DSC01244 2

EGZAMIN 1 - Chemia

Imię i nazwisko, wydział, grupa

li	2	3	4	5	6	7

|9	10	£S0

IC Zad. J (5 pkt)

Podaj sens fizyczny kinetycznego współczynnika aktywności, jego zastosowanie i wzór wiążący go 7. siłą jonową roztworu.

j(, Zad. 215 pkt)

Na dowolnym znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych. Wyprowadź równanie kinetyczne.

K ZgsLl(5pkt)

Następujące zestawienie ilustruje zależność od temperatury stałej szybkości reakcji rozkładu

pierwszego rzęci k ■ 10^3/s‘*	u 2-chloro 0.162	jropanu n 0.238	ł propylen 0.311	i chlorowe 0.475	dór: 0.706	0.901	1.225	1.593
77K	640.6	646.7	651.2	657.5	665.1	669.0	674.9	679.7

Obliczyć energię aktywacji i współczynnik przed wykładniczy A.

Zad. 4 (5 pkt)

Stwierdzono, że jednofazowy rozkład ozonu pod umiarkowanym ciśnieniem jest reakcją drugiego rzędu, hamowaną przez tlen. Przypuszczalny mechanizm tej reakcji jest następujący:

ki

Oj + O3 c> O3 + O2 + 0

ki k2

0 + O3 202    (2)

Wyprowadź dla warunków stacjonarnych wyrażenie na szybkość rozkładu ozonu zgodnie z danymi doświadczalnymi.

Zad. 5 (S pkt)

Szybkość rozkładu barwnika [H] mierzy się śledząc ekstynkcję roztworu jako funkcję czasu:

//min	0	18	57	130	240	337	398
	1 39	1.26	1.03	0.706	0.398	0.251	0.180

18/06/09 17:45

Zakładając zgodność z prawem Lamberta-Beera wykazać, że reakcja jest I rzędu i wyznaczyć jej stałą szybkości.