fizycznaa0006
dla gazów doskonałych entalpia (H) i energia wewnętrzna (U) rosną wraz ze wzrostem temp.
Stan standardowy substancji -ijigtt czysta pod ciśnieniem standardowym w dowolnej teSp* Standardowa zmiana entalpii ( energii wewnętrznej) reakcji - egekt energetyczny przemiany czystych substratów znajduji^yiji się wiśpąili standardowych w czyste produkty w igg sspej temp i ciśnieniu (objętości).
Standardowa molowa entalpia topnienia — ilość ciepła, którą należy dostarczyć do 1 mola subst w stanie stałym żeby przeprowadzić ją w stan ciekły.
Standardowa molowa entalpia parowania — ilość ciepła którą należy dostarczyć do 1 mola subst # stanie ciekłym żeby przeprowadzić ją do stanu pary.
Standardowa molowa entalpia sublimacji — ilość ciepła, kłom należy dostarczyć ® 1 mola subst w stanie stałym, żeby przeprowadzić ją do stanu pary.
Ciepło reakcji zależy od: składu mieszaniny reakcyjnej, warunków procesu, stałości ciśnienia lub objętości
Prawo Hessa - jeśli układ ulegający przemianie może wymieniać energię w postaci ciepła lub pracy, to ilość energii zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemiany pod warunkiem, że przebiega ona dla T,p*= const lub r®TW const. fiil =
Zmiana entalpii reakcji:
Standardowa molowa entalpia spalania — efekt cieplny towarzyszący całkowitemu utlenieniu 1 mola związku w tlenie, przy czym produktami reakcji są: C02, S02, H20, N2 w warunkach standardowych. AspM0
Standardowa molowa entalpia tworzenia — ciepło procesu, w którym powst 1 mol związku z czystych pierwiastków. H 0
Prawo Kirchoffa:
AT
Wszystkie procesy zachodzące w przyrodzie są samorzutne!
II zasada termodynamiki - niemożliwy jest samorzutny przepływ ciepła z ciała o temp niższej dó ciała o temp wyższej.
Entropia - ekstensywna funkcja termodynamiczna. Zmiana równa jest stosunkowi ilości ciepła wymienionego w odwracalnej przemianie izotermicznej do temp przemiany ^ = d®odwr
T
T
entropia świata nie może maleć! Entropia świata nieustannie rośnie!
Procesy nieodwracalne (samorzutne) zachodzące w ukł mogą tylko zwiększać entropię. Entropia wzrasta w każdej nieodwracalnej przemianie adiabatycznej.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
IMG 52 (i ( C) Dla gazu doskonałego zmiana energii wewnętrznej i entalpii jest ftmkej^ ly
i - s (entalpia, entropia), dla gazów doskonałych wykres T - s pokrywa się z i - s, w zakresie pary
1. Ciepło właściwe, definicje, związki z entalpią i energią wewnętrzną Ciepło właściwe - energia
Obraz0013 Ki tub (3.1 Ib) As, 2 ” Rj In] -^L P2 Wzór (3.11) jest słuszny zarówno dla gazów doskonały
73195 skan0148 Roztwory i równowagi fazowe 151 Roztwory i równowagi fazowe 151 f Pi <Pi P° Dla ga
CCF20120111 007 69. Jak definiuje się aktywności dla gazów doskonałych, dla czystych ciał stałych i
Obraz (15) 2 izochoryczna, izotermiczna i adiabatyczna. Dla gazów doskonałych wymienione przemiany c
CCF20120119 004 11. Dla gazów doskonałych słuszna jest następująca zależność: (a)
IMGW69 78 chemicznego nieporządku w materiale. Izotermy p-c-T zmieniają się wraz ze wzrostem czasu w
Slajd24 (5) Monopol naturalny to taki dla którego koszty przeciętne zmniejszają się wraz ze wzrostem
P4250090 140 Moc turbiny zależy od strumienia pary m. i spadku entalpii H, = i0—iwl oraz sprawności
Dla wszystkich całek można zauważyć, że wraz ze wzrostem n (liczby losowanych punktów),
» koszty zmienne progresywne rosną szybciej od wzrostu wielkości produkcji > wraz ze wzrostem wie
powyżej 180°C, czyli te, dla których napięcie wraz ze wzrostem temperatury zaczyna gwałtownie maleć
Liczba półek rzeczywistych, dla danego stanu cieplnego surówki maleje wraz ze wzrostem wartości powr
więcej podobnych podstron