sprawko 29a, studia, bio, 2rok, chemia fizyczna, laborki, 2-

Pobierz cały dokument
sprawko.29a.studia.bio.2rok.chemia.fizyczna.doc
Rozmiar 585 KB

Fragment dokumentu:

Nina Zarucka

Technologia chemiczna

Wydział Chemiczny

Ćwiczenie nr 29a

Kinetyka konwersji błękitu bromofenolowego.

Ćwiczenie wykonano: 24.03.2003 r.

Sprawozdanie oddano:31.03.2003 r.

  1. Część teoretyczna

Stałą szybkości reakcji nazywamy współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym.

0x01 graphic

Energią aktywacji nazywamy minimum energii, jaką powinny być obdarzone cząsteczki, aby mogły przereagować. Można ją obliczyć na podstawie równania Arrheniusa:

0x01 graphic

A - współczynnik częstotliwości

Energię aktywacji można również obliczyć znając dwie stałe szybkości danej reakcji w dwóch różnych temperaturach ze wzoru:

0x01 graphic

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości oraz energii aktywacji przegrupowania monoanionu błękitu trójfenolowego (II) w bezbarwny trójanion (III). Reakcja zachodzi w środowisku silnie alkalicznym w roztworze NaOH według schematu:

0x01 graphic

W miarę zwiększania pH zachodzi zmiana w strukturze cząsteczki barwnika. Ponieważ reakcja zachodzi przy dużym nadmiarze (≈ 105) NaOH można ją opisać równaniem kinetycznym I rzędu. Badana reakcja jest procesem odwracalnym przy czy stała równowagi K = k1/k2 =2,5.103 Ze względu na tak silne przesunięcie stanu równowagi możemy uznać reakcję za nieodwracalną.

2. Opis wykonywanych czynności

  • Zapoznałam się z instrukcja obsługi spektrometru

  • Przygotowałam roztwory NaOH o stężeniach 2 M, 1 M, 0,5 M

  • Pobrałam 0,5 ml roztworu podstawowego(błękit bromofenolowy rozpuszczony w wodzie destylowanej), rozcieńczyłam za pomocą roztworu NaOH(2 M)do objętości 10 cm3 i wymieszałam. Następnie pobrałam roztwór do kuwety i zmierzyłam absorbancję przy λ=592 nm. Wykonałam szereg pomiarów w odstępach 2 min.

  • Identycznie postąpiłam rozcieńczając roztwór podstawowy roztworem NaOH o stężeniu 1 M i 0,5 M

  • Dla stężenia 0,5 M NaOH wykonałam pomiar w temperaturze 41,5 0C.

  • Przygotowałam 90 ml 0,5 M roztworu NaOH w kolbie 100 ml i umieściłam w termostacie.

  • Po ok. 20 min dodałam 2 ml roztworu podstawowego i dopełniłam do kreski roztworem NaOH

  • Pobierałam w odstępach 2 min roztwór do kuwety i mierzyłam absorbancję.