1. Aktywność katalizatora enzymatycznego:

2. zależy od pH,zależy od temp

3. Adsorpcja fizyczna jest: odwracalna

4. Aerozol może występować w postaci:

mgły koloidalnej, dymu koloidalnego

5. Bufor kwaśny otrzymuje się mieszając

roztwór: słabego kw.z r/r jego soli

6. Co jest funkcją stanu entalpia, entropia

7. Chemisorpcja jest: nieodwracalna lub

trudno odwracalna

8. Ciśnienie pary nasyconej jest ciśnieniem

pary w temp wrzenia, w równowadze z

fazą ciekłą

9. Ciśnienie w wodzie na głębokości 1000m

jest większe niż na powierzchni: 100razy

10. Czterokrotne rozcieńczenie roztworu

wodnego zasady amonowej powoduje że

stała dysocjacji nie ulegnie zmianie

11. Czterokrotne rozcieńczenie roztworu wodnego

kwasu szczawiowego powoduje że stała

dysocjacji nie ulegnie zmianie

12. Cząstki koloidalne mają rozmiary:

poniżej 500nm

13. Ciśnienie gazu A w zbiorniku wynosi P_A

ciśnienie gazu B w takim samym zbiorniku

wynosi Pb,aPn>Pb Po przeniesieniu gazu B do

zbiornika z gazem A ciśnienie ich mieszaniny

będzie P_A+ Pb

14. Ciśnienie jest stosunkiem siły do powierzchni

15. Dyfuzja ze wzrostem masy molowej gazu: maleje

16. Dla reakcji w rozcieńczonym roztworze

wodnym CH₃COOH + KOH→ CH₃COOK

+ H₂O określic pary kwasów i zasad Bronsteda:

kwasy: CH₃COOH, H₂O zasady: KOH, CH₃COOK

17. Dla reakcji A→produkty II-go rzędu otrzymujemy

liniowa zależność 1/c=f(t)

18. Dla reakcji A→produkty I-go rzędu zależność

stężenia substratu od czasu reakcji t ma postać:

[A]=[A]₀exp(-kt, ) ln[A]=ln[A]₀-kt

19. Dla ogniwa o schem.Pt│Fe³⁺,Fe²⁺││Cl^-│AgCl,Ag

sumaryczna reakcja reakcja zachodząca w ogniwie to:

AgCl + Fe²⁺↔Ag + Fe³⁺+Cl^-

20. Dyfuzja polega na samorzutnym mieszaniu się cząstek

gazów, ciał stałych, cieczy i ciał stałych

21. Dyfuzja ze wzrostem temp rośnie

22. Dla reakcji którego rzędu czas połowicznej

przemiany nie zależy od początkowego stężenia

substratu (napisać równanie na czas połowicznej

przemiany) pierwszego rzędu

23. Dla reakcji którego rzędu szybkość reakcji nie

zależy od stężenia substratu, napisać równanie

kinetyczne dla reakcji A→produkty zerowego

rzędu

24. Dla którego rzędu reakcji czas połowicznego zaniku

zależy od stężenia drugiego rzędu

25. Dla 1 mola gazu doskonałego zmiana energii wew

dla T=const wynosi: ∆U=0

26. Dla reakcji II-go rzędu liniowa zależność: 1/c=f(t)

27. Dla ogniwa (-)Ag│AgCl│HCl││AgNO₃ │Ag(+)

proces sumaryczny ma postać: Ag⁺+Cl^-→AgCl

Dla reakcji PCl5=PCl3+Cl2 pocz.l.mol.=4,a stopien

20% .Oblicz ile wynosi całkowita l.moli wszystkich

subst. W st.rown. 4,8

28. Dla reakcji A→ produkty trzeciego rzędu liniową

postać ma 1/c²=f(t)

29. Dla reakcji samorzutnej wartość A(powinowactwo

chem) wynosi: A>0, W=0

30. Efuzja ze wzrostem masy molowej gazu: maleje

31. Efuzja ze wzrostem masy temp: rośnie

32. Eutektyk topi się nie zmieniając składu,w najniższej

temp w jakiej faza ciekła może współistnieć z

fazami stalymi

33. Enzym: może ulegać inhibicji współzawodniczej, może

ulegać inhibicji niewspółzawodniczej

34. Entalpie reakcji chem można obliczyć z prawa Hessa

35. Energia wewnętrzna U jest funkcją stanu. Które

sformułowania są prawdziwe: jej zmiana nie zależy

od drogi przemiany

36. Elektroda z otaczającym ją elektrolitem stanowi:

półogniwo

37. Elektryczna warstwa podwójna jest obszarem na

granicy dwóch faz charakteryzujących się:

nierównomiernym rozmieszczeniem elektronów

lub jonów powodujących powstanie na granicy

faz różnicy potencjałów

38. Faza rozproszona-ciecz i faza rozpraszająca-ciecz

to emulsja

39. Faza nadkrytyczna ma właściwości cieczy i gazu

40. Gdy określoną ilość gazu spręży się w stałej temp

do połowy jego objętości to ciśnienie gazu

zwiększy się dwukrotnie

41. Graniczne równanie gazu doskonałego nie jest

spełnione w rzeczywistości przez żaden gaz, opisuje

zachowanie każdego gazu tym lepiej im niższe cieśn..

