P201109 02

£if«vir i

2 Mdie    doskonałego znajdujące się początkowo w warunkach

pneMMom: izoterycznej, w której temperatura wzrosła d v»vkd(\Ci9K^ w klonj temperatura obniżyła się do wartości początkowej. Mteę maga wtwaętraag. entalpii. entropii t entalpii swobodnej w całym j »>noa 3/2 R, a entropia molowa gazu w warunkach normalnych¹

OMicnc ymrnmę entropii podczas ogrzewania 36 g wody pod stałym cis »Ł—f>g,rMtery —50 *C do trmprnfnnr 250 °C, na podstawie następujących danycl

T    [J/raoIxK]

p/molxK]

= 30+0,01 T    [J/molxK]

iHi^ — 4.00    [kJ/mol]

= -W.70    [kJ/mol]

Ziht\rj

Ohfcnc entalpię i energię wewnętrzną reakcji:

C^isOH « - CH3COOH fe, = CH3COOC2H5 (g) + H w temperaturze 700 K. wiedząc że standardowe entalpie tworzenia wyno:

- CaftOH«	AH° = -235,3	[kJ/mol]
- CH^OOHtt	AH° =-437,4	[kJ/mol]
- OOTOC^e,	AH° =-437^2	[kJ/mol]
-	AH° = -241,8	[kJ/mol]

aepta molowe izobaryczne wynoszą

c* = 19 + 212 x 1<T³ T[J/molxK] €p = 5 + 243 x ICT³ T [J/molxK] Cp = % + 398 x 1(T³T [J/molxK] c* = 30 + 11 x 10 ³ T [J/molxK]

ao^pmnedmi c

-    CaHjOH^

-    OłjCOOH^

-    CHjCOOCjHs^

-    HsO*

Ztatyg j

prężności por idola od temperatury opisuje równanie :

,__44394

hi H Pal = —zr-+25032