Reakcje charakterystyczne II grupy kationów

Odczynnikiem grupowym w II grupie kationów jest
w środowisku kwaśnym 6n HCl ( 6 molowy HCl). Jako źródła
stosujemy amid kwasu tiooctowego (AKT), który w środowisku wodnym na gorąco rozkłada się z wydzieleniem siarkowodoru.

amid kwasu tiooctowego

I. Identyfikacja kationów II grupy - analiza próbna

Odczynniki
AKT+HCl+temp	HgS czarny osad	CuS czarny osad	SnS jasnobrunatny osad -> przy dłuższym gotowaniu czernieje	brunatny ciemny	, , żółty osad
NaOH	HgO ciemnożółty osad	błękitny osad	biały osad o wł. amfoterycznych	biały błyszczący osad	_____
	biały osad	jasno zielony osad rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika szafirowy roztwór	biały osad o wł. amfoterycznych	biały błyszczący osad	_____
KI	pomarańczowy ceglasty osad rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika	brunatny osad	złocisto-żółty osad w obecności stężonego	czarno- brunatny	_____
	_____	_____	_____	_____	czekoladowy osad
	_____	_____	biały osad	_____	_____
	brunatna galaretka	zieleń morska	_____	żółto zielony osad	_____
	_____	_____	_____	czarny metal bizmut	_____

II. Reakcje charakterystyczne II grupy kationów

- kation rtęci (II)

1.
wytrąca czarny osad

siarczek rtęci (II)

2.NaOH wytrąca ciemno żółty osad tlenku

3.
wytrąca biały osad

chlorek amido rtęci (II)

4.KI wytrąca ceglasty osad który rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika i powstaje anion tetrajodortęcianowy (II).

anion tetrajodortęcian (II)

5.
heksacyjanożelazian (II) potasu wytrąca osad w kolorze zieleni morskiej.

heksocyjanożelazian (II) rtęci (II)

- kation miedzi (II)

1.
wytrąca czarny osad

siarczek miedzi (II)

2.NaOH wytrąca błękitny osad wodorotlenku miedzi (II)

3.
wytrąca jasno niebieski osad hydroksysoli, który rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika tworząc związek kompleksowy Cu. Powstaje siarczan tetraamina miedzi (II) oraz wodorotlenek tetraamina miedzi (II).

Kationy kompleksu tetraamina miedzi (II) tworzą szafirowy roztwór.

siarczan dihydroksomiedzi (II) niebieski

4. KI wytrąca na czarny osad
, który jest nietrwały , powstaje bały osad
oraz wolny jod.

jodek miedzi (II)

jodek miedzi (I)

5.
heksacyjanożelazian (II) potasu wytrąca granatową galaretke.

heksocyjanożelazian (II) miedzi (II)

- kation cyny (II)

1.
wytrąca jasnobrunatny osad

siarczek cyny (II)

2. Wodorotlenki alkaliczne oraz
wytrąca biały osad o własnościach amfoterycznych.

wodorotlenek cyny (II)

		anion cynianowy (II)

chlorek cyny (II)

cynian (II) sodu

3.
wytrąca biały osad
, który po dodaniu jonów
redukuje się do metalicznej rtęci - osad czernieje.

4. KI w obecności
wytrąca złocisty( żółty) osad.

kroplami stężony

- kation bizmutu (III)

1.
wytrąca ciemno brunatny osad.

siarczek bizmutu (III)

2. Wodorotlenki alkaliczne oraz
wytrąca biały osad nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika.

wodorotlenek bizmutu (III) Ø w nadmiarze odczynnika

3.
pod wpływem
ulega redukcji do metalicznego bizmutu w środowisku zasadowym.

4. KI wytrąca czarny osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika.

jodek bizmutu (III)

5.
heksacyjanożelazian (II) potasu wytrąca żółto-zielony osad.

heksocyjanożelazian (II) bizmutu (III)

Odczynnik	1	2	3	4	5	6
2n HCl	biały osad	_____	_____	_____	biały serowaty osad	_____
NaOH	biały osad	biały	_____	biały	szaro- brunatny osad	żółty
	_____	_____	czekoladowy	_____	_____	_____
	_____	_____	______	żółto-zielony	_____	_____
	_____	biały osad	_____	______	______	______

Próbówka 1

-

-

Próbówka 2

-

-

Próbówka 3

-

Próbówka 4

-

-

Próbówka 5

-

-

Próbówka 6

-

---