42. Identyczne produkty otrzymuje się w wyniku

elektrolizy roztworów wodnych Mg(NO₃)₂ i Na₂SO₄

43. Ile wynosi ∆G w T=200K dla przemiany dla której

∆H=12,98kJ/mol i ∆G=33,34J/mol*dag 6,31kJ/mol

44. Ilość subst w (molach) w roztworze określana

względem masy rozpuszczalnika określa molowość

Jaka będzie obj 15ml gazu grzanego od 27C-927C

gdy jego poczatkowe cisn 10kPa zwiększyło się

do 150kPa: 450ml

45. Jednostka przekroju czynnego to J/m²

46. Jakie pierwiastki wypierają wodór Zn, Al,Fe

47. Jaki jest związek z funkcją termodynamiczną ze

stałą równowagi ∆G
=-RTlnkp

48. Jak zmieni się potencjał półogniwa Pt│Cl₂│Cl^-

jeśli stężenie anionów chlorkowych wzrośnie

10-krotnie zmaleje o 29,5mᵞ

49. Jak zmieni się potencjał półogniwa Zn│Zn²⁺ jeśli

stężenie kationów cynku (II) wzrośnie 10-krotnie

wzrośnie o 29,5mᵞ

50. Jakie procesy elektrodowe przebiegają podczas

elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) amonowego

w elektrolizerze zaopatrzonym w elektrody platynowe

katoda:2H₂O +2e→H₂+2OH^-

anoda: 2H₂O →O₂+4H⁺+4e

51. Jeżeli ułamek molowy C₂H₅OH w wodzie wynosi

0,05to stężenie procentowe wynosi: 11,9%

52. Jakie procesy elektrodowe przebiegają podczas

elektrolizy wodnego roztworu AgNO₃ w elektrolizerze

z elektrody z metalicznego srebra katoda Ag⁺+e→Ag

anoda Ag→Ag⁺+e

53. Katalizator: zwiększa szybkość reakcji

54. Korzystając z równania izobary Van't Hoffa

odpowiedz który zapis jest słuszny k₁<k₂

55. Które wielkości odpowiadają przemianie izotermicznej

dla 1 mola gazu doskonałego W=-RTln
∆U=0 ∆H=0

56. Która z podanych wielkości nie jest funkcja stanu temp,

57. praca objętościowa, gęstość

58. Która z reakcji związana jest z obniżeniem entropii

C_(s)+2H_2(g)=CH_4(g)

N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)

59. Który warunek opisuje tzw prawdziwą

równowagę chemiczną: A=0, σ=0, I=0 W_el=0

60. Który zapis przedstawia prawo Hessa:

Q_p=∆H, Qv=∆U

61. Konsekwencją ciśnienia pęcherzykowego

∆p=2σ/r jest: różnica ciśnień po obu stronach

zakrzywionej powierzchni cieczy, zjawisko

wzniesienia kapilarnego, przyjmowanie przez

powierzchnię cieczy powierzchni kulistej

62. Które ze sformułowań nie jest prawdziwe w

stosunku do katalizatora: zmienia stan

równowagi reakcji

63. Koloidy liofobowe są: termodynamicznie

Niestabilne

Korzystając z reguły praw Gibbsa dla ukl.dwuskład.

