DSC00137

Promienie kowalencyjne

Długość wiązania w przybliżeniu jest sumą promieni kowalencyjnych Orbitale molekularne

Elektrony zapełniają orbitale molekularne zgodnie z regułą:

•    I. Elektrony zapełniają orbitale molekularne o najniższej energii

•    - /godnie z /osadą Paulicgo orbita) mote być zapełniony tytko przez dwa elektrony

•    3. Jeżeli dostępne są nicobsmłzonc orbitale to elektrony zapełniają orbitale pojedynczo Moment dipolowy I

Jeśli cząsteczki HF znajdą się w polu elektrycznym to nastąpi ich uporządkowanie.

Oznacza U\ ze ładunek elektryczny w tych cząsteczkach jest rozdzielony

Jeśli w cząsteczce w > stępują tozKfUiowanc ładunki to cząsteczka U posiada trwały moment dipolowy Jednostką momentu dipolowego »e\t Debaj (Dl 10 • J 336*10**C.m Geometria cząsteczki determinuje wielkość momentu dipolowego.

Geometria cząsteczki decyduje o wartości momentu dipolowego.

Wypadkowy moment dipolowy - 0 (wielkość wektorowa)

UrktnąjmMk

Jak przewidzieć rodząt tworzonych wiązań bez konieczności obliczenia rozkładu ładunku w przestrzeni Wydąic się. tc powinowactwo elektronowe może być wskazówką

•    Miara przyoągmm pary elektronowe: przez atom. I ^;jawnią snę wtedy gdy atom tworzy wiązania chemie mc

•    skala MiUtkem

•    I N • (KJ ♦ I V) 2 ImyajMUKji EJ

KA powinowactwo elektronowe

•    bat większa nMmca w ek*knvHiiv tunośct tym hardziej tonowe wiązanie OMmImń jan jan

1. Silne wiązanie

- Siły prryccągaiące i Opychające ? Śb w każdym kwranku rohmkowe i tWti<Haąpw«

5 Silnie zalcmc vd >tałc*. jv\iamovi elektrycznej Środowiska (bldmh«uń jza dąizl

Siły zak-anc od kierunku. tujstlnicjsrc dla ISO najsłabsze ćo

Mogą być przyciągające i odpy chąiące

Siedni zakroąI Y*> energia 11

Znacznie słabsze mz oddziaływanie ion* jon

Warstwy hydra tacy jne wokół jonów, rozpuszczanie w wodzie

Oddziaływania dipol-dipol

•    Cząsteczki polarne

•    l porządkowanie w polu elektrycznym.

•    IS wiązań kowalencyjnych • energia

•    Szybko zanikąiące

•    Brak w gazach

Wiązanie wodorowe- najsilniejsze wiązanie te wszystkich oddziaływań między cząsteczkowych Oddziaływania \in der WaaUa (Londona)

•    Są wynikiem przyciągania pomiędzy chwilowymi momentami dipolowymi.

•    Działają pomiędzy cząsteczkami nktnych typów

•    Szczególnie silne są dla cząsteczek o dużej gęstości elektronowej

•    Zalezą od ksztahu cząsteczek

Właściwości cieczy

•    Jakie fizyczne właściwości cieczy wynikają z obecności słabych lub silnych oddziaływań międ/y cząsteczkowych?

1.    Lepkość

2.    Napięcie powierzchniowe Lepkość

•    Siła tarcia pomiędzy warstwą cieczy poruszającą się względem warstwy nieruchomej.

•    F-Sdv/dx

•    Przepływ laminami i turbulentny

•    Siły tarcia wynikają z obecności oddziaływ an między cząsteczkowych.

•    Największy wpływ na lepkość mają:

1.    Wiązania wodorowe ich siła i ilość.

2.    Oddziaływania Londona w przypadku dużych cząsteczek: węglowodory o długich łańcuchach.

Wpły w lepkości na procesy biologiczne:

Dy fuzja substratów lub produktów warunkująca przebieg procesów Przepływy płynów fizjologicznych: krwi. płynu mózgowego.

Konsekwencje przepływu krwi przez naczynia krwionośne Napięcie powierzchniowe

•    Zmniejszenie napięcia powierzchniowego -detergenty. I porządkowanie na powierzchni cieczy. Efekty hydrofobowe.

•    Wzrost napięcia pow ierzclmiowego - twardość wody

Kryształy - Homogeniczny materiał z powtarzającym się uporządkowaniem atomow. jonów lub cząsteczek. Odległości pomiędzy warstwami i atomami są takie same.

■    Struktura atomowa kryształu powoduje rozpraszanie wiązki promieni X w bardzo specyficzny sposób - tworzy się charakterystyczny układ

■    Fen proces nazywany dyfrakcją promieni X zachodzi tylko wtedy gdy odległości pomiędzy atomami są porównywalne z długością tali promieniowania rentgenowskiego

Prawo Bragga (ów) - Fundamentalne prawo stosowane w krystalografii

■    nł -2dśinQ.

■    Lktic n • liczba. I - długość tali promieniowania rentgenów skicgcpadatacego na krys/taL w który m warstwy atomów, jonów lub cząsteczek odlegle są o odległość U Q jest kątem Bragga.

■    Prawo Braggów

■    nl • 2d siną

■    gdzie n *»>Rząd dyfrakcji

■    I ■> długość fali promieni X

■    d *> Odległości pomiędzy warstwami Moniów

■    q -> kąt ugięcia Klasy krystalograficzne Kubkzna Heksagonalna tctragonalna Ortorombowa Frsgonalna Jednoskośna uójskośna