126 3

hemnl

¹ •iWi-T I¹ /rilin

i . j,t

blftWic ja

iwnaltir

fikcji

nldiik

CHiCOOH

HCl_(aqf|

oranż metylowy czerwony roztwór

czerwony

roztwór

Barwa nie zmienia się.

Reakcja nie zachodzi.

CHifńuH

H₂0

KOH

(nnr

fenoloftaleina bezbarwny ld‘.h; malinowy    różo^,;

roztwór    roztwś

Roztwór odbarwia się (zobojętniani a następnie zabarwia się na różowo droliza).

Zachodzi reakcja zobojętniania i hydi zy, dlatego odczyn jest zasadowy. CH3COOH + OH" CH3COO- + H₂0 ■

__    _l__I____

Przebieg reakcji kwasu octowego z zasadą potwierdza charakter kwasc związku.

danie 278.*

Celem zbadania właściWości kwasu mrówkowego wykonano dwa doświadczenia. Doi pierwszej probówki wprowadzono kilka kropli toztworu manganianu(VII) potasu zakwas: nogo kwasem siarkowyrh(VI), następnie dodano roztwór kwasu mrówkowego^ Do drugiej probówki, zawierającej roztwór kwasu mrówkowego, dodano kilka kropli stężonego kwasu siarkowego(VI) i ogrzewano ją. Obie probówki zamknięto korkami z rurkami odprowadzającymi gaz. Gdy tlące się łuczywko zbliżono do rurek z wydzielanym gazem, gaz palii się jedynie przy drugiej próbie. Rurki pierwszego i drugiego zestawu wprowadzono do probówki z wodą wapienną, obserwując czy wystąpi zmętnienie.

Naszkicuj rysunek doświadczenia, podaj wzory związków chemicznych stosowanych w doświadczeniu oraz zapisz obserwacje. Napisz równania reakcji uzasadniające obserwowane zmiany. Dla reakcji redoks dobierz współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Podaj wniosek na temat obserwowanych właściwości kwasu mrówkowego.

HCOOH

KMn0₄ + H₂S0₄ Ca(OI

HCOOH

H₂SO

4 (stęż.)

Hystihek doiwiadt /enia I ubiel Yva< ja

HCOOH C0₂

KMnO„_(sq,    Ca(OH)_21aq, zmętnienie

H₂S0_4(aq) bezbarwny ^{w0 y} . fioletowy roztwór ” «^aP'^e""^e' roztwór

Równani* reakcji

2 KMn0₄ + 3 HCOOH + 3 H₂S0₄ ^temp- -» -> 2 MnS0₄ + K₂S0₄ + 5 C0₂t + 8 H₂0

Mn + 5 e" -> Mn²' /• 2

III    IV

2C->2C + 2e"/-5 Ca(OH)₂ + C0₂-> CaC0₃l + H₂0

₂SO,((_stę2.)

\

CO

bezbarwny gaz palny

_^

HCOOH —temp., H₂S0₄₍^,)_ _> cof ₊ CO + 0₂ -> C0₂t

Ca(OH)_2(aq) brak HCOOH    zmętnienia

Kwas mrówkowy wykazuje właściwości redukujące. Ogrzewany ze stężonym kwasem siarkowym(VI) rozkłada się z wydzieleniem tlenku węgla(ll).

■udanie 279.*

Badając właściwości kwasu mrówkowego, wykonano różne próby. Do sześciu probówek wprowadzono kolejno: do pierwszej - kilka kropli wody destylowanej z oranżem metylowym, do drugiej - rozdrobnioną wstążkę aluminiową, do trzeciej - tlenek miedzi(ll) i ogrzewano ją, do czwartej - węglan potasu, a do piątej - roztwór kwasu siarkowego(VI) i dichromian(VI) potasu, do szóstej wprowadzono zaś świeżo strącony niebieski osad wodorotlenku miedzi(ll). Następnie do każdej z nich dodano kwas mrówkowy. Po chwili do czwartej, piątej i szóstej probówki dodano wodę wapienną, obserwując pojawienie się zmętnienia. Naszkicuj rysunek doświadczenia, zapisz przewidywane obserwacje. Napisz równania reakcji zachodzących w kolejnych probówkach. Dla reakcji redoks dobierz współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Podaj wniosek charakteryzujący właściwości kwasu mrówkowego. Korzystając z tablic chemicznych, podaj stałe dy-socjacji czterech kolejnych kwasów karboksylowych szeregu homologicznego i określ, które z nich dysocjują w roztworze wodnym.