2808185963

Własności kierunkowe wiązań

Cząsteczka wody H₂0 Gdyby orbitale molekularne w cząsteczce wody były wynikiem nakładania się orbitali atomowych 2p_x i 2p_v tlenu z orbitalami 1 s dwóch atomów wodoru, kąt pomiędzy wiązaniami O-H wynosiłby 90°.

Zmierzony kąt pomiędzy wiązaniami O-H wynosi 105°. Jak

to wyjaśnić ?

Jak opisać językiem mechaniki kwantowej cząsteczki mające więcej niż dwa atomy połączone ze sobą ?

♦    Opisywać je „parami”, biorąc pod uwagę w kombinacjach liniowych orbitale „sąsiadów”?

♦    ... w metodzie LCAO MO za punkt wyjścia bierzemy orbitale (jednoelektronowe, odpowiadające stanowi podstawowemu) dwóch (??) atomów• tworzących wiązanie.

♦    ... a przecież do kombinacji liniowej moglibyśmy wziąć inne funkcje ... (nawet z sufitu !)

♦    [jeden z postulatów mechaniki kwantowej głosi: Zbiór orbitali zregenerowanych odpowiadających tej samej energii opisuje zachowanie się elektronu (ów) równie dobrze, jak ich liniowe kombinacje ...]

1