera, gdy temperatura układu dąży do zera.W,temperaturzezera,bezwzględnego,entropia układu skondensowanego dąży do zera.

Równanie ciepła wg II zasady termodynamiki

1) w procesie odwracalnym Tds = cvdT + T(∂p/∂T)vdV

2) Tds = cpdT - T(∂V/∂T)pdp

I równanie Maxwella;

Du=Tds-pdϑ-Σ(y)(α=1)(Fα*dxα); a) xα=const; du=Tds-pdϑ; (diT/diϑ)s=-(dip/dis)ϑ; b) ϑ=const; du=Tds+Σ(y)(α=1)(Fα*dxα);

(diT/dixα)s; ϑ=(diFα/diS)xα, ϑ;

II równanie Maxwella;

di*=Tds+Jdp-Σ(y)(α=1)(xα*dtα); a) Fα-const; (diT/dip)s=(diϑ/dis)p; b) Fi=/α=const; (diT/diFα)s; p=(dixα/dis)p

III równanie Maxwella0x01 graphic

df=-sdT+pdϑ+Σ(y)(α=1)(Fα*dxα); f=u-Ts; a) xα=const; (dis/diϑ)T=(dip/dif)ϑ; b) xi=/α=const; -(dis/dixα)T, ϑ=(dis/dip)xα,ϑ;

IV równanie Maxwella;

dg*=-sdT+ϑdp-Σ(y)(α=1)(xα*dFα); a) Fα=const; (diϑ/diT)p=(dis/dip)T; b) Fi=/α=const; (dis/diFα)T, p=(dixα/diT)Fα, p;

Dławienie izentropowe - przyrost temperatury czynnika i=const ;di=0 ;di=cp(p,T)dT-T[(∂V\∂T)p-V] ; μ=∂i-(∂T\∂p)i=T(∂V\∂T)p-V

Jest to przemiana nieodwracalna polegająca na spadku ciśnienia bez wykonania pracy.

Efektywna sprawność termiczna;

Nazywamy,stosunek masowej gęstości zasobu pracy,efektywnej do wartości opałowej paliwa ηet=le/Wu=ηm*ηt.

Efekt zjawiska Joula Thomasa - związany z odstępstwem gazu rzeczywistego od praw obowiązujących dla gazu doskonałego : μ=(∂T\∂p)i= - (∂i\∂p)T:(∂i\∂T)p= - 1\cp[(∂u\∂p)T+(∂(pϑ)\∂p)]T

Prawo Joula - Thomsona (∂u\∂p)T=0

Prawo Joula - energia wewn. Gazu doskonałego jestfunkcjątylko temperatury ; (∂u\∂V)T=0 ; (∂u\∂p)T=0⇒u(T)

Energia wewnętrzna gazu doskonałego;

u=CϑT+a; a=-CϑTo; półdoskonałego: u=∫(całka w granicach od To do T)CϑdT=Cϑ(T-To);

Cϑ- średnie ciepło właściwe przy stałej objętości.

Emisyjność ε;

Nazywamy stosunek gęstości strumienia emisji zasobu energii promieniowania ciała RT do gęstości strat emisji zasobu m promieniowania ciała doskonale czarnego RTo:ε=RT/RTo

Podaj definicję objętościowej gęstości zasobu skł. mieszaniny

Przechodząc od średniej wartości objętości gęstości zasobu (Ws), masowej gęstości zasobu(Wϑ) oraz parcjalnej gęstości zasobu (WK) do granicy pozornej limf otrzymujemy objętościową gęstośc zasobu: 0x01 graphic

Bilans energii wewnętrznej dla układu zamkniętego

I zas. term. jest substancjalnym bilansem energii,wewnetrznej przeprow. w warunkach odwracalności procesu,termodynamicznego, czyli warunkach równowagi termodynamicznej procesu przebiegającego bez tarcia. Innymi słowy I zas. term. jest substancjalnym bilansem,energii wewnętrznej dla procesów kwazistatycznych przebiegających bez tarcia. dU=dQ-dL; di=dq+Vdp

Wyprowadzić II równ. Maxwella

di*=tds+ϑds-Σ(xα*dtα) stąd mamy

(∂T/∂p)s=(∂

Wymień punkty jaki powinien spełniać gaz doskonały

1)cząsteczki gazu mają rozmiar,punktów materialnych 2) objetość zajmowana przez cząsteczki gazu jest pomijalnie mała 3) cząsteczki gazu wykazują cechy,doskonale sprężystych kulek znajdujących się w ciągłym przypadkowym chaotycznym ruchu powodującym zderzenia między sobą 4) między cząsteczkami gazu nie występują żadne inne oddziaływania poza zderzeniami 5) bezpośrednią miarą temperatury gazu jest średnia energia kinetyczna jego cząsteczki