Policzyć ile wynosi max liczba faz w st.równ.: 4

64. Masa molowa atomów węgla w stosunku

do masy molowej cząsteczki wody jest: mniejsza

65. Mgła koloidalna to układ w którym ciecz jest

rozproszona w gazie

66. Moc kwasu jest wyrażona przez stałą dysocjacji

67. Na drodze destylacji ????można rozdzielić

składniki: azeotropu, azeotropu ujemnego

68. Napisać schemat ogniwa chloro-srebrowego

Ag│AgCl│Cl^-

69. Napięcie powierzchniowe można zdefiniować

jako: właściwą powierzchniową energię swobodną

70. Na własności koloidu wpływają następujące

właściwości fazy rozproszonej gęstość, ładunek

powierzchniowy i wielkość cząstek, właściwości cząstek

71. Objętości molowe wszystkich gazów w tej samej

temp i pod tym samym ciśnieniem są jednakowe

72. Obliczyć ile wynosi maksymalna liczba faz w

stanie równowag- 4

73. Ostateczne sformułowanie I i II zasady termodynamiki

prowadzi do wniosku że w przyrodzie nie mogą

zachodzić procesy dla których: ds-(dU- W_el)T<0

74. Objętość ciśnienie temp i ilość subst:

są od siebie zależne

75. Podczas elektrolizy wodnego roztworu Mg(NO₃)₂

redukcji katodowej ulegają cząst H₂O

76. Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄ na

elektrodach platynowych przez układ przepuszczono

ładunek równy 0,1F. Masa molowa Cu-64g. Ile miedzi

wydzieliło się na katodzie- 3,2g

77. Przewodnictwo równoważnikowe opisuje

równanie Kohlrancha. Przewodnictwo graniczne

gr wyraża się graficznie z wykresu funkcji A=f(
)

78. Przewodnictwo graniczne w (dm^-1cm²mol^-1)

kationów H⁺=350 i Na⁺=50 a CH₃COONa=91.

Przewodnictwo CH₃COOH wynosi 391

79. Płynnym stanem materii jest: gaz, ciecz

80. Prawo Raoulta stosuje się do układów

dwuskładnikowych i wyraża sformułowanie prężność

pary składnika nad roztworem jest proporcjonalne do:

ułamka molowego tego składnika w roztworze i do

ciśnienia pary nad czystym składnikiem

81. Piana koloidalna to układ w którym w cieczy

rozpuszczany jest gaz

82. Prawo podziału Nernsta k=C_A/C_B opisuje proces

ekstrakcji którego wydajność zależy od następujących

parametrów: współczynnika podziału, stosunku

objętości faz, temp

83. Potencjał elektrokinetyczny to: różnica potencjałów

między nieruchomą warstwą adsorpcyjną a

powierzchnią cząstki koloidalnej

84. Prawo Kirchoffa pozwala obliczyć: efekt cieplny

przemiany temp T₂ jeśli znane jest jego wartość w T₁

85. Potencjał chemiczny μi składnika w układzie

wieloskładnikowym

μi=(∂G/∂nj) μi=(∂H/∂nj) μi=(∂U/∂nj)

86. Podczas destylacji układu dwuskładnikowego pod

stałym ciśnieniem ????: bardziej lotny, ten który

ma niższą temp wrzenia

87. Przy takich samych przekrojach czynnych częstość

zderzeń ciężkich cząsteczek gazu jest: mniejsza niż

lekkich

88. Reakcja o równaniu kinetycznym V=k[A][B] jest:

I-go rzędu ze względu na A, II-go rzędu,

I-go rzędu ze względu na B

89. Reakcja syntezy HBr w fazie gazowej zachodzi

zgodnie z mechanizmem reakcji bimolekularnej,

łańcuchowej,fotochemicznej.

90. Równanie claususa-clapeyrona w postaci

odnosi się do procesów:

parowania i sublimacji

91. Reakcja syntezy HCl w fazie gazowej jest

reakcją drugiego rzędu

92. Reguła faz Gibbsa ma postać S=α-β+2

93. Substancje powierzchniowo aktywne to takie

dla których spełniony jest warunek: (δσ/δc)<0

94. Stała równowagi reakcji zależy od funkcji

Termodynamicznych.Który zapis jest praw.:

Delta Go = -RTlnKp

95. Schemat ogniwa wskaźnikowego do pomiaru

pH (elektroda szklona) ma postać:

Ag│AgCl│HCl│szkło │H⁺(C=x)

96. Schemat ogniwa stężeniowego ma postać:

(-)Ag│Ag⁺(a₁)││Ag⁺(a₂) │Ag(+) a₂>a₁

97. Spośród kryształów termo tropowych

najbardziej uporządkowane są: smektyki

98. Stwierdzenie ”cząstkowe cisnienie pary

lotnego składnika B roztworu jest

proporcjonalne do jego ułamka molowego

w roztworze” jest prawem Henry'ego

99. Stopień dysocjacji słabego kwasu HA o

stężeniu C= 0,10M i pH=3 wynosi 0,01

100. Stała dysocjacji słabego kwasu HA o stężeniu

C= 0,10M i pH=3 wynosi 0,00001

101. Spośród ciekłych kryształów termo tropowych

najbardziej uporządkowane są formy smektyczne

100. Substancja powierzchniowo aktywna to

taka dla której spełniony jest warunek: (∂a/∂c)<0

101. Standardowy potencjał półogniwa jest zdefiniowany

dla następujących warunków:T=298 p=1013hPa

aktywności jonów są równe 1

102. Stała dysocjacji wskaźnika kwasowo zasadowego

(indykatora) wyraża się równaniem K_HIn=10^-pH, pK_HIn=pH

103. Siła elektromotoryczna ogniwa Daniella wyrażana

jest równaniem
,

104. Stałą równowagi k można obliczyć w różny sposób

w zależności od układu. Który zapis się odnosi do układów

rzeczywistych: k=

105. SEM ogniwa jest różnicą potencjałów:

przy zrównoważeniu napięcia ogniwa zewn źródłem napięcia,

przy pobieraniu prądu z ogniwa

106. Słupek wody o wys 10cm odpowiada ciśnieniu-0,981kPa

107. Stała gazowa: ma jedną wielkość dla wszystkich gazów,

Jest wyrażana w róznych jednostkach.

