Opracowanie wyników
Seria I |
Seria II |
||||
cHCl = 0,5 mol/dm3 |
cHCl = 0,25 mol/dm3 |
||||
czasady = 0,05 mol/dm3 |
czasady = 0,05 mol/dm3 |
||||
t [min] |
Vt [ml] |
|
t [min] |
Vt [ml] |
|
1,5 |
43,4 |
-0,0513 |
2,75 |
22,5 |
0,0440 |
30 |
46,5 |
-0,2294 |
15 |
23,75 |
-0,0177 |
50 |
48,05 |
-0,3320 |
35 |
24,65 |
-0,0645 |
63 |
49,5 |
-0,4385 |
48 |
25,2 |
-0,0943 |
80 |
51,8 |
-0,6349 |
65 |
26,6 |
-0,1744 |
96 |
53,4 |
-0,7985 |
81 |
27,9 |
-0,2549 |
|
62,4 |
- |
|
43,4 |
- |
Wnioski
Stała szybkości hydrolizy estru jest równa wartości bezwględnej współczynnika kierunkowego prostej na wykresie. Dla roztworu zawierającego 0,5 M HCl k = 7,8 ∙ 10-3 1/min, natomiast dla roztworu zawierającego 0,25 M HCl k = 3,6 ∙ 10-3 1/min.
Wynika z tego, że im większe jest stężenie HCl, pełniącego rolę katalizatora w reakcji hydrolizy estru, tym większa jest stała szybkości i co za tym idzie reakcja biegnie szybciej.