23, NAUKA, fizyka, WAT, laborki sprawozdania


Wojskowa Akademia Techniczna

im. Jarosława Dąbrowskiego

Laboratorium Fizyki Ogólnej

Sprawozdanie z ćwiczenia laboratoryjnego

Nr 23

Tytuł: Wyznaczanie elektrochemicznego równoważnika miedzi oraz stałej Faradaya

Wykonał: Michał Trzaska

Grupa: E04D8

  1. WSTĘP TEORETYCZNY

Elektrolity to substancje , w których występują wiązania jonowe. Są to roztwory soli, kwasów i zasad w wodzie lub innych rozpuszczalnikach, stopione sole oraz wodorotlenki metali alkalicznych.

Dysocjacja to proces rozerwania wiązania jonowego i utworzenie swobodnych elektronów. Swobodne jony zdolne są do przewodzenia prądu. Nośnikami prądu w elektrolitach są jony o dużej masie.

Jony możemy podzielić na dodatnie (kationy) np. H+ oraz ujemne (aniony) np.jony reszt kwasowych (S0x01 graphic
).

Przykład procesu dysocjacji:

NaCl0x01 graphic

Procesem odwrotnym do dysocjacji jest rekombinacja.

Stosunek 0x01 graphic
liczby cząsteczek zdysocjowanych ND do ogólnej liczby cząstek rozpuszczonych wynosi:

0x01 graphic

i nazywany jest stopniem dysocjacji.

Dla mocnych elektrolitów 0,8<0x01 graphic
<1

Dla średnich elektrolitów 0x01 graphic
=0,5

Dla słabych elektrolitów 0x01 graphic
<0,01

Gdy zanurzymy w roztworze dwie elektrody połączone ze sobą źródłem napięcia, na jony działają siły elektrostatyczne. Kationy zmierzają więc do KATODY (elektrody o potencjale ujemnym) a aniony do ANODY (elektrody o potencjale dodatnim). W elektrolicie płynie prąd. Za kierunek prądu przyjmujemy ruch kationów.

Elektroliza to całość zjawisk zachodzących przy przepływie prądy elektrycznego przez elektrolity.

W wyniku elektrolizy siarczanu miedzi:

Prawa Faradaya określają ilość substancji wydzielających się w czasie elektrolizy na elektrodach.

I prawo Faradaya:

M=kQ lub m=kIt ,

Gdzie:

I - natężenie prądu;

T - czas

K - równoważnik elektromechaniczny

Wielkość wydzielanej masy na elektrodach jest wprost proporcjonalna do ładunku Q, który przepłynął przez elektrolit.

Jeżeli :

0x01 graphic
-ładunek jonu

0x01 graphic
-liczba wydzielonych jonów

0x01 graphic
- masa pojedynczego jonu

to:

m=0x01 graphic
oraz 0x01 graphic

z czego wynika, że:

m=0x01 graphic

i wówczas:

K=0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

Wielkość masy pojedynczego jonu można obliczyć wiedząc, że liczba Avoogadra jonów waży tyle gramów, ile wynosi ciężar atomowy (bądź cząsteczkowy) jonu:

0x01 graphic

gdzie: M - masa molowa jonu

Stwierdzamy więc, że jony o wartościowości równej w (w=1,2,3,...) posiadają ładunek elektryczny dodatni lub ujemny, równy co do wielkości ładunkowi w elektronów, tzn.:

0x01 graphic
( jest to sens II prawa Faradaya)

Na podstawie powyższych zależności zapisujemy:

0x01 graphic

0x01 graphic
- gramorównoważnik

0x01 graphic
-stała Faradaya

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic
I i II prawo Faradaya

więc: 0x01 graphic

W ćwiczeniu wyznaczam równoważnik elektrochemiczny miedzi i stałą Faradaya, przeprowadzając elektrolizę wodnego roztworu 0x01 graphic
.

