98 2

Zidani© 219,

Zaprojektuj doświadczenia pó/walają* ® wyka/ar wpływ temprintuij szybkość reakcji rozkładu wodorowęglan^ metali alkalU znych o! nych w gazowanej wodzie mineralnej. W opisie doświadczenia uw/yl nij sprzęt i odczynniki chemiczne, czynności, spostrzeżenia oraz wnin

Odpowiedź

Sprzęt	2 baloniki, zlewka
Odczynniki	2 matę butelki z wodą mineralną, woda
Opis czynności	Na 2 małe butelki z wodą mineralną należy nałożyć baloniki. Jedną bul fili pozostawić w temperaturze pokojowej, a drugą zanurzyć w zlewce z goid wodą. Obserwować baloniki.
Spostrzeżenia	Objętość balonika umieszczonego na butelce z wodą mineralną zanurzali w gorącej wodzie jest znacznie większa niż w butelce pozostawionej w ipffl peraturze pokojowej.
Wnioski	Rozpuszczalność wodorowęglanów maleje ze wzrostem temperatury. S?J kość rozkładu wodorowęglanów z wydzieleniem tlenku węgla(IV) rośnie wri ze wzrostem temperatury. 2 HCOf 2 C02t + 2 OH“

Zadanie 220.

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wyka-    r=

zać, jak zmienia się szybkość reakcji w czasie lii jej przebiegu. W opisie doświadczenia uwzględ- /    \

nij sprzęt i odczynniki chemiczne, czynności, spo-strzeżenia oraz wnioski.    _HCl Mg

Odpowiedź

Sprzęt	Kolba zamknięta korkiem, wężyk do odprowadzania gazu, cylinder z podzi|| ką, zlewka, pipeta
Odczynniki	Magnez, kwas solny, woda destylowana
Opis czynności	Do kolby ptaskodennej należy wprowadzić magnez i kwas solny. Następnie ko bę zamknąć korkiem, a wężykiem odprowadzać wydzielający się gaz i zbiera pod wodą w cylindrze z podziatką. Obserwować podziałkę i w stałym przedzia le czasu, na przykład co 2 minuty, notować objętość wydzielającego się gazu Sporządzić wykres zależności objętości wydzielanego gazu od czasu trwani reakcji.
Spostrzeżenia	W czasie przebiegu reakcji objętość wydzielanego gazu maleje.
Wnioski	W reakcji magnezu z kwasem solnym wydziela się wodór zgodnie z równanier reakcji: Mg + 2 HCl MgCl2 + H2T Szybkość reakcji zależy od stężenia substratów i maleje w czasie przebieg reakcji.

iiłlf? ll \,

I )y%|jonu j,^( chlorkiem rynku, wodni utlenklem %< m Ii i i kwasom solnym, /Aprojciktuj dośwladc./f*nir pocwaUijąt o wykazać wpływ reagenta na pł/osunięcie równowagi reakc ji opisanej s< hematem:

Zn^2, + 2 OH J5 Zn(OH)₂4 5 2 H⁺ + Zn0₂^2-.

W Opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt i odczynniki chemiczne, czynności, spostrzeżenia oraz wnioski.

iwiedź

Zlewka, probówki, pipety

lyimikl

?ynnosci

Ili /< 'żenią

płm I-i

Roztwory wodne: chlorku cynku, wodorotlenku sodu, kwasu solnego, siarczku potasu

Do zlewki z chlorkiem cynku dodawać kroplami wodorotlenek sodu do wytrącenia osadu. Zawartość zlewki z wytrąconym osadem rozdzielić do dwóch probówek. Do jednej probówki dodawać kroplami kwas solny do rozpuszczenia osadu. Następnie wprowadzić kroplami siarczek potasu. Do drugiej probówki dodawać kroplami wodorotlenek sodu do rozpuszczenia osadu.

Po zmieszaniu chlorku cynku z wodorotlenkiem sodu wytrącił się biały osad. Gdy do pierwszej probówki dodawano po kropli kwas solny, zaobserwowano zanik osadu. Po dodaniu siarczku potasu ponownie wytrącił się żółty osad. Gdy do drugiej probówki dodawano po kropli wodorotlenek sodu, zaobserwowano zanik osadu. Po dodaniu do tej probówki siarczku potasu osad nie wytrącił się.

W reakcji chlorku cynku z wodorotlenkiem sodu wytrąca się biały osad wodorotlenku cynku zgodnie z równaniem reakcji:

ZnCl₂ + 2 NaOH £; Zn(OH)₂4 + 2 NaCl

Dodatek kwasu powoduje rozpuszczenie osadu wodorotlenku cynku i przesuwa równowagę reakcji w lewo, czyli do utworzenia jonów Zn²*, których obecność potwierdza reakcja z jonem siarczkowym.

Zn²⁺ + S²~ ZnSl

Dodatek zasady powoduje rozpuszczenie osadu wodorotlenku cynku i przesuwa równowagę reakcji w prawo z wytworzeniem jonów Zn0₂^2-, które z jonem siarczkowym nie reagują.

?sy związane z wymianą elektronów

Minie 222.

Zaprojektuj ogniwo cynkowo-niklowe, korzystając z odpowiednich metali i roztworów wodnych chlorków tych metali. W opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt i odczynniki chemiczne, czynności, spostrzeżenia oraz wnioski.