chamia fiz 2

Oblicz standardową energię wewnętrzny tworzenia ńtw.U° ciekłego octanu metylu CHs COO CHj wiedząc że /ego standardowa entalpia tworzenia ŻW H° wynosi -442 kJ moi- '¹

3C(sj + 3H2 (gI + O2 fgl ~+ CHj COO CH3 (ej

A H = A U + An (RT)

Atw U° = Ahv H° - An ( RT J

Atw U° ~~ -442 kjmot¹ - (- 4 • 8.3 JK-'moI '' 298 K )

~ -442 kJmot¹ + 9.9 kJ moH

~ - 432 kJmot¹    Gdzie: An = -4 mole

R- 8.314 JKz¹ mol-'

Wyznacz standardową entalpię Ar H reakcji

2N02 fgj —*■ N2O4 [gj w temperaturze 100 °C

znając Ar Hl 298 j = -57.20 kJ ■mok¹

Zakładając, że pojemności cieplne wszystkich substancji biorących udział w reakcji, w rozważanym przedziale temperatury są stałe, wówczas równanie Kirchhoffa    J Om pr    ma po scałkowaniu postać

Ar H°l 373 KI - Ar H°(293 KI + Ar Ćp ( 373 K - 298 K j

ArCp^Yn, ■ c_pm(i)

i

A,C_P,Vn_rcp“- . £n,-C“

/    i

Ar Cp = Cpf p₂o₄ ,g ) ~ 2Cp/NOi,g/

= (( 77.28 -(2) ■ ( 37.20)) J A>mok>

= + 2.88 J K^moH

A_r H°(373k j = (-57.20 kJ -moH ) + [ 2.88 J A’ mok' • 75 K ) = ( -57.20 + 0.22 } kJ -mok'

= - 56.98 kJ -mok¹