domi14

5

(pH>7)

przed reakcjami identyfikacji w środowisku kwaśnym trzeba usunąć jon [AgfNHsh] . aby nie wytrącal się z powrotem AgBr:

2[Ag(NH₃)₂r + S²' -> Ag₂Si + 2NH₃ roztwór(3): Br'    osad(4): Ag₂S -niepotrzebny

u+ C'l₂ (woda chlorowa)

CC1₄

2Br' + Cl₂ Br₂ + 2CT - warstwa organiczna (CCI4) zabarwia

_się na żółto__

osad(3): Agi

U + Zn° w obecności jonów H'

2AgI| + Zn -> 2Ag\ + 21* + Zn²* osad(5): Ag - niepotrzebny    roztwór(4): I'

a)    U + Cl₂

CC1₄

21*    + Cl₂ <-> I₂ +    20    - warstwa organiczna zabarwia się na

fioletowo

b)    li Pb²*

Pb²* + 21* Pbl₂^ żółty

sposób b):

badania wstępne, rozdzielenie i identyfikacja jonów CI* jak w sposobie a), natomiast wykrycie jonów Br’ i I* z pierwotnej próbki za pomocą wody chlorowej (obok siebie w tej samej probówce): wykorzystanie różnicy potencjałów red-ox. - standardowy potencjał li? / V] dla układu XyX wynosi +1.360 (X= Cl). +1.065(Br), +0.536(1).

Reakcje zachodzą w następującej kolejności:

w obecności warstww organicznej: czterochlorku węgla CCI4 lub chloroformu CHC1₃

21* +	Cl2	CCI4	I2	+ 2C1*	warstwa organiczna	zabarwia	się na
h +	5C12	+	CC14 6H20		fioletowo 2I03* + 10C1' +	12H*	warstwa
2 Br* +	Cl2	CCLt	Br2	organiczna odbarwia się + 2C1* - warstwa organiczna		zabarwia	się na
2)			CO.^2*,	C204^2*	żółto /		y

badania wstępne: z H - CÓ₂; z Ag (pH=7) - osad: słaby reduktor - odbarwienie na gorąco KMnC>4

U + Ca²⁺