038 5

4) spinowa liczba magnetyczna, zwana spinem. m_f ■ ♦^l/₂. kwantująca ustawienie własnego momentu pędu elektronu równolegle lub przeciwrównolegle w stosunku do pędu orbitalnego.

Zastosowanie mechaniki kwantowej do atomów wicloclektronowych jest zagadnieniem matematycznie bardzo złożonym Wymagało ono przyjęcia ważnego po stuku* Paul tego. zwanego również zasadę Pauliego. według którego w atomie z wieloma elektronami nie może się zdarzyć, żeby dwa elektrony miały wszystkie cztery liczby kwantowe jednakowe: musz* się one różnić co najmniej jedną. Możliwości obsadzenia poszczególnych stanów zgodnie z zasad* Pauliego tłumaczy tabela 2.1.

Tabela 2.1

Rozmieszczenie elektronów zgodnie z postulałem Pauliego

Jak wynika z tabeli, maksymalna liczba elektronów, która może obsadzić orbitę o głównej liczbie kwantowej n. wynosi 2n\ Z tego orbital s </ ■ Ol mogą obsadzić co najmniej 2 elektrony, orbital p(/= I) co najwyżej 6 elektronów, orbital d(/ = 2) 10 elektronów, orbital f(/ = 3) 14 elektronów. Sposób zapisywania konfiguracji elektronów w powłoce przedstawiamy na przykładzie wapnia:

38