Równowagi fazowe, wykład


Wielkości molowe cząstkowe

Dowolna wielkość molowa cząstkowa to pochodna wielkości Y po liczbie moli danego składnika, przy stałym ciśnieniu i temperaturze oraz liczbie moli pozostałych składników (czyli stałym składzie układu).

0x01 graphic

0x01 graphic

W ten sposób możemy zdefiniować np. :

Objętość molową cząstkową : 0x01 graphic

Energię wewnętrzną molową cząstkową : 0x01 graphic

Entalpię molową cząstkową : 0x01 graphic

Entropię molową cząstkową : 0x01 graphic

Najważniejszą wielkością cząstkową jest cząstkowa molowa entalpia swobodna zwana potencjałem chemicznym.

0x08 graphic

0x01 graphic

Interpretacja graficzna potencjału chemicznego

T = const , p = const , n' = const

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Potencjał chemiczny spełnia te same właściwości co entalpia swobodna, tylko w odniesieniu do wielkości molowych cząstkowych.

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x08 graphic

Wyjaśnienie do definicji fazy

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

Warunek równowagi fazowej w układzie jednoskładnikowym

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x01 graphic

Przemiany fazowe pierwszego rodzaju

0x08 graphic

Przemiany fazowe drugiego rodzaju

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Wyznaczanie entalpii parowania (bądź sublimacji)

0x01 graphic

Schematyczny diagram fazowy

układu jednoskładnikowego

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

A - krzywa parowania (skraplania)

B, B' - krzywa topnienia (krzepnięcia

C - krzywa sublimacji (resublimacji)

Roztwór doskonały - definicja

0x08 graphic

0x01 graphic
oznacza potencjał chemiczny czystego składnika ciekłego pod dowolnym ciśnieniem i temperaturą. Nazywamy go potencjałem chemicznym standardowym.

Stanem standardowym dla składnika w roztworze doskonałym jest stan czystego ciekłego składnika pod dowolnym ciśnieniem i w dowolnej temperaturze.

Potencjał chemiczny standardowy zależy w tym wypadku od ciśnienia i temperatury.

Z definicji roztworu doskonałego można wyprowadzić prawo Raoulta.

Prawo Raoulta

0x01 graphic

0x01 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

Zależność ciśnień cząstkowych i ciśnienia całkowitego nad roztworem doskonałym od składu fazy ciekłej

Wykres fazowy dla układu dwuskładnikowego spełniającego prawo Raoulta

0x01 graphic

0x01 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Wykres fazowy układu dwuskładnikowego tworzącego roztwory doskonałe

0x08 graphic

Roztwór idealnie rozcieńczony - definicja

Wyróżniamy : składnik 1 - rozpuszczalnik

składnik 2 - substancja rozpuszczona

0x08 graphic

0x01 graphic
- potencjał chemiczny standardowy

Dla substancji rozpuszczonej w tym wypadku stanem standardowym jest jej stan w roztworze nieskończenie rozcieńczonym, gdy 0x01 graphic
.

Z definicji roztworu idealnie rozcieńczonego wynika, że substancja rozpuszczona spełnia prawo Henry'ego :

0x01 graphic

KH to stała Henry'go. Oznacza ona hipotetyczne ciśnienie czystego składnika 2 (substancji rozpuszczonej), gdyby zachowywał się on jak w roztworze nieskończenie rozcieńczonym.

Różnice pomiędzy prawem Raoulta i Henry'ego - interpretacja stałej Henry'ego

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Prawo Raoulta 0x01 graphic

Prawo Henry'ego 0x01 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Interpretacja stanu standardowego

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Dobór stanu stanu standardowego dla roztworów rzeczywistych w oparciu o prawo Raoulta i prawo Henry'ego oraz znaczenie współczynników aktywności

Odchylenia od prawa Raoulta

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

odchylenia dodatnie odchylenia ujemne

Przykład wyznaczania współczynników aktywności w oparciu o prawo Raoulta i prawo Henry'ego

xC

0

0,20

0,40

0,60

0,80

1

pC [Pa]

chloroform

0

4665

10930

18930

29190

39050

0x08 graphic
pA [Pa]

aceton

46250

35990

24660

13600

4932

0

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Dobór stanu standardowego dla substancji rozpuszczonej w roztworze rzeczywistym, gdy skład wyrażony jest przez stężenie molalne (w mol/kg)

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Interpretacja stanu standardowego i współczynnika aktywności substancji rozpuszczonej w roztworze rzeczywistym, gdy skład wyrażony jest jako stężenie molalne (w mol/kg)

