3 8 Aminy
Mogą też wytworzyć wiązania / cząsteczkami wody:
Jeśli porównamy temperaturę wrzenia metyloaminy, metanolu i me-tanalu. to możemy stwierdzić, źc amina jest bardziej lotna od alkoholu, ale zdecydowanie mniej lotna od metanolu. Przyczyną tego zjawiska jest różna zdolność do wytwarzania wiązań m iędz.ycząsteczkowych.
Zdolność do wytwarzania wiązań wodorowych jest przyczyną niewielkiej lotności amin i dość dobrej rozpuszczalności w wodzie. Aminy o najmniejszych cząsteczkach (np. metyloamina i dimetyloamina) są bezbarwnymi gazami. Aminy o większych cząsteczkach są lotnymi cieczami (np. ctyloamina, propyloamina. anilina), a te o cząsteczkach bardzo dużych są ciałami stałymi. Aminy o krótkich łańcuchach węglowodorowych mieszają się z w oda w dowolnych proporcjach.
C/y wiew, żp
Aminy jako pochodne amoniaku - mają intensywny zapach. Niewielkie aminy pachną podobnie jak amoniak, większe mają nieprzyjemny zapach nieświeżych ryb. Dimetyloaminę i trimetyloaminę wykryto na przykład w solance, w której przechowuje się śledzie.
Badanie właściwości trictyloaminy
Wlej do probówki 0.5 cm trictyloaminy. opisz jej stan skupienia, barwę i zapach. Następnie dodaj do probówki 0.5 cm1 wody i dokładnie wymieszaj. Oceń rozpuszczalność metyloaminy w wodzie. Sprawdź za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego odczyn roztworu.
Trietyloamina jest cieczą hardziej lotną od wody. W wodzie rozpuszcza się dość dobrze, a jej wodny roztwór ma odczyn zasadowy.
Zasadowy charakter amin jest związany z obecnością wolnej pary elektronowej na atomie azotu. Dzięki tej wolnej parze elektronowej amina mpże odebrać jon wodorowy od cząsteczki wody. pozostawiając w roztworze niezobojętnionc jony Ol I :
CII -NH t II—Oli — CH-, Nlir + OH
Zasadowy charakter amin przejawia się też w zdolności tych związków' do reakcji z kwasami:
(Tl;—CH> NII+IICl — CH <—CH_ NH'Cl
stylo amina chlorek etyloamóniowy
Aminy mają zdolność do wytwarzania wiązań wodorowych.
NHj + HCI •
- nh;ci
amoniak tworzy w reakcji z kwasami sole. Aminy reagują w podobny sposób.
179