Kolory analiz mogą świadczyć o obecności jonów:

[Fe(CN)₆]^3- - żółtozielony

[Fe(CN)₆]^4- - żółty

CrO₄^2- - żółty

Cr₂O₇^2- - pomarańczowy

MnO₄^- - fioletowy

Osady + właściwości redukujące i utleniające anionów:

Grupa	Odczynnik		Anion
		AgNO3		BaCl2
I	↓ Ø HNO3		Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-, [Fe(CN)6]^4-, [Fe(CN)6]^3-
II	↓ O HNO3		NO2^-
III	↓	↓	SO3^2-, CO3^2-, BO2^-
IV	↓	↓	S2O3^2-, CrO4^2-, Cr2O7^2-, AsO4^3-, PO4^3-
V	nie wytrącają osadu		NO3^-, MnO4-
VI		↓	SO4^2-, F^-
VII	↓	↓

Czerwony - reduktory

Niebieski - utleniacze

Fioletowy - amfoter

Wykrywanie reduktorów:

Odbarwienie KMnO4 w środowisku kwasowym

Wykrywanie utleniaczy:

KJ w środowisku kwasowym. Wydzielający się I₂ zabarwia skrobię na niebiesko

10 SCN^- + 12 MnO₄^- + 16 H⁺ -> 5 (CN)₂ + 12 Mn²⁺ + 10 SO₄^2- + 8 H₂O

10 KSCN + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ -> 5 (SCN)₂ + MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

6 KSCN + 16 HNO₃ + 4 H₂O -> 3 (NH₄)₂SO₄ + 3 K₂SO4 + 6 CO₂ + 16 NO

5 [Fe(CN)₆]^4- + MnO₄^- + H⁺ -> 5 [Fe(CN)₆]^3- + Mn²⁺ + 4 H₂O

2 I^- + 2 [Fe(CN)₆]^3- -> I₂ + 2 [Fe(CN)₆]^4-

(+ obowiązkowe bilansy elektronowe)

Kolory osadów w odczynnikach:
(czarny = biały)

Grupa	AgNO3	BaCl2
I	Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-, [Fe(CN)6]^4-, [Fe(CN)6]^3-
II	NO2^-
III	SO3^2-, CO3^2-, BO2^-	SO3^2-, CO3^2-, BO2^-
IV	S2O3^2-, CrO4^2-, Cr2O7^2-, AsO4^3-, PO4^3-	S2O3^2-, CrO4^2-, Cr2O7^2-, AsO4^3-, PO4^3-
V
VI		SO4^2-, F^-

Reakcje charakterystyczne

1. Reakcja chromylowa Cl^-

NaCl -K₂Cr₂O₇, H₂SO₄-> CrO₂Cl₂ -H₂O-> H₂CrO₄ -NaOH-> Na₂CrO₄ -H₂O₂, H₂SO_4(rozc.) -> CrO₅ -> niebieskie zabarwienie

Wykonanie:

1. 2 cm³ analizy odparować do sucha nad palnikiem,

2. Do suchej pozostałości dodać stałego K₂Cr₂O₇ (tyle samo co poprzedniej pozostałości lub lekko w nadmiarze)

3. Dodać 5 kropli stężonego H₂SO₄ (wg skryptu, chociaż nie pamiętam tego etapu z seminarki ;p)

4. Do pipety wciągnąć NaOH (jak najwyżej wewnętrznej części)

5. Po wyjęciu z NaOH umyć pipetę

6. Do probówki włożyć pipetę w taki sposób, żeby nie dotknąć ścianek ani dna

7. Całość lekko podgrzać, aż pokaże się brunatny dym

8. Gdy dym będzie bardziej intensywny, odkładamy probówkę na stojak, aby dym przeszedł do NaOH

9. Przygotowujemy Mieszaninę Lehnera (H₂SO_4(rozc.) + H₂O₂(10%) + eter [1:1:1])

10. Wyciągamy probówkę tak, żeby nie dotknąć ścianek

11. Wkrapiamy do mieszaniny Lehnera - powinno pokazać się niebieskie zabarwienie.

2. Metoda bibułowa

Wykonanie:

1. Na bibule robimy dużą plamę FeCl₃, ogrzać, wysuszyć

2. Nakrapiamy 2-3 krople analizy w 1 punkt

3. Dodajemy kropli wody, żeby przyspieszyć chromatografię

UWAGA: Może powstać brunatna barwa nawet gdy nie będzie rodanków (wtedy za kolor odpowiadają jodki). Należy wtedy powtórzyć wszystko w probówce i jeśli wyjdzie niebieski(nie jestem pewna) kolor, to wtedy nie ma rodanków.

3. Reakcja obrączkowa

(H₂SO_4(rozc.) dodajemy po ściance pipetką, aż utworzą się 2 warstwy)

2 HNO₂ + 2 FeSO₄ + H₂SO_4(rozc.) -> 2 NO + Fe₂(FeSO₄)₃ + H₂O

2 HNO₃ + FeSO₄ + 3 H₂SO_4(stęż.) -> 2 NO + 3 Fe₂(FeSO₄)₃ + 4 H₂O

NO + FeSO₄ -> Fe(NO)SO₄ (brunatna obrączka)

4. Zabarwienie płomienia

1. Do parowniczki dodać 3-4 cm³ analizy, odparować do sucha

2. Do pozostałości dodać parę kropel H₂SO_4(stęż.), lekko zamieszać

3. Dodać metanolu lub etanolu

4. Wymieszać, poprosić asystenta o podpalenie

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 H₂O -> 4 H₃BO₃ + Na₂SO₄

H₃BO₃ + 3 CH₃OH -> B(OCH₃)₃ + 3 H₂O

---