108. Substancja w stanie nadkrytycznym ma właściwości

pośrednie między właściwościami: cieczy i gazu

109. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek gazu jest

tym większa im niższa jest temp

110. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek gazu jest

tym mniejsza im większa jest jego masa

111. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek

gazu jest proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego

z temp

112. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek O₂ i

N₂ w stosunku do prędkości głosu w powietrzu jest: większa

113. Średnia droga swobodna cząsteczek w cieczach

jest: mniejsza od wymiarów cząsteczek

114. Średni współczynnik aktywności w rozcieńczonym

roztworze wodnym elektrolitu wyznacza się z granicznego

równania Debaja i Huckla: log f= -A(z,z)0,5
,

log f=-A(z,z)

Spośród ciekłych kryształow termo.najbardziej

uporządkowane są: fazy smekryczne

115. Temp wrzenia roztworu względem temp wrzenia

rozpuszczalnika jest wyższa

116. Temperatura wpływa silnie na szybkość reakcji:

o dużej energii aktywacji

117. Termo tropowe ciekłe kryształy dzielą się na:

Prętopodobne, dyskopodobne

118. Układy koloidalne są układami dwufazowymi

119. Układy koloidalne mają rozmiary cząstek fazy

rozproszonej 1do200nm

120. Układy koloidalne mogą tworzyć gaz i ciecz,

ciecz i ciecz

121. Układ wykonał cykl przemian na skutek których

wrócił do stanu początkowego. Efekt cieplny tej

przemiany wynosił 480kJ. Ile wynosiła praca:

W=-480kJ

W pirozolu fazą rozproszoną jest:cialo stałe

122. W inhibicji współzawodniczej inhibicja: zależy

od stężenia substratu

123. Wzrost temp reakcji o 10K w większości

przypadków zwiększa jej szybkość ok. 2 razy

124. Wirialne równanie stanu gazu jest równaniem

empirycznym, ma pierwszy człon w postaci równania

granicznego, uwzględnia siły miedzycząsteczkowe

125. W stanie równowagi spełniona jest zależność ∆G=0

126. Warunek równowagi fazowej dla układu

dwuskładnikowego i dwufazowego UAdnA+UAdnB=0

127. W punkcie izoelektrycznym pH amfolitu wyznacza

się na podstawie stałej dysocjacji formy kationowej i

anionowej amfolitu

128. W reakcji rozc roztworów AgNO₃+KI=AgI+ KNO₃

powstaje 20e o budowie miceli {m(AgI)nAg⁺,(n-x)NO₃}xNO₃^-,

{m(AgI)nI^-,(n-x)K⁺J+xK⁺

129. W ogniwach galwanicznych zachodzą reakcje:

utlenienia i redukcji

130. W półogniwie gazowym elektrodą jest:

metal chemicznie nieaktywny

131. Warunek równowagi termodynamicznej dla

procesu izotermiczno-izobarycznego jest opisany: ∆G=0

132. W której odpowiedzi są przedstawione parametry

intensywne: ciepło właściwe, entropia molowa,potencjał

chem

133. Wielkość θ wprowadzona przez ??? może być

zdefiniowana: θ=a/AM θ=γ/γm θ=m/mm

134. W danej temp i pod danym ciśnieniem równe objętości

różnych gazów zawierają: takie same liczby cząsteczek

135. W danej temp i danym ciśnieniu szybkość efuzji gazu:

jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego

z jego masy molowej

136. W temp wyższej od temp krytycznej: gazu nie

można skroplić

137. W organizmach żywych występują ciekłe kryształy:

liotropowe

138. Zmiana entropii przyrody dla procesu odwracalnego

wynosi: ∆S=0

139. Zależność współczynnika lepkości określa równanie

. Czy ze wzrostem temp współczynnik lepkości:

maleje

140. Za pomocą czasu połowicznego zaniku substratu można

łatwo opisać przebieg reakcji: I-go rzędu

141. Zależność
     definiuje entalpie swobodna

142. Z reguły faz Gibbsa w stanie równowagi ile jest max faz- 3

143. Z równania Arrheniusa wyznacza się energię aktywacji

z zależności liniowej lnk=f(

Zole to: roztwory koloidalne i układy koloidalne, w których

fazą rozpraszającą jest ciecz.