Entalpia gazów rzeczywistych

0x01 graphic

Kinetyczna teoria promieniowania

Każda powierzchnia zewnętrzna czoła o temperaturze wyższej od temperatury czoła bezwzględnego wypromieniuje ciepło w postaci fal elektromagnetycznych. Główna część promieniowania przypada na podczerwień tzn. na długość fal leżącą w zakresie 0,7-100 μm

Koncentracja składnika mieszaniny

Definiujemy jako stosunek objętościowej gęstości zasobu masy składnika mieszaniny do objętościowej gęstości zasobu masy mieszaniny Ci=pi/p

Koncentracja molowa składnika mieszaniny

Cni=pni/pn ; Suma wszystkich objętościowych gęstości zasobu ilości moli składu mieszaniny równa jest objętościowej gęstości zasobu ilości moi mieszaniny

Kwantowa hipoteza PLANCA

Średnia energia promieniowania En modułu promieniowania o częstotliwości v ( długość fal λ ) przypadająca na poziom energetyczny En przyjmuje wartość En=f(En)En=EnBexp(-En/kT)

Prawo AVOGADRA

W jednakowych objętościach znajduje się taka sama liczba cząstek dowolnego gazu doskonałego jeśli ciśnienia i temperatury tych gazów są jednakowe. M1=n1M1; m2=n2M2; n-liczba cząstek gazu; M-masa cząsteczkowa; m-masa; MR=B - uniwersalna stała gazowa

Prawo przesunięć VIENNA

λmT=hc/k4,965=σw; Prawo to głosi, iż odwrotnie proporcjonalna zależność długości fali λm od temperatury T opisuje ilościowo mechanizm przesunięcia się maksimum rozkładu widmowego objętościowej gęstości zasobu energii monochromatycznego promieniowania elektromagnetycznego ελ(λ) w miarę wzrostu temperatury w stanie fal krótszych

Prawo przesunięć VIENNA

Vienn wykazał że funkcja rozkładu widmowego objętościowej gęstości zasobu energii promieniowania elektromagnetycznego w modalnym polu długości fal εr(λ) powinna mieć postać εr(λ)=(1/λ5)f(λT) ; εr(λ)=(c1/λ5)exp(-c2/λT)

Prawo LAMBERTA

Intensywność promieniowania Ig (światłość) w kierunku tworzących kąt α z normalną do płaszczyzny promieniującej jest równa intensywności promieniowania w kierunku normalnych do promieniującej pomnożonych przez cosα ; Iα/Io=cosα. Jeżeli RTα- gęstość strumienia energii tworzy z kierunkiem tworzącym kąt α z normalną do promieniującej powierzchni d2S1 to możemy wyrazić że Iα=d2RT1/d2w; gdy α=0 to Io=d2RT1/d2w

Prawo STANÓW ODPOWIEDNICH

Jeżeli dwa czynniki różne mają dwa parametry zredukowane to trzeci ich parametr zredukowany musi być taki sam

Prawo BOYE'MARIOTTEA'A

Prawo to mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn ciśnienia przez objętość właściwą jest wielkością stałą, tzn p1V1=p2V2 jeśli p1 i V1 oznaczają parametry w stanie 1, a p2,V2 w stanie 2, przy czym temperatura w obu tych stanach jest taka sama

Prawo DALTONA

Ciśnienie całkowite p fazy gazowej wieloskładnikowej badanej mieszaniny gazów doskonałych jest ciśnieniem jakie wywierałby gaz doskonały jednoskładnikowy mający następujące parametry : temperatura T równej temperaturze fazy gazowej wieloskładnikowej nazywaną objętościową gęstością zasobu ilości moli ρn równa sumie objętościowej gęstości zasobu ilości moli składników mieszaniny ρni ; 0x01 graphic

Prawo PROMIENIOWANIA PLANCA

dε(λ)=8Phcdλ/(λ(exp(hc/λkt)-1))

Praca internijna Li

Jest to ta część pracy wykonanej wewnątrz układu ograniczonego osłoną poprowadzoną wzdłuż ścian wewnętrznych maszyny, która przekazywana jest na zewnątrz układu.

Li=Lwo-Lfwir ; Li=Lwk-Lfti ; Li=L-Lf ; Le=Li-Lm

Przemiana izentropowa

s=const; q=0; q'=0; dq'=0; ds.=(dq+dq')/T=0, całkując otrzymujemy że: s2-s1=0.

