Segregator2 Strona8

2.    Żelazo, jako metal nieszlachetny, reaguje z kwasem nieutleniającym. W szeregu elektrochemicznym znajduje się na lewo od wodoru (ma niższy potencjał), więc „wypiera” g₀ z kwasów:

Fe + 2HC1-> FeCl₂ + H_?T

[Powstaje związek żelaza(II), ponieważ ten stopień utlenienia jest trwały w środowisku kwasowym.]

3.    Miedź jest metalem szlachetnym, w szeregu elektrochemicznym znajduje się na prawo od wodoru (ma wyższy potencjał), więc nie wypiera go z kwasów i nie reaguje z kwasami nieutle-niającymi.

Umieść w dwóch probówkach po kawałku blaszki miedzianej. Następnie do jednej probówki wiej kilka cm^{1 2 3} stężonego HN0₃, a do drugiej tyle samo 0,5-molowego. Zachowaj ostrożność przy pracy ze stężonym kwasem! Ćwiczenie powinno być wykonywane pod wyciągiem. Obserwuj zachodzące zmiany, zwracając zwłaszcza uwagę na barwy wydzielających się gazów. Obserwacje i wnioski (wraz z odpowiednimi równaniami reakcji) zapisz w zeszycie.

Miedź reaguje zarówno ze stężonym, jaki z rozcieńczonym kwasem azotowym(V). W energiczniejszej reakcji z kwasem stężonym wydziela się czerwonobrunatny gaz, a w reakcji z rozcieńczonym - gaz bezbarwny. W obu przypadkach roztwór zabarwia się na zielono-niebiesko.

Doświadczenie 6. (str. 149)

Reakcja miedzi z kwasem azotowym(V) w zależności od jego stężenia

Obserwacje

Wnioski

77

1

   Bezbarwnym gazem powstającym w reakcji miedzi z rozcieńczonym HN0₃ jest tlenek azotu(II) powstający w przemianie:

3Cu + 8HN0₃-> 3Cu(N0₃)₂ + 2NOt + 4H₂0

3Cu + 2N0₃+ 8H+_q-> 3Cu²⁺ + 2NOT + 41^0

2

   Brunatnym gazem powstającym w reakcji z rozcieńczonym HN0₃ jest tlenek azotu(IV) powstający w przemianie:

Cu + 4HN0₃-> Cu(N0₃)₂ + 2N0₂T + 2^0

Cu + 2N0₃+ 4H+_q->Cu²⁺ + 2N0₂T + 2H₂0

[W odpowiednich warunkach tlenek azotu(IV) może przechodzić w dimer N₂0₄. Dimeryzacja

3

2N0₂-> N₂0₄ zachodzi łatwiej w obniżonej temperaturze i powoduje zanik zabarwienia;

zatem obserwowany efekt reakcji może zależeć od temperatury w pracowni.]