łącznic z substancją, np za pośrednictwem jonów. Wtedy odpowiednim bodźcem może być różnica potencjałów etekimchemicznych. Tego rodzaju transport jonów może wtórnie wywołać nowy bodziec, w postaci różnicy potencjałów elektrycznych: elektrodowych, dyfuzyjnych. błonowych. Stanowią one podstawę do zrozumienia procesów bioelektrycznych.
7.11.6.1. Potencjał elektrochemiczny
Jeżeli układ zawiera cząsteczki mające ładunek elektryczny (elektrolity, koloidy), to zmiana liczby moli jakiegoś ze składników może się w iązać z wykonaniem prac> nie tylko chemicznej AVVv ale także elektrycznej Zmiana entalpii.%wobodnej
składnika (i) o A/i, moli wyraża się zależnością:
W, = AG, - AH^ + AW'd (7.92)
Praca chemiczna jest równa AIV* = //,Anr natomiast praca elektryce AWd s i wyraża zmianę energii układu, spowodowaną zmianą ładunku ciek try'Czncgo Są, przy potencjale elektrycznym tp Przy czym ładunek elektryczny składnika (0. przy zmianie jego ilości o An, moli. zmienia się o A?, = :FAit#. gdzie c oznacza liczbę ładunków elementarnych związanych z cząsteczką (wartościowość jonu), a F = 96487 C mol'1 oznacza stałą Faradaya (ładunek elektryczny związany z 1 molem jonów jcdnowartościowych).
Zmiana entalpii swobodnej, będąca wynikiem zmiany liczby moli substancji (/> o An,. wynosi więc:
AG, « p£n, + (PcFAn (7.93)
Zmiana entalpii swobodnej na 1 mol. czyli:
psg, + ftF (7.94i
nosi nazwę potencjału elektrochemicznego i odgrywa tę samą rolę w układzie zawierającym ładunki elektryczne co potencjał chemiczny w układzie bez ładunków elektrycznych.
Znaczenie potencjałów clektrocbemic/nych stanic się bardziej zrozumiałe pr/> zastosowaniu ich do obliczania potencjałów kontaktowych na granicy różnych faz lub roztworów.
7.11.6.2. Potencjał elektrodowy
Gdy zanurzamy metal w roztworze elektrolitu z kationami lego metalu, zacbod/i reakcja:
Atomy metali, pozostawiając elektrony walencyjne, w postaci jooów przenikają do roztworu (ryc.7.21). Na granicy metalu i roztworu tworzy się podwójna warstwa
194