Chemia rep57

jest wzorem ogólnej tej klasy związków.

Dla każdego kolejnego członu szeregu alkenów liczba izome rycznych struktur wzrasta i to nawet szybciej niż w przypadku szeregu alkanów. Wzrost liczby izomerów wynika nie tylko ze zmian w strukturze szkieletu węglowego, ale także ze zmian położenia wiązania podwójnego w określonym szkielecie oraz z możliwości występowania izomerii geometrycznej.

Nazewnictwo alkenów

Z wyjątkiem nazwy najprostszego alkenu - etylenu, rzadko stosuje się nazwy zwyczajowe. Niekiedy różne alkany o tej samej liczbie atomów węgla określa się wspólną nazwa, jak np. penteny, hekseny, hepteny.

Reguły nazewnictwa systematycznego (wg systemu IUPAC) są następujące:

1.    Jako strukturę podstawową wybiera się najdłuższy ciągły łańcuch, który zawiera podwójne wiązanie węgiel-węgiel, a następnie rozpatruje się związek jako pochodną tej struktury, otrzymaną w wyniku zastępowania atomów wodoru różnymi grupami alkilowymi. Wyjściową strukturę stanowi eten, propen, buten, penten itd., zależnie od liczby atomów węgla , przy czym każdą nazwę tworzy się przez zmianę końcówki -an w odpowiedniej nazwie alkanu na końcówkę -en:

2.    Położenie podwójnego wiązania w podstawowym łańcuchu oznacza się odpowiednią cyfrą umieszczoną na początku nazwy wyjściowej struktury. Chociaż wiązanie podwójne obejmuje dwa atomy węgla, jego położenie określa się cyfrą odpowiadającą temu atomowi węgla grupy etylenowej, który znajduje się bliżej końca łańcucha; stąd 1 -buten i 2-buten.

3.    Położenie grup alkilowych przyłączonych do łańcucha podstawowego oznacza się odpowiednimi cyframi.

ch₃

ch₃

ch₃- ch = ch₂    ch₃- c=ch₂

propen    2 - metylopropen

ch₃

CH₃

CH₃—C-CH=CH₂ CH3-^C-^CH=CH~^CH3

H

ch₃

3,3 - dimetylo -1 - buten    4 - metylo - 2 - penten

(cis lub trans)

Właściwości fizyczne

Alkeny wykazują zasadniczo takie same właściwości fizyczne jak alkany; są nierozpuszczalne w wodzie, natomiast dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolamych, jak benzen, eter, chloroform lub ligroina. Alkany wykazują mniejszą gęstość od wody. Temperatura wrzenia alkenów wzrasta ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce; podobnie jak w przypadku alkanów, następuje wzrost temperatury wrzenia o 20-30°C.

Alkeny, podobnie jak alkany, sąniepolame lub jedynie słabo polarne. Słabo związane elektrony n wiązania podwójnego łatwo ulegają przyciąganiu lub odpychaniu i dlatego momenty dipolowe alkenów są nieco większe niż alkanów, chociaż ich wartości są w dalszym ciągu niewielkie.

Przemysłowe metody otrzymywania

Wprowadzenie podwójnego wiązania węgiel - węgiel do cząsteczki zawierającej tylko wiązania pojedyncze musi koniecznie

113