Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

6.10.2011

HgNO

3

+ KJ → KNO

3

+ HgJ

HgJ – łososiowy osad rozpuszczalny w nadmiarze rozpuszczalnika

CuSO

4

+ 2NH

3

* H

2

O → Cu(OH)

2

+ (NH

4

)

2

SO

4

Cu(OH)

2

+ NH

3

* H

2

O → [Cu(NH

3

)

4

]

2+

CuSO

4

– niebieski, sole Cu

2=

są niebieskie

Cu(OH)

2

– niebieski osad

[Cu(NH

3

)

4

]

2+

- szafirowy roztwór

HgNO

3

+ HCl → AgCl + HNO

3

AgCl – biały serowaty osad

AgCl + NH

3

* H

2

O → [AgNH

3

)

2

]Cl – bezbarwny roztwór

[AgNH

3

)

2

]Cl + HNO

3

→ AgCl – biały serowaty osad ← rozkład związku kompleksowego

PbJ

2

Pb(NO

3

)

2

+ KJ → PbJ

2

+ KNO

3

PbJ

2

– kanarkowy osad, rozpuszcza się na gorąco

PbCl

2

– biały osad, rozpuszcza się na gorąco

SrNO

3

– karminowo- czerwony w palniku – IV gr. kationów

NaCl – żółty w palniku
K – różowo -fioletowy w palniku (przez szkiełko kobaltowe)

(NH

3

)

2

CO

3

+ [H

+

] → CO

2

(NH

3

)

2

CO

3

+ 2 CH

3

COOH → CO

2

+ 2 CH

3

COONH

4

(NH

3

)

2

CO

3

+ [OH

-

] → NH

3

← żeby wykryć wąchamy albo papierek uniwersalny zwilżamy i

trzymamy u wylotu probówki

(NH

3

)

2

CO

3

+ NaOH → NH

3

+ Na

2

CO

3

+ 2H

2

O

Redoks

KmnO

4

+ KJ + chloroform (alkohol izoamylowy) + wstrząsamy + [H

+

] np. H

2

SO

4

→ jod

wyekstrahował się do chloroformu ( warstwy organicznej) – fioletowe zabarwienie,
brunatne w warstwie nieorganicznej to jod, który powstał, brak jonów Mn

+VII

Reakcja Vogla

tiocyjanek sodu + Co(NO

3

)

2

r9óżowe zabarwienie)+ chloroform → tetratiocyjanek kobaltu

(II) w warstwie organicznej niebieski ( warstwa organiczna na gorze, nieorganiczna na
dole)
sole Co → różowe

Kilka kryształków rodanku potasu wrzucić do badanej próbki i dodać alkoholu amylowego.
W razie obecności jonów Co

2+

po wytrząśnięciu występuje silnie niebieskie zabarwienie

zbierającego się nad roztworem alkoholu z czterorodanokobaltanem(II) potasu (reakcja
Vogla):
CoCl2 + 4KCNS = K2[Co(CNS)4] + 2KCl

Wodne roztwory soli żelaza(II) mają zabarwienie jasno zielone, przy większym
rozcieńczeniu są bezbarwne.
Wodne roztwory soli żelaza(III) mają żółto brunatne zabarwienie. Pochodzi ono od
obecności wodorotlenku żelaza(III) - Fe(OH)

3

, który powstaje w wyniku hydrolizy soli.

Reakcję tą można sumarycznie zapisać:

FeCl

3

+ 3H

2

O → Fe(OH)

3

+ 3HCl

lub jonowo:
Fe

3+

+ 3H

2

O → Fe(OH)

3

+ 3H

+

Heksacyjanożelazian(III) potasu - K

3

[Fe(CN)

6

] daje z solami żelaza(II) niebieski osad -

heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) tzw. błękit Turnbulla:

3FeCl

2

+ 2 K

3

[Fe(CN)

3

] = Fe

3

[Fe(CN)

6

]

2

↓

lub jonowo:

3Fe

2=

+ 2[Fe(CN)

6

]

3-

= Fe

3

[Fe(CN)

6

]

2

↓

Heksacyjanożelazian(II) potasu wytraca z obojętnych lub słabo kwaśnych roztworów soli
żelaza(III) ciemnoniebieski osad heksacjyanożelazianu(II) żelaza(III) - błękit pruski. Osad
ten jest rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie solnym.

4FeCl

3

+ 3K

4

[Fe(CN)

6

] = Fe

4

[Fe(CN)

6

]

3

↓ + 12KCl

AlCl

3

+ Alizaryna (różowe połączenie)

+
NH

3

* H

2

O (trzymać na wylotem) kolor intensywnie granatowy

+
CH

3

COOH (nad zlewem)

granatowe znika, różowe zostaje co świadczy o obecności Al

3+