odp0013

Powtórka przed maturą

8.    49,32%

9.    Tak

10.    Na₂C0₃ + 2HC1 -> 2NaCl + C0₂ + H₂0 NajCOj + H₂0 + C0₂ -> 2NaHC0₃ lub NajCOj + HC1 -> NaCl + NaHC0₃

11.    Odczyn - zasadowy, przyczyna - hydroliza anionu węglanowego

C0₃²- + H₂0 ^ HCOf + OH-HCOf + H₂0    H₂0 + C0₂ + OH-

12.    1,43%

J3. ⁶Li - ok. 6%, ⁷Li - ok. 94%

14.    6480 lat

15.    4 przemiany a i 2 przemiany p~

16.    1,18 dm³

17.    0,8071

18.    Ca(OH)₂ + S0₂ -> CaS0₃l + H₂0 2CaS0₃ + 4H₂0 + 0₂-> 2(CaSÓ₄ ■ 2H₂0)4-

19.    A. CaC0₃ + S0₂ -> CaS0₃ + C0₂

B. 625 t

20.    Do każdej probówki należy dodawać kroplami roztwór NaOH. Tam, gdzie osad się nie wydzieli, znajduje się K₂S0₄, tam gdzie osad powstaje, ale roztwarza się w nadmiarze odczynnika znajduje się BeS0₄, a tam, gdzie osad powstaje i nie wchodzi w dalszą reakcję z NaOH znajduje się MgS0₄

Rozdział 30.

1.    ls²2s²2p^s; (n = 1, Z = 0, m = 0, m_s = +1/2),

(n=l,l = 0,m = 0, m=-1/2)

2.    A. sp², B. kwas Lewisa

3.    2A1 + 6NaOH + 6H,0 -» 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂t

4.    8,04 kg

5.    39,67 kg

6.    ^,0B- 18,9%, “B- 81,1%

7.    1. 2Na + 2H₂0 -> 2NaOH + H₂

2.    2NaOH + Si0₂ -» NajSiOj + H_zO

3.    NajSi0₃ + 2HC1 -> H₂Si0₃ + 2NaCl

4.    H₂Si0₃ J5!2L> Si0₂ + H₂0

5.    Si0₂ + 4HF -> SiF₄ + 2H₂0

8.    a) IV, b) 0, c) -II

9.    a) Si0₂ + 2Mg -> Si + 2MgO

b)    2Mg + Si —» Mg₂Si

c)    Mg₂Si + 4HC1 -> 2MgCl₂ + SiH₄

10.    Tylko jedna - NaH,P0₃

11.    HO NO, + HC10₄ <± H₂Ó-N0₂ + cio₄ Kwas: H₂0⁺-N0₂, sprzężona zasada: HN0₃ Kwas: HC10₄, sprzężona zasada: C10₄~

12. A. 2H₃P0₄    H₂0 + H₄P₂0₇

B. O O

II    II

HO-P-O-P-OH I    I

OH OH

13.    46,56%

14.    A. HC10₄ + NaClO -» NaC10₄ + HCIO

B.    HC10₄ + KF -> KC10₄ + HF

C.    Proces nie zachodzi

D.    HI + KC1 -» KI + HC1

E.    Proces nie zachodzi

15.    A. Proces nie zachodzi

B.    Cl₂ + 2KBr -> Br₂ + 2KC1

C.    Br₂ + 2NaI -> I₂ + 2NaBr

D.    Proces nie zachodzi

E.    Cl₂ + 2LiI->I₂+2LiCl

16.    A. 2 neutrony, B. ²33Bi + ₂He —> 2'₀n + ²33At

17.    Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂0

18.    A. Proces nie zachodzi

B.    2Au + 3F₂ -» 2AuF₃

C.    2Ag + Cl₂ -> 2AgCl

D.    2Ag + F₂ -> 2AgF

19.    2Mn0₄" + 16H⁺ + 10e"    2Mn²⁺ + 8H₂0

10C1--»5C1₂+ 10e-_

10CI- + 2Mn0₄" + 16H⁺ -» 2Mn²⁺ + 5C1, + 8H.O 2KMn0₄ + 16HC1 2MnCl₂ + 2KC1 + 5C1₂ + 8H₂0

20.    a) II, b) I, c) 0

21.    P₄ + 6I₂ —» 4PI₃

PI₃ + 3H₂0 3HI + H₃P0₃

P₄ + 6I₂ + 12H₂0 12HI + 4H₃P0₃

Rozdział 31.

1.    (NH₄)₂Gr₂0₇ —> Cr₂0₃ + N₂ + 4H₂0

2.    A. środowisko kwasowe:

2Mn0₄- + 16H⁺ + 10e~ ^ 2Mn²⁺ + 8H₂0 5N0₂- + 5H₂0 -> 5N0₃- + 10H⁺ + 10e“ 2MnÓ₄“+6H⁺ + 5N0₂" -> 2Mn²⁺ + 3H₂0 + 5N0₃"

B.    środowisko obojętne:

2Mn0₄- + 8H⁺ + 6e~ -» 2Mn0₂ + 4H₂0 3N0₂- + 3H₂0 -> 3N0₃ - + 6H⁺ + 6e" 2H₂Ó-»2H⁺ + 20H-2Mn0₄- + H₂0 + 3N0₂' ->

->2Mn0₂ + 20H- + 3N0₃-

C.    środowisko zasadowe:

2Mn0₄^_ + 2e~ —> 2Mn0₄^2_

N0₂- + H₂0 ^ N0₃- + 2H⁺ + 2e-2H⁺ + 20H" -> 2H₂0 2Mn0₄- + N0₂- + 20H“ ->

-> 2MnO„²- + N0₃- + H₂0

3.    A. środowisko kwasowe:

2Mn0₄- + 5H₂0_: + 6H⁺ -> 2Mn²⁺ + 50₂ + 8H₂0

B.    środowisko obojętne:

2Mn0₄-+3H₂0₂ ^ 2Mn0₂ + 20H-+30₂ + 2H₂0

C.    środowisko zasadowe:

2Mn0₄“ + H₂0₂ + 20H -> 2Mn0₄²‘ + 0₂ + 2H,0

4.    Mn0₂ + 4H⁺ + 2Br -> Mn²⁺ + Br₂ + 2H₂0

5. Mn0₄~ + 5Fe²⁺ + 8H⁺    Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂0 m_t j, = 0,0644 2

Fe    °

312