odp0011

Powtórka przed maturą

Uwzględniając aniony siarczanowe(VI) obecne w roztworze można zapisać:

4.    E_f°= 2,85 V, E_cl°= 1,36 V, £_Br°= 1,07 V, Ą°= 0,54 V Najsilniejszym utleniaczem jest F₂, a najsłabszym -1₂ Właściwości utleniające słabną wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowca

5.    Tak

6.    Mg

7.    Ujemny

8.    E = 0,741 V

9.    Masa elektrody miedzianej wzrosła o 1,07 g. Masa elektrody wykonanej z glinu zmalała o 0,3 g

10.    285,7 g. Tlen powstawał w reakcji elektrodowej

11.    19f53 dm³. Tlen się zużywał

12.    NO + 2H₂0 —> N0₃~+ 4H⁺+ 3e“. NO zużywa się w tym procesie. JV_e= 2,42T0²¹

13.    2H⁺ + 2e" -> H₂. Katoda. K= 11,61 dm³

Rozdział 27.

1.    a) Cs₂S0₄ 2Cs⁺ + S0₄²~

K(-y. 2H₂0 + 2e- -> H₂ + 20H“

A(+): 2H₂0 -» 0₂ + 4H⁺ + 4e“

b)    SrCl₂ Sr²* + 2C1“

K(-y. 2H₂0 + 2e- -> H₂ + 20H-A(+): 2CŁ -» Cl₂ + 2e~

c)    Pb(N0₃)₂ —Pb²⁺ + 2N0₃~

K(-y. Pb²⁺ + 2e- -> Pb

z((+): 2H₂0 -> 0₂ + 4H⁺ + 4e"

d)    FeBr₂ —Fe²⁺ + 2Br K(-): Fe²⁺ + 2e^_ -» Fe A(+): 2Br -» Br₂ + 2e~

e) HBr    H⁺ + Br K(~)\ 2H⁺ + 2e“ -» H₂ /!(+): 2Br —» Br₂ + 2e~

f)    Ca(OH)₂ Ca²⁺ + 20H-K(-)\ 2H₂0 + 2e~ -> H₂ + 20H-A(+y 40H- -> 2H₂0 + 0₂ + 4e~

g)    H₃P0₄-S^3H^ł + P0₄³-K(-y 2H⁺ + 2e-->H₂

A(+): 2H_zO -r0₂ + 4H⁺ + 4e~

2. a) K₂0    2K⁺ + O^2-

K(-):K⁺ + e“->K A(+y 20²~ -> 0₂ + 4e-

b)    CaS -!522Ł^ Ca²⁺ + S^2_

K(~): Ca²⁺ + 2e- -> Ca A(+y S^2_ -> S + 2e“

c)    LiOH-^Ł>Li⁺ + OH-K(~): Li⁺ + e~ -> Li

A(+)\ 40H-    2H₂0 + 0₂ + 4e

3.    CuS0₄ —Cu²⁺ + S0₄²~

K(-): Cu²⁺ + 2e-->Cu A(+): 2H₂0    0₂ + 4H⁺ + 4e-

Sumaryczne równanie reakcji:

2Cu²⁺ + 2H₂0 2Cu + 0₂ + 4H⁺

2CuS0₄ + 2H₂0 2Cu + 0₂ + 2H₂S0₄ Po reakcji w roztworze będzie obecny kwas siarkowymi)

4.    K₂C0₃    2K⁺ + C0₃²-

K(-y 2H₂0 + 2e“ -> H₂ + 20H*

A(+y 2H₂0 -> 0₂ + 4H⁺ + 4e-

W otoczeniu katody odczyn roztworu będzie zasadowy, a w otoczeniu anody - kwasowy. Po wymieszaniu roztworów zajdzie reakcja zobojętnienia

5.    Ponieważ stężenie kwasu rośnie, to pH maleje

6.    Ponieważ stężenie zasady rośnie, to pH rośnie

7.    NaH-^2Ł>Na⁺ + H-K(-y Na⁺ + e- -> Na A(+): 2H~ -> H₂ + 2e~

8.    MgC0₃MgO + C0₂t MgO -SniŁ^ Mg²⁺ + o^2-K(~): Mg²⁺ + 2e“ -> Mg A(+): 20²~ -> 0₂ + 4e-

9.    CaCl₂ Ca²⁺ + 2CF K(~): 2H₂0 + 2e- -> H₂ + 20H-A(+): 2C1“ -> Cl₂ + 2e“

H₂ + Cl₂ -> 2HC1 Odczyn kwasowy

10.    KI-^^IC + I"

K(~): 2K⁺ + 2e~ -4 2K A(+): 21- -> I₂ + 2e-

Reakcja produktu katodowego z wodą:

2K + 2H₂0 -> 2KOH + H₂t Reakcja otrzymanego gazu z produktem wydzielonym na anodzie:

H₂ +1₂ -> 2HI

Reakcja powstałego produktu ze składnikiem roztworu A:

2HI + 2KOH -> 2KI + 2H₂0 Powstał jodek potasu

11.    pH wzrośnie

12.    193 000 C

13.    4,98 mola

14.    1,492 mola

15.    25 733,3 s

16.    10,72 A

17.    144 750 C

18.    Ładunek 4+

19.    1 033 928,6 C

20.    38,66 A

21.    621,58 s

22.    FeCl₃

23.    Srebro

24.    17,41 dm³

25.    11 488,1 s

26.    957,3 A

27.    6 031 250 C