Urządzenie przepływowe

dU=-dQfot + dLt + (id-iw)dm-dl lub dU'=-dQf+(id - iw)dm - d(l-lf)

dU=-dQot + (id-iw)dm-dli

Praca obiegu odwracalnego i nieodwracalnego

Odwracalny prawo bieżny : Lob =Lex-Lk

Odwracalny lewo bieżny : Lob =Lk-Lex

Nieodwracalny prawo bieżny : Lobn=Lob-Lfob

Nieodwracalny lewo bieżny : Lobn=Lob+Lfob

Energia wewnętrzna gazu doskonałego

dqv=du=cvdT ; u=cv(T-T0) ; u=cvT+a ; a=-cvT0

Energia wewnętrzna gazu półdoskonałego

cv'=(∫(oznaczona od T0 do T)cvdT0)/T-T0 ; dqv=du=cvdT

Prawo Bouguera-Lamberta.

Prawo to dotyczy ośrodków częściowo przeźroczystych i jest wynikiem zbilansowania strumienia emisji zasobu energii promieniowania Q' w obszarze elementarnego przyrostu trzeciego rzędu objętości d3V ośrodka częściowo przeźroczystego oddalonego od elementarnego przyrostu drugiego rzędu objętości d2A powierzchni emitującej A o odległości r.

Sprężarka idelna

0x01 graphic

Przemiana adiabatyczna

q=0; q'≠0; p1V1k=p2V2k=const. CrdT+pdV=0 Δl=u1-u2=cv(T1-T2)=[1/(k-1)] R(T1-T2)=[1/(k-1)](p1V1-p2V2)

(p2V2)/(p1V1)=RT2/RT1=T2/T1=(p2/p1)^(k-1)/1;Δl=(p1V1)/(k-1)[1-(p2/p1)^(k+1)/1]=RT1/(k-1)[1-(p2/p1)^(k-1)/k

Δlt/Δl=(l1-l2)/(u1-u2)=[cp(T2-T1)]/[cv(T2-T1)]= cp/cv=k ; Δlt=(kRT1)/(k-1)[1-(p2/p1)^(k-1)/1]

Przemiana politropowa

0x08 graphic
p1V1n=p2V2n=const ; c=dq/dT = const; cdT-cvdT-pdV=0 ; dq= cvdT+pdV

Przemiana izochoryczna

V=const,dv=0,qv2-qv1=u2-u1=Cv(T2-T1), ds.=dqv/T=du/T=VdT/T

p1/p2=T2/T1 ,S2-S1=Cvln(T2/T1)

Przemiana izotermiczna- T=const ;dT=0 ; Δl=∫v1v2 (pdV)=∫v1v2(p1V1\V)*dV=p1V1ln(V2\V2)=RTln(V1\V2) ;Δqt=Δl=Δlt=RTln(V2\V1)=RTln(p1\p2) ;ds=dqT\T; Δs=s2-s1=Rln(V2\V1)=Rln(p1\p2)

Przemiana izobaryczna

p=const, dp=0,dl-pdV, qv1-qv2=i2-i1=Cv(T2-T1)

L2-L1=p(V2-V1) , dLT=-Vdp=0, ds.=dqp/T=di/T=CpdT/T, S2-S1=Cpln(T2/T1)

Ciepło reakcji

-Qr=U2-U1; F=U-Ts; dF=dU-TdS-SdT=dU=TdS-pdV; dF=-pdV-SdT; Lvmax=-Qr+T((δF2/δT)v-(δF1/δT)v);

0x01 graphic

Sprawność sprężarki

ηv=a/b ; ηsc=To/Tb ; ηi=(Lo/Li) ; ηis=(Los/Li) ; ηiT=(Lot/Li) ; ηiT=0.6÷0.75

Model doskonały tłoczni przepływowej

Skład się maszyny a się z : cylindra zaopatrzonego w 2 zawory diw, tłoka, mechanizmu korkowego, 2 przewodów przez które dopływa czynnik.

Lin=Lwk=Pwk*∇sk

Pwk Lk/Nk

Wielkość ekstensywna- wielkość geometryczna lub fizyczna, której zasób w obszarze złożonym z sumy podobszarów, równy jest zasobom we wszystkich podobszarach. Wyróżnia się podzbiór wielkości substancjalnej (WS) oraz podzbiór wielkości kompensacyjnej ( WK).

