Chemia nieorganiczna – ćwiczenia
6.10.2011
HgNO3 + KJ → KNO3 + HgJ
HgJ – łososiowy osad rozpuszczalny w nadmiarze rozpuszczalnika
CuSO4 + 2NH3 * H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + NH3 * H2O → [Cu(NH3)4]2+
CuSO4 – niebieski, sole Cu2= są niebieskie
Cu(OH)2 – niebieski osad
[Cu(NH3)4]2+ - szafirowy roztwór
HgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
AgCl – biały serowaty osad
AgCl + NH3 * H2O → [AgNH3)2]Cl – bezbarwny roztwór
[AgNH3)2]Cl + HNO3 → AgCl – biały serowaty osad ← rozkład związku kompleksowego PbJ2
Pb(NO3)2 + KJ → PbJ2 + KNO3
PbJ2 – kanarkowy osad, rozpuszcza się na gorąco
PbCl2 – biały osad, rozpuszcza się na gorąco
SrNO3 – karminowo- czerwony w palniku – IV gr. kationów
NaCl – żółty w palniku
K – różowo -fioletowy w palniku (przez szkiełko kobaltowe)
(NH3)2CO3 + [H+] → CO2
(NH3)2CO3 + 2 CH3COOH → CO2 + 2 CH3COONH4
(NH3)2CO3 + [OH-] → NH3 ← żeby wykryć wąchamy albo papierek uniwersalny zwilżamy i trzymamy u wylotu probówki
(NH3)2CO3 + NaOH → NH3 + Na2CO3 + 2H2O
Redoks
KmnO4 + KJ + chloroform (alkohol izoamylowy) + wstrząsamy + [H+] np. H2SO4 → jod wyekstrahował się do chloroformu ( warstwy organicznej) – fioletowe zabarwienie, brunatne w warstwie nieorganicznej to jod, który powstał, brak jonów Mn+VII Reakcja Vogla
tiocyjanek sodu + Co(NO3)2 r9óżowe zabarwienie)+ chloroform → tetratiocyjanek kobaltu (II) w warstwie organicznej niebieski ( warstwa organiczna na gorze, nieorganiczna na dole)
sole Co → różowe
Kilka kryształków rodanku potasu wrzucić do badanej próbki i dodać alkoholu amylowego.
W razie obecności jonów Co2+ po wytrząśnięciu występuje silnie niebieskie zabarwienie
zbierającego się nad roztworem alkoholu z czterorodanokobaltanem(II) potasu (reakcja Vogla):
CoCl2 + 4KCNS = K2[Co(CNS)4] + 2KCl
Wodne roztwory soli żelaza(II) mają zabarwienie jasno zielone, przy większym rozcieńczeniu są bezbarwne.
Wodne roztwory soli żelaza(III) mają żółto brunatne zabarwienie. Pochodzi ono od obecności wodorotlenku żelaza(III) - Fe(OH)3, który powstaje w wyniku hydrolizy soli.
Reakcję tą można sumarycznie zapisać:
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
lub jonowo:
Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+
Heksacyjanożelazian(III) potasu - K3[Fe(CN)6] daje z solami żelaza(II) niebieski osad -
heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) tzw. błękit Turnbulla:
3FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)3] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
lub jonowo:
3Fe2= + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
Heksacyjanożelazian(II) potasu wytraca z obojętnych lub słabo kwaśnych roztworów soli żelaza(III) ciemnoniebieski osad heksacjyanożelazianu(II) żelaza(III) - błękit pruski. Osad ten jest rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie solnym.
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
AlCl3 + Alizaryna (różowe połączenie)
+
NH3 * H2O (trzymać na wylotem) kolor intensywnie granatowy
+
CH3COOH (nad zlewem)
granatowe znika, różowe zostaje co świadczy o obecności Al3+