69 4

‘mianie 136.*

Pwl© probówki zawierały pn • mu‘ wody amoniakalnej I 3 kropla noloftalelny. Do jednej dodano Oj moli bromku amonu, a do dmf 0,1 mola bromku potasu. Jedynie* w probówce pierwszej obsetwowj zmniejszenie intensywności barwy roztworu.

Napisz równanie reakcji amoniaku z wodą. Określ barwę roztworu pi dodaniem soli, zakładając, że fenoloftaleina jest słabym kwasem jaśnij przyczynę zmiany barwy roztworu w pierwszej probówce. IJ/.. nij brak zmian w drugiej probówce. Podaj wniosek.

(klpowiedź

Równanie reakcji

NH_3(g) + H₂0

NH4 (_aq)

+ OH"

(aq)

Barwa roztworu

‘K.i.owka 1.

i. .Iłówka 2.

Wniosek

Fenoloftaleina zabarwia roztwór na malinowo, gdyż środowisko reakcji j; zasadowe, wówczas równowaga poniższej reakcji przesuwa się w pi a i dominuje forma zdysocjowana wskaźnika:

HR t; H⁺ + R“

forma niezdysocjowana forma zdysocjowana bezbarwna    malinowa

Sól NH^Br hydrolizuje: NH₄⁺ + 2 H₂0 NH₃ • H₂0 + H₃0⁺. ’

Roztwór uzyskuje odczyn kwasowy, zmniejsza się stężenie jonów hydrol- _v lowych, a zatem intensywność barwy roztworu z fenoloftaleiną maleje.

Bromek potasu jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu, w roztwoifij wodnym nie ulega hydrolizie, dlatego nie zmienia środowiska reakcji, .1 m tern barwy roztworu zawierającego wskaźnik.

Zmiana środowiska reakcji wpływa na przesunięcie równowagi.

[©danie 137.*

W trzech zlewkach znajdował się świeżo strącony biały osad chlorku sn bra. Do zlewek dodano po 0,5 cm³1-molowych roztworów wodnych: <l zlewki pierwszej - azotanu(V) srebra, do drugiej - chlorku potasu, a cl trzeciej - azotanu(V) potasu.

Naszkicuj rysunek doświadczenia. Napisz równanie reakcji w zapisie jo nowym skróconym. Określ, czego należy się spodziewać w kolejnyd zlewkach po dodaniu reagentów. Uzasadnij zaobserwowane zmiany. Ku rzystając z tablic chemicznych, podaj iloczyn rozpuszczalności strącn nej soli.

di

Rysunek «lt ii w lat ii /enia

AgNO

Kaq)

Spodiliwin# obi@rwR( jp

Wyli .\c się dodatkowa Ilość białego osadu.

Równani^ i eakf ji

Uzasadnienie

Ag'i (I

nadmiai

AgCU

Wprowadzenie wspólnego jonu Ag⁺ spowoduje związanie Cl" i wytrącenie dodatkowej ilości osadu (efekt wspólnego jonu) - przesunięcie równowagi w prawo.

osad

KCl

(aq)

Wytrąciła się dodatkowa ilość białego osadu.

Ag⁺+ Cl" nadmiar

AgCli

Wprowadzenie wspólnego jonu Cl" spowoduje związanie _kg⁺ i wytrącenie dodatkowej ilości osadu (efekt wspólnego jonu) - przesunięcie równowagi w prawo.

AgCl_(aq) biaty osad

KNO

3(aq)

Biały osad częściowo się rozpuścił.

Ag⁺+ Cl" -> AgCli osad nieznacznie rozpuścił się AgCU + K⁺+ N0₃-Ag' + N0₃“ + K⁺ + Cl"

Wprowadzenie substancji nie-posiadającej wspólnego jonu z osadem spowoduje częściowe rozpuszczenie osadu (efekt solny) - przesunięcie równowagi w lewo.

AgCl_(aq) biaty osad

Wartość liczbowa iloczynu rozpuszczalności AgCl w temperaturze 25°C wynosi = 10-’°.