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

Destylacja dwu cieczy całkowicie niemieszających się

0x08 graphic

Wykresy fazowe układu dwu cieczy o nieograniczonej

mieszalności wykazujące niewielkie odstępstwa od prawa

Raoulta

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

odchylenia ujemne odchylenia dodatnie

Wykresy fazowe dla azeotropu ujemnego

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Azeotrop ujemny - układ z maksymalną temperaturą wrzenia

0x08 graphic
Punkt A to punkt azeotropowy. W punkcie azeotropowym skład cieczy i pary jest taki sam

przykłady :

woda - HNO3 , woda - HCl

Azeotropy ujemne tworzą ciecze, dla których entalpia mieszania jest ujemna Hmix < 0, proces mieszania jest egzotermiczny.

0x08 graphic
Wykresy fazowe dla azeotropu dodatniego

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

Azeotrop dodatni - układ z minimum temperatury wrzenia

0x08 graphic
Punkt A to punkt azeotropowy. W punkcie azeotropowym skład cieczy i pary jest taki sam

przykłady :

woda - etanol , benzen - etanol

Azeotropy dodatnie tworzą zwykle ciecze, dla których entalpia mieszania jest dodatnia Hmix < 0, proces mieszania jest endotermiczny.

Entalpia swobodna mieszania układu dwu cieczy

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Od punktu A do B układ rozpada się na dwie fazy będące roztworami nasyconymi, a entalpia swobodna układu zmienia się liniowo.

Wykres fazowy dla układu dwu cieczy o ograniczonej mieszalności z górną krytyczną temperaturą mieszalności

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
Występują dla układów o bardzo dużych dodatnich odchyleniach od doskonałości (Hmix > 0).

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

przykłady :

woda - fenol ; heksan - nitrobenzen

Wykres fazowy dla układu dwu cieczy o ograniczonej mieszalności z dolną krytyczną temperaturą mieszalności

Występują dla układów o bardzo dużych ujemnych odchyleniach od doskonałości (Hmix < 0).

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

przykłady :

woda - trietyloamina ; woda - woda - di-n-propyloamina

Wykres fazowy dla układu dwu cieczy o ograniczonej mieszalności z dolną i górną krytyczną temperaturą mieszalności

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

przykłady :

woda - nikotyna ; woda - 2,6-dimetylopirydyna

Dolna i górna krytyczna temperatura mieszalności zależą od ciśnienia.

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

Przykładowe wykresy fazowe równowag ciecz-para dla układu dwu cieczy o ograniczonej mieszalności

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

A B

A - przykład : woda - fenol pod ciśnieniem atmosferycznym

B - przykład : woda - 2-butanol pod ciśnieniem atmosferycznym

HA - punkt heteroazeotropowy - w tym punkcie współistnieją dwie fazy ciekłe i para

Przykłady wykresów fazowych układów dwuskładnikowych z całkowitą mieszalnością w stanie ciekłym i stałym

zawsze p = const

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

układy o zachowaniu zbliżonym do doskonałego

przykłady :

Ni - Cu ; AgCl - NaCl ; naftalen - -naftol

Przykłady wykresów fazowych układów dwuskładnikowych z całkowitą mieszalnością w stanie ciekłym i stałym

zawsze p = const

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
układy wykazujące odchylenia od zachowania doskonałego

0x08 graphic

0x08 graphic

maksymalna temperatura topnienia minimalna temperatura topnienia

bardzo rzadkie przykłady :

Cu - Au ; KCl - KBr ; kwas o-chlorobezoesowy - kwas o-jodobenzoesowy

W punkcie B skład fazy stałej i ciekłej jest taki sam.

0x01 graphic

Wykresy fazowe układów dwuskładnikowych wykazujących całkowitą mieszalność w fazie ciekłej i całkowicie niemieszających się w fazie stałej

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Linia A reprezentuje skład roztworu nasyconego składnika 1 w składniku 2.

Linia B reprezentuje skład roztworu nasyconego składnika 2 w składniku 1.

Punkt E to punkt eutektyczny. Temperatura topnienie układu jest w tym punkcie najniższa.

przykłady

Pb - Sn ; woda -NaCl ; benzen - kwas octowy

Wykresy fazowe układów dwuskładnikowych

wykazujących całkowitą mieszalność w fazie ciekłej i ograniczoną w fazie stałej

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

Punkt E to punkt eutektyczny.