Obszar substancjalny - obszar zawierający stale te same elementy substancji ( w sensie fenomenologicznym); brak przepływu masy przez granice.

Obszar komponencjalny - obszar pokrywający się z obszarem substancjalnym zawierający mieszaninę jako całość, w którym prędkość refencjalna zastępuje prędkość komponencjalną ( obszarów komponencjalnych jest tyle ile składników). WS lub WK, która wypełnia obszar objętości V jest sumą dyskretnego zbioru najmniejszych porcji tychże wielkości.

Przemiany quasistatyczne - przemiany graniczne, w których temperatury i siły zewnętrzne są mało różne od temperatur i sił własnych układu.

Masowa gęstość zasobu entalpii i = u + pV

Zależność na ciepło właściwe cv( T, v) = cv( t) + Tsλ ' |( δ2p/δT2)vdV

Równanie Bernouliego - całkowity bilans energii poruszającego się gazu z prędkością substancjalną 0x01 graphic
εI + psυ + (u2/α) = const , εI - masowa gęstość zasobu energii wewnętrznej gazu

Prawo izobary Gay-Lussaca - określa ilość gazu znajdującego się pod stałym ciśnieniem rozszerzającym się przy każdym wzroście temperatury o 1°C i tę samą objętość

ρ,m = const , V/V

Prawo izochory G.-L. - ciśnienie pewnej ilości gazu znajdującego się w stałej objętości przy zmianie temperatury o 1° ulega zmianie w temp. 0°C

pv,m = p0 + βp0T ( β - term. współczynnik prężności)

Zasada Cartheodory'ego -substancjalny bilans masowej gęstości zasobu energii wewnętrznej dla przemiany quasistatycznej

dq=du+pdv=pdv+Σ(Fαdxα)

dla procesu nieodwracalnego

du = dq + dqp= pdV + Σ( Fαdxα)

Równanie Gibsa - du = Tds - pdV + Σ( Fαdxα)

Równanie Gibsa-Helmholtza0x01 graphic
- wiąże ciepło reakcji z pracą maksymalną reakcji chem.

Lmax = Fα-F1= u2-u1-T(s2-s1)

Równanie stanu Dieteredego - P(V-α) = Rt exp(-Q/RTυ)α = υu/2

Postać zredukowana π(2ϕ-1) = t exp2(1-1/ϕτ)

Równanie Berthelota - RT = (p+a/Tυ2)(υ-α) , α=Vk/3 ; Postać zredukowana (π+16/3Tϕ3)(ϕ-0.25)=32t/9

Równanie Mayera - Ciśnienia cp-cv = T(R/ν)(R/p)=R , k=cp/cv

psr=ps+po; pc=ps+pd; pca=psa+pd pd=(U2/α)ρ

Teromat

0x08 graphic
Lmax=-Q+T(dLmax- LmaxdT)/dt (TdLmax-LmaxdT)/T2 =Q/T2 d(Lmax/t)=QdT/T2

Lmax/T=(QdT+C)/T2 -(dQ/dT)T0=(dLmax/dT)T0

LimT0(Lmax/dT)=Lim(Lmax+Q0)/q

Ciepło właściwe gazów rzeczywistych przy

Stała objętość du=(u/T)vdT+(u/v)TdV , dq=(u/T)vdT+((u/T)T+p)dv

C=dq/dT=TdS/dT=(du+pd)/dT, Cv=Cv(T,V)=dqv/dT=(u/T)V

ds=CvdT/T+(p/T)VdV

stałe ciśnienie C=Cp(T,p)=dqp/dT=T(S/T)p (S/T)p=Cp/T

Entropia gazów rzeczywistych

ds=CpdT-(V/dT)pdp ,S(T,p)=S(T0,p0)T+TTo CpdT/T-PP0(S/T)dp

S(T,p)= S(T0,p0)T+TTo CpdT/T-Rln(p/p0)

Energia wewn gazów rzeczywistych

du=Tds-pdV dS=CvdT/T+(p/T)VdV, ,du= Cv(T,V)dT+(T(p/T)V-p)dv

T(p/T)V=(RT/v)-p , u(T,V)=u(T0+TToCv(T)dT

Entalpia gazów rzeczywistych

di=Tds+Vdp ds.=CpdT/T-((V/T)pdp di=Cp(T,p)dT-T-(V/T)p-V)dp

i(T,p)=i(To) +TTo Cp(T)dT

Ciepło spalania-q-ciepło wydzielone w reakcji spalania przypadające na jednostkę masy paliwa przy wykropieniu się wody ze spalin

Sprawność internijna - η1=L1\L0B=N1\N0B ; L1- praca internijna ; praca obiegu porówn.