1. Aktywność katalizatora enzymatycznego:

2. zależy od pH,zależy od temp

3. Adsorpcja fizyczna jest: odwracalna

4. Aerozol może występować w postaci:

mgły koloidalnej, dymu koloidalnego

5. Bufor kwaśny otrzymuje się mieszając

roztwór: słabego kw.z r/r jego soli

6. Co jest funkcją stanu entalpia, entropia

7. Chemisorpcja jest: nieodwracalna lub

trudno odwracalna

8. Ciśnienie pary nasyconej jest ciśnieniem

pary w temp wrzenia, w równowadze z

fazą ciekłą

9. Ciśnienie w wodzie na głębokości 1000m

jest większe niż na powierzchni: 100razy

10. Czterokrotne rozcieńczenie roztworu

wodnego zasady amonowej powoduje że

stała dysocjacji nie ulegnie zmianie

11. Czterokrotne rozcieńczenie roztworu wodnego

kwasu szczawiowego powoduje że stała

dysocjacji nie ulegnie zmianie

12. Cząstki koloidalne mają rozmiary:

poniżej 500nm

13. Ciśnienie gazu A w zbiorniku wynosi P_A

ciśnienie gazu B w takim samym zbiorniku

wynosi Pb,aPn>Pb Po przeniesieniu gazu B do

zbiornika z gazem A ciśnienie ich mieszaniny

będzie P_A+ Pb

14. Ciśnienie jest stosunkiem siły do powierzchni

15. Dyfuzja ze wzrostem masy molowej gazu: maleje

16. Dla reakcji w rozcieńczonym roztworze

wodnym CH₃COOH + KOH→ CH₃COOK

+ H₂O określic pary kwasów i zasad Bronsteda:

kwasy: CH₃COOH, H₂O zasady: KOH, CH₃COOK

17. Dla reakcji A→produkty II-go rzędu otrzymujemy

liniowa zależność 1/c=f(t)

18. Dla reakcji A→produkty I-go rzędu zależność

stężenia substratu od czasu reakcji t ma postać:

[A]=[A]₀exp(-kt, ) ln[A]=ln[A]₀-kt

19. Dla ogniwa o schem.Pt│Fe³⁺,Fe²⁺││Cl^-│AgCl,Ag

sumaryczna reakcja reakcja zachodząca w ogniwie to:

AgCl + Fe²⁺↔Ag + Fe³⁺+Cl^-

20. Dyfuzja polega na samorzutnym mieszaniu się cząstek

gazów, ciał stałych, cieczy i ciał stałych

21. Dyfuzja ze wzrostem temp rośnie

22. Dla reakcji którego rzędu czas połowicznej

przemiany nie zależy od początkowego stężenia

substratu (napisać równanie na czas połowicznej

przemiany) pierwszego rzędu

23. Dla reakcji którego rzędu szybkość reakcji nie

zależy od stężenia substratu, napisać równanie

kinetyczne dla reakcji A→produkty zerowego

rzędu

24. Dla którego rzędu reakcji czas połowicznego zaniku

zależy od stężenia drugiego rzędu

25. Dla 1 mola gazu doskonałego zmiana energii wew

dla T=const wynosi: ∆U=0

26. Dla reakcji II-go rzędu liniowa zależność: 1/c=f(t)

27. Dla ogniwa (-)Ag│AgCl│HCl││AgNO₃ │Ag(+)

proces sumaryczny ma postać: Ag⁺+Cl^-→AgCl

Dla reakcji PCl5=PCl3+Cl2 pocz.l.mol.=4,a stopien

20% .Oblicz ile wynosi całkowita l.moli wszystkich

subst. W st.rown. 4,8

28. Dla reakcji A→ produkty trzeciego rzędu liniową

postać ma 1/c²=f(t)

29. Dla reakcji samorzutnej wartość A(powinowactwo

chem) wynosi: A>0, W=0

30. Efuzja ze wzrostem masy molowej gazu: maleje

31. Efuzja ze wzrostem masy temp: rośnie

32. Eutektyk topi się nie zmieniając składu,w najniższej

temp w jakiej faza ciekła może współistnieć z

fazami stalymi

33. Enzym: może ulegać inhibicji współzawodniczej, może

ulegać inhibicji niewspółzawodniczej

34. Entalpie reakcji chem można obliczyć z prawa Hessa

35. Energia wewnętrzna U jest funkcją stanu. Które

sformułowania są prawdziwe: jej zmiana nie zależy

od drogi przemiany

36. Elektroda z otaczającym ją elektrolitem stanowi:

półogniwo

37. Elektryczna warstwa podwójna jest obszarem na

granicy dwóch faz charakteryzujących się:

nierównomiernym rozmieszczeniem elektronów

lub jonów powodujących powstanie na granicy

faz różnicy potencjałów

38. Faza rozproszona-ciecz i faza rozpraszająca-ciecz

to emulsja

39. Faza nadkrytyczna ma właściwości cieczy i gazu

40. Gdy określoną ilość gazu spręży się w stałej temp

do połowy jego objętości to ciśnienie gazu

zwiększy się dwukrotnie

41. Graniczne równanie gazu doskonałego nie jest

spełnione w rzeczywistości przez żaden gaz, opisuje

zachowanie każdego gazu tym lepiej im niższe cieśn..

