c) układ zmieni objętość i energię wewnętrzną tak, że w = -1240 J, zaś q*0.
d) praca wykonana kosztem energii wewnętrznej, ciśnienie wzrośnie o 0,3 *10'" Pa; S°298 = 191,5 J K 1 mol
BJbd.2. Określ samorzutność procesu: benzen (c, T=74 °C, P=1 atm) -» benzen (g, T=74 °C, P-l atm)
Normalna temperatura wrzenia: 80 °C; molowe ApłrowH (80 °C) = 30800 J mol1 I Molowe: CP(c) = 136 J K 1 mol1; CP(g) = 82 J K 1 mol1
B.Zad. 3 Wyprowadź równanie różniczki entalpii swobodnej i scharakteryzuj jej pochodne
B.Zad.4. Oblicz ArH°358 , A, U°358 reakcji C(s) + 2 H20(g) = C02(g) +2 H2(g)
Molowe (kJ mol1): AipalH°298 H?(g)=-285,7; A5paiH0298 CHn(g)= -887; A{WH°29H CH4(g)= 74.9; parowania wody 43,9 Molowe CP[J K1 mol1]: Cp(C,s)=17; Cp(HzO,g)=32 + 11 *103 T; Cp(C02,g)=44 + 9 *101T; Cw(H2łg) 29 .2*101