Chemia rep23

oznacza resztę kwasową i pochodzi od jego nazwy. Drugi użyty w dopełniaczu oznacza metal. Sole kwasów beztlenowych posiadają końcówkę -ek, natomiast sole kwasów tlenowych posiadaj a końcówkę -yn (jeśli pochodzą od kwasów z końcówką-awy), lub -an Gęśli pochodzą od kwasów z końcówką-owy).

Według nowych zasad nazewnictwa wszystkie sole tlenowe mają końcówkę -an oraz w nawiasie wartościowość atomu centralnego reszty kwasowej.    Np.:

Na^    siarczek sodu

Fe₂(S0₄)₃ siarczan(VI)żelaza(III) (siarczan żelaza(III)) Na₂S0₃    siarczan(iV) sodu (siarczyn sodu)

KN0₂    azotan(lll) potasu (azotyn potasu)

NaClO    chloran(I) sodu (podchloryn sodu)

Otrzymywanie. Sole można otrzymywać wieloma sposobami, do których m.in. zaliczamy:

-    zasada + kwas —>• sól + woda

3Ca(OH)₂ + 2H₃P0₄ -> Ca₃(P0₄)₂ + 6H₂0

-    metal + kwas —> sól + wodór

Zn + 2HC1 -» ZnCl₂ + H₂

-    tlenek metalu + kwas —» sól + wodór

CuO + H SO -> CuSO. + RO

2    4    4    2

-    zasada + bezwodnik kwasowy -» sól + woda

Ca(OH)₂ + C0₂ -> CaC0₃ + H₂0

bezwodnik zasadowy + bezwodnik kwasowy —> sól MgO + S0₂ MgS0₃ metal + niemetal -» sól

Mg + I₂ -* Mgl₂ 2Na + Cl₂ 2NaCl

Właściwości fizyczne. Związki te są zazwyczaj substancjami mlymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, choć występują także w różnych barwach, np. fioletowej (KMn0₄), żółtej (Pbl₂).

Właściwości chemiczne.Sole mają charakter obojętny, tak więc nie powinny zmieniać barwy lakmusu w swych wodnych roz-I worach. Jednak wiele soli ulega hydrolizie, a ich odczyn może być /usadowy lub kwaśny.

Podział soli. Związki te dzielimy na trzy grupy:

I) sole obojętne - posiadają ogólny wzór M_nR_m, gdzie M- metal, R-M ./ta kwasowa, np.: A1₂(S0₄)₃

') wodorosole- o wzorze ogólnym M_n(HR)_m; sole te składają się z metalu i reszty kwasowej, w której nie nastąpiło całkowite zastąpienie kationów wodorowych kationami metalu, np.:

+2 Na

v°

O O

^Na-°V°

Na—O⁷ \> sól obojętna Na₂S0₄

+ Na

Na-O    O

h-c/Y

wodorosól NaHSCh

43