Przygotowując się do ćwiczeń należy zapoznać się z następującymi pojęciami:
- atom, cząsteczka, związek chemiczny, mieszanina
- masa atomowa i cząsteczkowa
- mol i masa molowa
- wzory związków chemicznych
- objętość molowa
- prawo Avogadra
- równanie Clapeyrona
PRZYKŁADOWE ZADANIA
1. Obliczyć masę cząsteczkową następujących substancji: 02, Cl2, H2, HC1, NaOH, H2S04, A1203, Ca^H),, Mg(N03)2.
2. Jaka jest masa molowa powyższych substancji?
3. Obliczyć ile atomów znajduje się w :
a) 0,5 mola wodoru cząsteczkowego H2
b) 2,5 mola miedzi Cu
c) lOgsoduNa
d) 30g tlenu cząsteczkowego 02
4. Obliczyć ile cząsteczek znajduje się w :
a) 3 molach chloru Cl2
b) 0,8 mola wody H20
c) 20g chlorku sodu NaCl
5. Obliczyć ile moli stanowi:
a) 40 g tlenu 02
b) 50g węgla C
6. Obliczyć ile gramów stanowi:
a) 3,5 mola żelaza Fe
b) 0,6 mola KOH
c) 1,8 mola H2S04
7. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują:
a) 2 mole wodoru H2
b) 0,2 mole wodoru H2 C) lOg wodoru H2
d) lOg tlenu 02
8. Ile moli i ile gramów w warunkach normalnych stanowi:
,) 0,2 dm3 azotu N2
b) 5dm3 chloru Cl2
9. Obliczyć jaką objętość zajmują 3 mole gazu w temperaturze 25°C pod ciśnieniem 1050 hPa.
10. Ile moli gazu znajduje się 500cm3 gazu w temperaturze I5°C i pod ciśnieniem 960 hPa ?
11. Jakie jest ciśnienie 10 moli gazu zajmującego 3dm3 objętości w temperaturze 10°C ?
12. Jaka jest temperatura 4 moli gazu, który zajmuje lOOdrn3 objętości pod ciśnieniem 1100 hPa ?
13. Pewna ilość gazu zajmuje w temperaturze 15°C i pod ciśnieniem 1040 hPa objętość 300cm3. Jaką objętość będzie zajmował ten gaz w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1000 hPa ?
14. 200cm3 gazu wywierało w naczyniu ciśnienie lOOOhPa. Jakie ciśnienie będzie wywierał ten gaz na ścianki naczynia jeżeli jego objętość zmniejszymy do 50cm3 nie zmieniając temperatury?
Profrudr hab. Andrzej Misiołek