- stały roztwór składnika 1 w 2

- stały roztwór składnika 2 w 1

1 - obszar równowagi cieczy i nasyconej stałej fazy

- obszar równowagi cieczy i nasyconej stałej fazy

A,F - temperatura topnienia w funkcji składu cieczy

B,G - temperatura topnienia w funkcji składu fazy stałej

C,H - linie nasycenia dla roztworów stałych

przykłady

Cu - Ag ; NaCl - CuCl

Wykresy fazowe układów dwuskładnikowych wykazujących całkowitą mieszalność w fazie ciekłej, tworzących związek przejściowy trwały tylko w stanie stałym

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

E1 i E2 - punkty eutektyczne

Punkt M to punkt topnienia przejściowego związku 12.

przykłady

Au - Sn ; kwas mrówkowy - amid kwasu mrówkowego

Czasem może powstawać nie jeden a wiele związków przejściowych.

Przykłady :

Cd i P tworzą związki w fazie stałej o wzorach : Cd3P2, CdP2 , CdP4.

Woda i H2SO4 tworzą stałe hydraty o składzie :

H2SO4 · 8 H2O, H2SO4 · 6 H2O, H2SO4 · 4 H2O, H2SO4 · 2 H2O i H2SO4 · H2O.

Trójkąt Gibbsa

0x01 graphic

0x01 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

Trójkąt Gibbsa to układ współrzędnych do przedstawiania mieszanin trójskładnikowych. Wierzchołki A, B i C odpowiadają czystym składnikom. Boki odpowiadają układom dwuskładnikowym - np. Bok AB to składy mieszanin składników A i B. Punkty wewnątrz trójkąta odpowiadają składom mieszanin trójskładnikowych. Na odcinku RP leżą wszystkie punkty o takim samym ułamku molowym składnika C. Na odcinku LM leżą wszystkie punkty o takim samym ułamku molowym składnika B. Sieczna CD to zbór punktów, dla których stosunek ułamków molowych składników A i B jest stały.

Przykład wykresu fazowego w ciekłym układzie trójskładnikowym

Dwie ciecze A i B wykazują ograniczoną mieszalność, ciecz C wykazuje nieograniczoną mieszalność z cieczami A i B.

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

0x08 graphic

przykłady :

woda - chloroform - aceton ;

woda - toluen - metanol

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic

tg = i

n'i

G

ni

skład

faza

faza

dnA

-dnA

dyspersja stała- układ dwufazowy

Warunek równowagi w układzie wieloskładni-kowym i wielofazowym

0x01 graphic

roztwór stały - jedna faza

p=const

temperatura przemiany fazowej 0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

T

faza

faza

temperatura T

temperatura T

V

H

S

S

H

V

temperatura T

temperatura T

cp

współczynnik rozszerzalności termicznej

temperatura T

0x01 graphic

0x01 graphic

Tp Tkr

nietypowe zachowanie (woda)

typowe zachowanie

punkt potrójny

punkt krytyczny

T

p

ciało stałe

ciecz

para

B B'

A

2

patm

1

C

Roztwór idealnie rozcieńczony to taki, w którym potencjał chemiczny rozpuszczalnika w roztworze można opisać równaniem :

0x01 graphic
w całym zakresie stężeń

0x01 graphic

a potencjał chemiczny substancji rozpuszczonej :

0x01 graphic

przy stężeniach bliskich zeru

0x01 graphic

0x01 graphic

Roztwór doskonały to taki, w którym potencjał chemiczny każdego składnika w roztworze można opisać równaniem :

0x01 graphic

w całym zakresie stężeń

0x01 graphic

T = const

ciśnienie

p

p1

0 x1(c) → 1

1 ← x2(c) 0

0x01 graphic

0x01 graphic

p2

0x01 graphic

y' x'

T2o

T1o

ciecz + para

ciecz

para

0 x1 → 1 y1

p = const

temperatura

KH

p2*

roztwór doskonały

(prawo Raoulta)

roztwór idealnie rozcieńczony

(prawo Henry'ego)

0 x2 → 1

ciśnienie

T = const

0 x1 → 1

ciśnienie

0 x1 → 1

ciśnienie

T = const

0x01 graphic

t = 35ºC

1

0

roztwór idealnie rozcieńczony

hipotetyczny stan standardowy

roztwór rzeczywisty

aktywność

cm2

roztwór rzeczywisty

roztwór idealnie rozcieńczony

0x01 graphic

0x01 graphic

0 ln cm2

0

0

ln x2

ln x2

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

roztwór doskonały roztwór idealnie

rozcieńczony

RT lnγ'

