Segregator1 Strona2

Wnioski

1.    Wapń jest metalem aktywniejszym od magnezu, ponieważ reaguje z zimną wodą, a magnez dopiero z wodą ogrzaną. Jest to również zgodne z zasadą wzrostu reaktywności chemicznej pierwiastków ze wzrostem ich liczby atomowej w grupie głównej układu okresowego.

2.    Pojawiające się w trakcie reakcji różowe zabarwienie, pochodzące od wskaźnika - fenoloftale-iny, świadczy o tym, że roztwór staje się zasadowy.

3.    Palny gaz, będący produktem tych reakcji, to wodór (odgłos powstający podczas jego spalania jest spowodowany tym, że w probówce znalazła się mieszanina wodoru z powietrzem).

4.    Na podstawie powyższych stwierdzeń można zapisać następujące równania reakcji:

Ca + 2 H₂0-> Ca(OH)₂ + H₂T

Mg + 2 H₂0-> Mg(OH)₂ + H₂T

Doświadczenie 3 (podręcznik str. 68)

Porównanie reaktywności chloru, bromu i jodu

Przygotuj cztery probówki i ponumeruj je. Do probówek nr 1 i 2 wiej ok. 5 cm^{1 2 3} wodnych roztworów KBr i KI, po czym dodaj 1 cm³ wody chlorowej (roztworu chloru w wodzie). Obserwuj przebieg reakcji. Do probówek nr 3 i 4 wiej ok. 5 cm³ wodnych roztworów KC1 i KI, po czym dodaj 1 cm³ wody bromowej (roztworu bromu w wodzie). Obserwuj przebieg reakcji. W której probówce zmieniło się zabarwienie? Czy wydzieliły się wolne pierwiastki? Który z niemetali cechuje większa reaktywność? Utwórz szereg badanych pierwiastków według malejącej reaktywności. Obserwacje i wnioski zapisz w zeszycie. Zapisz równania reakcji.

Czy obserwacje i wnioski są zgodne z prawem okresowości?

Obserwacje

W probówkach nr 1 i 2, do których dodano wody chlorowej, pojawia się zabarwienie, czyli reakcja zachodzi. W prz3>padku probówek nr 3 i 4 zabarwienie pojawia się tylko w probówce z roztworem jodku potasu (nr 4), więc reakcja zachodzi tylko w tym przypadku. Reakcja w probówce nr 3 nie zachodzi.

Wnioski

51

1

   Pojawiające się w trakcie reakcji zabarwienie pochodzi od wolnych pierwiastków - bromu i jodu.

2

   Chlor wypiera z soli brom i jod, natomiast brom - tylko jod (chloru nie wypiera).

3

   Chlor jest aktywniejszy od bromu i jodu, ponieważ przeprowadza je z postaci anionów w postać pierwiastkową [utlenia je]. Z tej samej przyczyny brom jest aktywniejszy od jodu. Szereg malejącej aktywności fluorowców ma zatem postać: Cl, Br, I. Jest to zgodne z regułą malejącej reaktywności niemetali ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka.