Scan88

v;>

Równanie Gibbsa-Duhema:

I n_id[i_i = 0.

Mieszaniny ciekłe:

potencjał chemiczny składnika i w mieszaninie,

p,- = p/⁵ + R7\ncij,

gdzie [i,⁰ jest potencjałem chemicznym składnika i w stanie standardowym.

&i(x) ~ Xp(i(x)'“, &i(c) “ G’7i(c)-

Stany standardowe: (dla faz skondensowanych, wieloskładnikowych):

(1)    stanem standardowym jest czysty składnik w danych Ti P; dla skali X:

^ai(x) - 7i(x)Xi \ Ji(x)~~> 1 gdy X—> 1;

(2)    stanem standardowym dla rozpuszczalnika jest czysty składnik, jak w konwencji (1); dla substancji rozpuszczonych stanem standardowym jest stan hipotetyczny , w którym dany składnik ma stężenie jednostkowe (np.l niol/dm^J), zachowując równocześnie własności roztworu doskonale rozcieńczonego (a w stanie standardowym = 1);

Y/Yc)—> 1 gdy    0.

(3)    W biochemii przyjmuje się szczególny stan standardowy dla Ii , a mianowicie jego aktywność odpowiadającą pH = 7, ponieważ jest on lepiej dostosowany do warunków, w których przebiegają procesy biochemiczne.

Ogólnie:

P/ Pi° gdy a, -> 1.

Prawo Raoulta: w stanie równowagi termodynamicznej:

Pa=X_aP_a°>

gdzie P_A jest prężnością pary nasyconej składnika// nad roztworem, P/'- prężnością pan,' nasyconej nad czystym składnikiem A, X_A - ułamkiem molowym A w roztworze; T- const. Roztwór doskonały spełnia prawo Raoulta w całym zakresie składu mieszaniny. Roztwór rzeczywisty:

Pa ~ Y/y.ąA') Pa *

gdzie p\(X) jest współczynnikiem aktywności składnika A w skali ułamka molowego;

7A(X) -X_A = ClĄX),

gdzie a,ą jest aktywnością A w mieszaninie. Wartości liczbowe współczynników aktywności zależą od stosowanej skali stężeń.

4.1. Zadania

4.1. Która z następujących wielkości jest utożsamiana z potencjałem chemicznym? a)(dGfdrii)_{p T n} ^ , b)(3G/3T’)_n. _p, c)(dGf    d) żadna.

4.2.    Czy potencjał chemiczny jest funkcją stanu? a) Tak, b) nie.

4.3.    Potencjał chemiczny jest funkcją: a) ekstensywną, b) intensywną.

4.4.    Potencjał chemiczny danej substancji czystej równy jest jego molowej funkcji Gibbsa (molowej entalpii swobodnej); a) tak, b) nie.

4.5.    Dla substancji czystej zmlan,a jej potencjału chemicznego z temperaturą przy stałym ciśnieniu: (3|i/37>    7a zmiana jej potencjału chemicznego

z ciśnieniem w stałej temperaturze, (3|i/3/^,)r - -■•••■'...... ; (wybrać: a) !l_mol,

b) ~: c) d) C,,.,/. e) S_mal, f) ).    '    ■

4.6.    Potencjał chemiczny czystej substancji (P-const.): a) maleje z temperaturą, b) rośnie z temperaturą, c) nie zależy od temperatury.

4.7.    Dla układu 1-składnikowego szybkość zmian potencjału chemicznego z temperaturą zależy od iego stanu skupienia; a) tak, b) nie.

' '    ' ''^i;    T'^! <•    ■    ! ,

4.8.    Uszeregować szybkości zmian potencjału chemicznego układu jednoskładnikowego z temperaturą, (3p/37)/., w różnych stanach skupienia (c.stałe, ciecz, para) według ich rosnącej wartości.

; ^ ••

4.9.    Ze wzrostem ciśnienia (T ~ const) potencjał chemiczny substancji czystej: a) maleje, bj rośnie, c) nie zmienia się.

4.IGA. Uszeregować wątłości (dji,/Ć)P)r układu jednoskładnikowego w różnych stanach skupienia (ciało stałe, ciecz, para) w miarę ich wzrostu.

4.1GB. Ze wzrostem ciśnienia potencja! chemiczny par danego składnika rośnie szybciej niż potencjał chemiczny ciecz.y;’a) tak, b) nie, c) f.t nie zależy od ciśnienia ( T~ const.). \j    _;

4.11. InstruktorłyżwiarstwaJłnmaczył, źe podczas jazdy na lodzie łyżwa ulega samosmarowaniii, ponieważ, duży ciężar łyżwiarza i wąskie ostrze łyżwy powmdują znaczne ciśnienie łyżwy na lód, który pod łyżwą szybko topnieje. "Dlaczego topnieje?" spytał mały Jaś? "Bo wzrost ciśnienia powoduje zawsze obni?.enie temperatury topnienia " - pouczył starszy brat, chemik. "Ale dlaczego tak jest?" - drążył problem Jaś. "Bo tu działa prawo przekoty, dobrze znane wszystkim małolatom" wyjaśnił uczony brat. Co miał na myśli?