ĆW I word, biochemia - laboratorium


Szymon Stroński 193208

Izabela Zagórska 193233

Ćwiczenie I

Amfoteryczny charakter

aminokwasów i białek

1. Cel ćwiczenia:

Wykonanie krzywych miareczkowania glicyny oraz kwasu asparaginowego na podstawie uzyskanych wyników. Określenie punktów izoelekrycznych, pK grup funkcyjnych i przedziałów buforowania badanych aminokwasów. A także wyznaczenie punktu izoelektrycznego dla białka - kazeiny.

2. Zestawienie wyników

Tabele :

Tabela 1. Wyznaczenie punktu izoelektrycznego kazeiny.

0x08 graphic

Tabela 2. Miareczkowanie kontrolne wody kwasem i zasadą.

0x08 graphic

Tabela 3. Wyniki dla kwasu asparaginowego.

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

Tabela 3. Wyniki dla glicyny.

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

Tabela 4. Wyniki otrzymane dla badanych aminokwasów.

0x08 graphic

3. Przykładowe obliczenia :

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

zaś pK2 9,78. Analogicznie postępujemy z kwasem asparaginowym.

0x01 graphic

4. Wykresy :

Wykres 1. Krzywa miareczkowania wody.

0x08 graphic

Wykres 2. Krzywa miareczkowania glicyny.

0x08 graphic

Wykres 3. Krzywa miareczkowania kwasu asparaginowego.

0x08 graphic

0x08 graphic
Wykres 4. Krzywe miareczkowania obu aminokwasów.

5.Wnioski

Roztwór kazeiny o największym stopniu zmętnienia i osadu to roztwór 4 o pH = 3,29. Dane literaturowe (http://en.wikipedia.org/wiki/Casein) wskazują, że pI kazeiny wynosi 4,6. Rozbieżność wyniku doświadczalnego od literaturowego spowodowana może być niedokładnym rozcieńczeniem kwasu octowego oraz złym porównaniem ilości zmętnienia i osadu w próbkach,

Wartości pK i pI obu aminokwasów wyznaczone w doświadczeniu są bliskie danym z instrukcji, co oznacza, ze ćwiczenie zostało wykonane precyzyjnie.

Na podstawie doświadczenia możemy stwierdzić, że aminokwasy mają charakter amfoteryczny. Mogą reagować jako słabe kwasy lub jako słabe zasady w zależności od zjonizowania. Aminokwasy mają też duże zdolności buforujące, co oznacza, że w pewnych przedziałach mogą one utrzymywać pH na tym podobnym poziomie, mimo dodawanego w dużych ilościach titranta. Przekonaliśmy się o tym badając zachowanie roztworów kwasu asparaginowego oraz glicyny podczas dodawania 1M HCl oraz 1M NaOH.





















Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ćw. H wykres, biochemia laboratorium, H (moje)
II O- Biochemia cwiczenie 5, Politechnika Wrocławska - ochrona środowiska, biochemia - laboratorium
II O- Biochemia cwiczenie 1, Politechnika Wrocławska - ochrona środowiska, biochemia - laboratorium
Materialy do cw lab biochemia
Ćw 7. Samoindukcja cewki, Laboratoria, Laboratorium Fizyka
SprawkoA B, biochemia laboratorium, Biochemia - sprawozdania inne
ćw word 1
II O- Biochemia cwiczenie 4, Politechnika Wrocławska - ochrona środowiska, biochemia - laboratorium
ĆW 10 Biochemia Tkankowa
II O- Biochemia cwiczenie 3, Politechnika Wrocławska - ochrona środowiska, biochemia - laboratorium
G, biochemia laboratorium, Biochemia - sprawozdania inne
cw-72-a, Fizyka laboratorium, Sprawozdania
Przykładowe zadania obliczeniowe z biochemii, biochemia laboratorium
Sprawozdanie - aminokwasy, Technologia Żywności i Żywienie Człowieka, V semestr, Biochemia, Laborato
cw-57-c, Fizyka laboratorium, Sprawozdania
II O- Biochemia cwiczenie 2, Politechnika Wrocławska - ochrona środowiska, biochemia - laboratorium
Ćw 2. Współczynnik lepkości, Laboratoria, Laboratorium Fizyka
Grunty cw 4a Boro(P.r.e.z.e.s), Laboratorium z mechaniki gruntów i fundamentowania

więcej podobnych podstron