Mierząc natężenie prądu i czas trwania elektrolizy, a następnie określając ilość wydzielonej miedzi (poprzez zważenie elektrody przed i po wykonaniu doświadczenia), można po podstawieniu tych wartości do odpowiednich wzorów (znajdujących się powyżej) uzyskać szukane wartości liczbowe dla równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya .

Do przeprowadzenia elektrolizy wykorzystujemy układ elektryczny składający się z elektrolizera, amperomierza prądu stałego, klucza do zamykania i przerywania prądu , źródła prądu stałego (zasilacza) oraz rezystora suwakowego do regulacji natężenia prądu w obwodzie.

Elektrolizer to prostopadłościenne naczynie szklane, w którym elektrodami są płaskie blachy miedziane. Obie elektrody zanurzone są w roztworze 0x01 graphic
.

II. WYNIKI POMIARÓW I OBLICZEŃ

Waga elektrody przed elektrolizą m1 = 82,1 g

Waga elektrody po elektrolizie m2 = 82,3 g

Czas t = 30 minut

Δm=0,1 g

ΔI = 0,01 [A]

I1 [A]

I2 [A]

I3 [A]

I4 [A]

I5 [A]

I6 [A]

I7 [A]

ΔI [A]

0,195

0,196

0,199

0,198

0,198

0,199

0,200

0,197

  1. Obliczam ilość substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy:

m= m2-m1

m1 = 82,1 g

m2 = 82,3 g

m =82,3 g -82,1 g

m = 0,2g

  1. Obliczam ładunek Q, który przepłynął przez elektrolit:

Q=It

0x08 graphic
I=0,197A

t=30 minut =30 60s = 1800 s

0x08 graphic
0x08 graphic
Q =0,197 1800= 356 C

  1. Obliczam współczynnik k (równoważnik elektromechaniczny)

0x08 graphic
m=kQ

  1. 0x08 graphic
    Obliczam stałą Faradaya:

0x08 graphic

  1. Obliczam błąd m, I, t:

m=m1+m2 czyli m=0,01+0,01=0,02g;

I=0,1A;

t=1s;

  1. 0x08 graphic
    Obliczam graniczny błąd względny i bezwzględny równoważnika elektromechaniczny:

- błąd względny

0x08 graphic

- błąd bezwzględny

  1. Obliczam graniczny błąd względny i bezwzględny stałej Faradaya F:

0x08 graphic

- błąd względny

- błąd bezwzględny

III. WNIOSKI

W danym ćwiczeniu laboratoryjnym mieliśmy za zadanie wyznaczyć wielkości

Powyższe wielkości otrzymaliśmy za pomocą I i II prawa Faradaya, oraz masy wydzielonej na elektrodach, natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy.

W roztworze wodnym siarczanu miedzi (CuSO4) na skutek dysocjacji rozpada się na dwa jony : dodatni Cu++ i jony ujemne reszty kwasowej SO4--. Pod wpływem pola elektrycznego , które wytwarza się pomiędzy katodą i anodą, kationy Cu++ wędrują do katody i osadzają się na niej, aniony SO4-- odpowiednio do anody.

0x08 graphic
Błędy pomiarowe nie wpłynęły znacząco na wynik:

0x08 graphic

tablicowa jest równa 0,329 . Błąd względny jest równy aż 70% równoważnika

elektromechanicznego.

Po wykonaniu ćwiczenia możemy stwierdzić, że popełnione błędy, które są błędami spowodowanymi niedoskonałością aparatury, jak również niedokładnością odczytu spowodowały bardzo duże odstępstwa od stałych tablicowych.

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
23, NAUKA, fizyka, WAT, laborki sprawozdania
cwiczenie 20, NAUKA, fizyka, WAT, laborki sprawozdania
lepkość cieczy edwqed, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
nr 31, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
obliczenia, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
WYKRESY-1, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
lepkość cieczy, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
psfiz37, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
dwadzescia, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
opracowanie wynikow pomiarow skrot, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
ONP, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania
kolo z fizy, NAUKA, fizyka, WAT
FIZ4a, Technologia chemiczna, Fizyka, semestr 2, Laborki, Sprawozdania

więcej podobnych podstron