RT lnγ

ln x2

x2

0

0x01 graphic

0x01 graphic

prawo Raoulta

prawo Henry'ego

0x01 graphic

para

para

ciecz

ciecz

0 x1 → 1

0 x1 → 1

ciśnienie

ciśnienie

T=const

T = const p = const

A

A

0 x1 → 1

0 x1 → 1

para

para

ciecz

ciecz

temperatura

ciśnienie

0x01 graphic

T = const p = const

0 x1 → 1

para

ciśnienie

0 x1 → 1

ciecz

temperatura

A

ciecz

para

A

0x01 graphic

0 x1 → 1

B

A

0

0x01 graphic

p, T = const

duże odchylenia od zachowania doskonałego

małe odchylenia od zachowania doskonałego

roztwór doskonały

p = const

0 x1 → 1

B

A

GKTM

dwie fazy ciekłe

jedna faza ciekła

TGM

temperatura

xGM

p = const

0 x1 → 1

temperatura

dwie fazy ciekłe

A

B

DKTM

jedna faza ciekła

xDM

TDM

p = const

0 x1 → 1

B

GKTM

dwie fazy ciekłe

jedna faza ciekła

TGM

temperatura

A

TDM

DKTM

xGM

xDM

temperatura

ciśnienie

punkt hiperkrytyczny

DKTM

GKTM

jedna faza ciekła

dwie fazy ciekłe

p = const

para

GKTM

dwie fazy ciekłe

0 x1 → 1

A

0 x1 → 1

para

jedna faza ciekła

temperatura

temperatura

HA

dwie fazy ciekłe

jedna faza ciekła + para

jedna faza ciekła

skład cieczy

skład fazy stałej

ciecz + ciało stałe

ciecz

ciało stałe

0 x1 → 1

temperatura

temperatura

0 x1 → 1

B

0 x1 → 1

B

temperatura

ciecz

ciało stałe

ciecz

ciało stałe

B

A

ciecz i czysty stały 1

ciecz

czyste stałe 1 i 2

0 x1 → 1

E

ciecz i czysty stały 2

temperatura

H

G

F

C

B

A

2

E

0 x1 → 1

ciecz

nasycone

stała faza i stała faza

temperatura

1

ciecz

temperatura

M

E2

TM

E1

stały 1 i stały związek 12

stały 2 i stały związek 12

0 x1 → 1

B

R

P

M

L

D

0 xB → 1

1 ← xA 0

C

A

M''

M

M'

binoda

H

D (xA,xB)

C

B

A

jedna faza ciekła

dwie fazy ciekłe

konoda

A

B

C

punkt homogenizacji

A

C

B

T1

T5

T4

T3

T2

H5

H4

H3

H2

H1

T1 < T2 < T3 < T4 < T5

Potencjał chemiczny składnika i-tego to zmiana entalpii swobodnej układu towarzysząca dodaniu 1 mola tego składnika w stałej temperaturze i ciśnieniu do nieskończenie dużej ilości układu, aby zachował on stały skład (stałą liczbę moli pozostałych składników).

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Wykład Ch F równowagi fazowe
wykład+nr+5+ +Wykresy+równowagi+fazowej+stopów+c d
7 uklady rownowagi fazowej id 4 Nieznany
chem.fiz.równowagi fazowe, Inżynieria środowiska, inż, Semestr III, Chemia fizyczna, laboratorium
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l
7 Analiza termiczna w zastosowaniu do wyznaczania wykresu równowagi fazowej
układy równowagi fazowej
RÓWNOWAGI FAZOWE
Wykres układu równowagi fazowej, Polibuda, NoM
Analiza termiczna w zastosowaniu do wyznaczania wykresu równowagi fazowej, Studia, SEMESTR 1, NOM
Tworzenie rownowagi rodzina - wyklady 2012r. + pytania, Zarządzanie UE Katowice - licencjat - materi
9.RÓWNOWAGI FAZOWE W UKŁADACH TRÓJSKŁADNIKOWYCH, Politechnika Łódzka, Technologia Żywności i Żywieni
Równowagi chemiczne, wykład
Dwuskladnikowe uklady rownowagi fazowej, Księgozbiór, Studia, Materiałoznastwo
9 10 Uklad rownowagi fazowej zelazo cementyt
7 8 Uklady rownowagi fazowej

więcej podobnych podstron