42. Identyczne produkty otrzymuje się w wyniku

elektrolizy roztworów wodnych Mg(NO₃)₂ i Na₂SO₄

43. Ile wynosi ∆G w T=200K dla przemiany dla której

∆H=12,98kJ/mol i ∆G=33,34J/mol*dag 6,31kJ/mol

44. Ilość subst w (molach) w roztworze określana

względem masy rozpuszczalnika określa molowość

Jaka będzie obj 15ml gazu grzanego od 27C-927C

gdy jego poczatkowe cisn 10kPa zwiększyło się

do 150kPa: 450ml

45. Jednostka przekroju czynnego to J/m²

46. Jakie pierwiastki wypierają wodór Zn, Al,Fe

47. Jaki jest związek z funkcją termodynamiczną ze

stałą równowagi ∆G
=-RTlnkp

48. Jak zmieni się potencjał półogniwa Pt│Cl₂│Cl^-

jeśli stężenie anionów chlorkowych wzrośnie

10-krotnie zmaleje o 29,5mᵞ

49. Jak zmieni się potencjał półogniwa Zn│Zn²⁺ jeśli

stężenie kationów cynku (II) wzrośnie 10-krotnie

wzrośnie o 29,5mᵞ

50. Jakie procesy elektrodowe przebiegają podczas

elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) amonowego

w elektrolizerze zaopatrzonym w elektrody platynowe

katoda:2H₂O +2e→H₂+2OH^-

anoda: 2H₂O →O₂+4H⁺+4e

51. Jeżeli ułamek molowy C₂H₅OH w wodzie wynosi

0,05to stężenie procentowe wynosi: 11,9%

52. Jakie procesy elektrodowe przebiegają podczas

elektrolizy wodnego roztworu AgNO₃ w elektrolizerze

z elektrody z metalicznego srebra katoda Ag⁺+e→Ag

anoda Ag→Ag⁺+e

53. Katalizator: zwiększa szybkość reakcji

54. Korzystając z równania izobary Van't Hoffa

odpowiedz który zapis jest słuszny k₁<k₂

55. Które wielkości odpowiadają przemianie izotermicznej

dla 1 mola gazu doskonałego W=-RTln
∆U=0 ∆H=0

56. Która z podanych wielkości nie jest funkcja stanu temp,

57. praca objętościowa, gęstość

58. Która z reakcji związana jest z obniżeniem entropii

C_(s)+2H_2(g)=CH_4(g)

N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)

59. Który warunek opisuje tzw prawdziwą

równowagę chemiczną: A=0, σ=0, I=0 W_el=0

60. Który zapis przedstawia prawo Hessa:

Q_p=∆H, Qv=∆U

61. Konsekwencją ciśnienia pęcherzykowego

∆p=2σ/r jest: różnica ciśnień po obu stronach

zakrzywionej powierzchni cieczy, zjawisko

wzniesienia kapilarnego, przyjmowanie przez

powierzchnię cieczy powierzchni kulistej

62. Które ze sformułowań nie jest prawdziwe w

stosunku do katalizatora: zmienia stan

równowagi reakcji

63. Koloidy liofobowe są: termodynamicznie

Niestabilne

Korzystając z reguły praw Gibbsa dla ukl.dwuskład.