Sprawność efektywna - η2=L2\L0B=L1L2\L1L0B

Sprawność mechaniczna - ηm=L2\L0B ; N1\N0B

Lepkość - współczynnik lepkości kinetycznej υ=h\p ; p=mn ;

współczynnik lepkości dynamicznej η=0.5mn?

0x08 graphic
Prawo Stefana 0x01 graphic

0x01 graphic

Kinetyczna teoria promieniowania - Każda powierzchnia zewnętrzna ciała o temp. wyższej od temp. 0 bezwzględnego wypromieniowuje ciepło w postaci fal elektromagn. ,większą część promieniowania to promieniowanie podczerwone.

Postulat Boltzmana - na każdy stopień swobody cząsteczki przypada średnio ta sama ilość ciepła w temp. T , średnia energia przypadająca na jeden stopień swobody - E=kT\a

RÓWNANIE VAN der WALSA - RT=[p+(ϑ\V2)][V-b]

Kinetyczna teoria promieniowania

Każda pow. zewn. ciała o temp. wyższej od temp. 0 bezwzgl., wypromieniowuje ciepło w postaci fal elektromagnet.

Liczba modów drgań w pudle izoterm.

0x01 graphic

Dławienie: izentropowe, strumieniowe gazu

0x01 graphic

Stopień suchości pary

0x01 graphic

Proces parowania

Wilgotność (bezwzględna, względna)

0x01 graphic

Ciśnienie pary, przepływ lepki

0x01 graphic
ciśnienie pary

0x01 graphic

Częstość zderzeń cząsteczek

0x01 graphic

Prawo cosinusowe Knudsena

0x01 graphic

0x01 graphic

Efuzja molekularna

0x01 graphic

Ekwipartycja energii

0x01 graphic

Rozkład prędkości Maxwella

0x01 graphic

Zderzenie dwóch cząstek

0x01 graphic

Zasada zachowania energii

0x01 graphic

Zasada równowagi szczegółowej

0x01 graphic

Funkcja rozkładu widmowego objęt. gęst. zasobu energii prom. w modach pola dł. fal w ujęciu klas.

0x01 graphic

Przemiany fazowe.

a) ciało stałe w ciecz-topnienie, krzepnięcie

b) ciecz w parę-wrzenie, skraplanie

c) ciało stałe w parę-sublimacja, resublimacja

d) fazy stałe w fazę stałą-odmiany alotropowe

Trzecia zasada termodynamiki (sformułowanie Planca).

W temp. 0 bezwzględnej entropia układów skondensowanych dąży do zera

Sformułowanie Hetspickuca i Kiuma.

Entropia dowolnego układu skondensowanego dąży do wartości skończonej, gdy jego temp. dąży do 0

Bezwzględnego.

18.

Lvmax=F2-F1=U2-TS2-(U1-TS1)=U2-U1-T(S2-S1)

Prędkość średnia, najbardziej prawdopodobna.0x01 graphic

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Zjawisko Joule'a-Gay-Lussaca.

0x01 graphic
0x01 graphic

Prawo promieniowania Planca, Stafana.

0x01 graphic
0x01 graphic

Ciała czarne; prawo Lamberta; prawo przesunięć Wiena

0x01 graphic

Kwantowa hipoteza Planca.

0x01 graphic

Średnia droga przebyta.

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

Zjawisko Joula-Thompsona

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Studia slajdy1
Studia slaidy
oszustwa studia cywilne
Mazowieckie Studia Humanistyczn Nieznany (11)
Mazowieckie Studia Humanistyczne r2001 t7 n2 s157 160
Mazowieckie Studia Humanistyczne r1996 t2 n1 s165 173
Mazowieckie Studia Humanistyczne r1998 t4 n1 s79 101
Mazowieckie Studia Humanistyczn Nieznany (14)
Mazowieckie Studia Humanistyczne r1997 t3 n1 s290 292
Mazowieckie Studia Humanistyczne r1996 t2 n1 s113 126
Mazowieckie Studia Humanistyczne r2002 t8 n2 s109 114
eis 2002 10 adaptacja akustyczna domowego studia
Krwawienie, studia pielęgniarstwo
fotosynteza i metabolizm-ściąga, Pomoce naukowe, studia, biologia
akademia dobrych manier scen, Studia PO i PR, przedszkolaki, scenariusze konspekty
piacent pliocen Neogen, StUdiA
czad, studia I i II stopnia, ochrona środowiska

więcej podobnych podstron