Policzyć ile wynosi max liczba faz w st.równ.: 4

64. Masa molowa atomów węgla w stosunku

do masy molowej cząsteczki wody jest: mniejsza

65. Mgła koloidalna to układ w którym ciecz jest

rozproszona w gazie

66. Moc kwasu jest wyrażona przez stałą dysocjacji

67. Na drodze destylacji ????można rozdzielić

składniki: azeotropu, azeotropu ujemnego

68. Napisać schemat ogniwa chloro-srebrowego

Ag│AgCl│Cl^-

69. Napięcie powierzchniowe można zdefiniować

jako: właściwą powierzchniową energię swobodną

70. Na własności koloidu wpływają następujące

właściwości fazy rozproszonej gęstość, ładunek

powierzchniowy i wielkość cząstek, właściwości cząstek

71. Objętości molowe wszystkich gazów w tej samej

temp i pod tym samym ciśnieniem są jednakowe

72. Obliczyć ile wynosi maksymalna liczba faz w

stanie równowag- 4

73. Ostateczne sformułowanie I i II zasady termodynamiki

prowadzi do wniosku że w przyrodzie nie mogą

zachodzić procesy dla których: ds-(dU- W_el)T<0

74. Objętość ciśnienie temp i ilość subst:

są od siebie zależne

75. Podczas elektrolizy wodnego roztworu Mg(NO₃)₂

redukcji katodowej ulegają cząst H₂O

76. Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄ na

elektrodach platynowych przez układ przepuszczono

ładunek równy 0,1F. Masa molowa Cu-64g. Ile miedzi

wydzieliło się na katodzie- 3,2g

77. Przewodnictwo równoważnikowe opisuje

równanie Kohlrancha. Przewodnictwo graniczne

gr wyraża się graficznie z wykresu funkcji A=f(
)

78. Przewodnictwo graniczne w (dm^-1cm²mol^-1)

kationów H⁺=350 i Na⁺=50 a CH₃COONa=91.

Przewodnictwo CH₃COOH wynosi 391

79. Płynnym stanem materii jest: gaz, ciecz

80. Prawo Raoulta stosuje się do układów

dwuskładnikowych i wyraża sformułowanie prężność

pary składnika nad roztworem jest proporcjonalne do:

ułamka molowego tego składnika w roztworze i do

ciśnienia pary nad czystym składnikiem

81. Piana koloidalna to układ w którym w cieczy

rozpuszczany jest gaz

82. Prawo podziału Nernsta k=C_A/C_B opisuje proces

ekstrakcji którego wydajność zależy od następujących

parametrów: współczynnika podziału, stosunku

objętości faz, temp

83. Potencjał elektrokinetyczny to: różnica potencjałów

między nieruchomą warstwą adsorpcyjną a

powierzchnią cząstki koloidalnej

84. Prawo Kirchoffa pozwala obliczyć: efekt cieplny

przemiany temp T₂ jeśli znane jest jego wartość w T₁

85. Potencjał chemiczny μi składnika w układzie

wieloskładnikowym

μi=(∂G/∂nj) μi=(∂H/∂nj) μi=(∂U/∂nj)

86. Podczas destylacji układu dwuskładnikowego pod

stałym ciśnieniem ????: bardziej lotny, ten który

ma niższą temp wrzenia

87. Przy takich samych przekrojach czynnych częstość

zderzeń ciężkich cząsteczek gazu jest: mniejsza niż

lekkich

88. Reakcja o równaniu kinetycznym V=k[A][B] jest:

I-go rzędu ze względu na A, II-go rzędu,

I-go rzędu ze względu na B

89. Reakcja syntezy HBr w fazie gazowej zachodzi

zgodnie z mechanizmem reakcji bimolekularnej,

łańcuchowej,fotochemicznej.

90. Równanie claususa-clapeyrona w postaci

odnosi się do procesów:

parowania i sublimacji

91. Reakcja syntezy HCl w fazie gazowej jest

reakcją drugiego rzędu

92. Reguła faz Gibbsa ma postać S=α-β+2

93. Substancje powierzchniowo aktywne to takie

dla których spełniony jest warunek: (δσ/δc)<0

94. Stała równowagi reakcji zależy od funkcji

Termodynamicznych.Który zapis jest praw.:

Delta Go = -RTlnKp

95. Schemat ogniwa wskaźnikowego do pomiaru

pH (elektroda szklona) ma postać:

Ag│AgCl│HCl│szkło │H⁺(C=x)

96. Schemat ogniwa stężeniowego ma postać:

(-)Ag│Ag⁺(a₁)││Ag⁺(a₂) │Ag(+) a₂>a₁

97. Spośród kryształów termo tropowych

najbardziej uporządkowane są: smektyki

98. Stwierdzenie ”cząstkowe cisnienie pary

lotnego składnika B roztworu jest

proporcjonalne do jego ułamka molowego

w roztworze” jest prawem Henry'ego

99. Stopień dysocjacji słabego kwasu HA o

stężeniu C= 0,10M i pH=3 wynosi 0,01

100. Stała dysocjacji słabego kwasu HA o stężeniu

C= 0,10M i pH=3 wynosi 0,00001

101. Spośród ciekłych kryształów termo tropowych

najbardziej uporządkowane są formy smektyczne

100. Substancja powierzchniowo aktywna to

taka dla której spełniony jest warunek: (∂a/∂c)<0

101. Standardowy potencjał półogniwa jest zdefiniowany

dla następujących warunków:T=298 p=1013hPa

aktywności jonów są równe 1

102. Stała dysocjacji wskaźnika kwasowo zasadowego

(indykatora) wyraża się równaniem K_HIn=10^-pH, pK_HIn=pH

103. Siła elektromotoryczna ogniwa Daniella wyrażana

jest równaniem
,

104. Stałą równowagi k można obliczyć w różny sposób

w zależności od układu. Który zapis się odnosi do układów

rzeczywistych: k=

105. SEM ogniwa jest różnicą potencjałów:

przy zrównoważeniu napięcia ogniwa zewn źródłem napięcia,

przy pobieraniu prądu z ogniwa

106. Słupek wody o wys 10cm odpowiada ciśnieniu-0,981kPa

107. Stała gazowa: ma jedną wielkość dla wszystkich gazów,

Jest wyrażana w róznych jednostkach.

108. Substancja w stanie nadkrytycznym ma właściwości

pośrednie między właściwościami: cieczy i gazu

109. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek gazu jest

tym większa im niższa jest temp

110. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek gazu jest

tym mniejsza im większa jest jego masa

111. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek

gazu jest proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego

z temp

112. Średnia szybkość kwadratowa cząsteczek O₂ i

N₂ w stosunku do prędkości głosu w powietrzu jest: większa

113. Średnia droga swobodna cząsteczek w cieczach

jest: mniejsza od wymiarów cząsteczek

114. Średni współczynnik aktywności w rozcieńczonym

roztworze wodnym elektrolitu wyznacza się z granicznego

równania Debaja i Huckla: log f= -A(z,z)0,5
,

log f=-A(z,z)

Spośród ciekłych kryształow termo.najbardziej

uporządkowane są: fazy smekryczne

115. Temp wrzenia roztworu względem temp wrzenia

rozpuszczalnika jest wyższa

116. Temperatura wpływa silnie na szybkość reakcji:

o dużej energii aktywacji

117. Termo tropowe ciekłe kryształy dzielą się na:

Prętopodobne, dyskopodobne

118. Układy koloidalne są układami dwufazowymi

119. Układy koloidalne mają rozmiary cząstek fazy

rozproszonej 1do200nm

120. Układy koloidalne mogą tworzyć gaz i ciecz,

ciecz i ciecz

121. Układ wykonał cykl przemian na skutek których

wrócił do stanu początkowego. Efekt cieplny tej

przemiany wynosił 480kJ. Ile wynosiła praca:

W=-480kJ

W pirozolu fazą rozproszoną jest:cialo stałe

122. W inhibicji współzawodniczej inhibicja: zależy

od stężenia substratu

123. Wzrost temp reakcji o 10K w większości

przypadków zwiększa jej szybkość ok. 2 razy

124. Wirialne równanie stanu gazu jest równaniem

empirycznym, ma pierwszy człon w postaci równania

granicznego, uwzględnia siły miedzycząsteczkowe

125. W stanie równowagi spełniona jest zależność ∆G=0

126. Warunek równowagi fazowej dla układu

dwuskładnikowego i dwufazowego UAdnA+UAdnB=0

127. W punkcie izoelektrycznym pH amfolitu wyznacza

się na podstawie stałej dysocjacji formy kationowej i

anionowej amfolitu

128. W reakcji rozc roztworów AgNO₃+KI=AgI+ KNO₃

powstaje 20e o budowie miceli {m(AgI)nAg⁺,(n-x)NO₃}xNO₃^-,

{m(AgI)nI^-,(n-x)K⁺J+xK⁺

129. W ogniwach galwanicznych zachodzą reakcje:

utlenienia i redukcji

130. W półogniwie gazowym elektrodą jest:

metal chemicznie nieaktywny

131. Warunek równowagi termodynamicznej dla

procesu izotermiczno-izobarycznego jest opisany: ∆G=0

132. W której odpowiedzi są przedstawione parametry

intensywne: ciepło właściwe, entropia molowa,potencjał

chem

133. Wielkość θ wprowadzona przez ??? może być

zdefiniowana: θ=a/AM θ=γ/γm θ=m/mm

134. W danej temp i pod danym ciśnieniem równe objętości

różnych gazów zawierają: takie same liczby cząsteczek

135. W danej temp i danym ciśnieniu szybkość efuzji gazu:

jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego

z jego masy molowej

136. W temp wyższej od temp krytycznej: gazu nie

można skroplić

137. W organizmach żywych występują ciekłe kryształy:

liotropowe

138. Zmiana entropii przyrody dla procesu odwracalnego

wynosi: ∆S=0

139. Zależność współczynnika lepkości określa równanie

. Czy ze wzrostem temp współczynnik lepkości:

maleje

140. Za pomocą czasu połowicznego zaniku substratu można

łatwo opisać przebieg reakcji: I-go rzędu

141. Zależność
     definiuje entalpie swobodna

142. Z reguły faz Gibbsa w stanie równowagi ile jest max faz- 3

143. Z równania Arrheniusa wyznacza się energię aktywacji

z zależności liniowej lnk=f(

Zole to: roztwory koloidalne i układy koloidalne, w których

fazą rozpraszającą jest ciecz.

---