Segregator2 Strona6

b) Pomarańczowy roztwór dichromianu(VI) potasu pod wpływem roztworu wodorotlenku potasu zmienia barwę na żółtą, a po dodaniu kwasu siarkowego(VI) wraca do barwy pomarańczowej. Pomarańczowy roztwór dichromianu(YI) potasu nie ulega zmianom pod wpływem kwasu siarko wego(VI).

Wnioski

1.    Chromian(VI) potasu jest trwały w środowisku zasadowym. Pod wpływem kwasu przechodzi w pomarańczowy dichromian(VI):

2CrO|" + 2H+_q->Cr₂Of + H₂0

2.    Dichromian(VI) potasu jest trwały w środowisku kwasowym. Pod wpływem zasady przechodzi w żółty ehromian(VI):

Cr₂Of + 20PT-> 2CrOf + H^O

3.    Przemiany chromianów(VI) w dichromiany(VI) i odwrotnie nie są reakcjami redoks!

Doświadczenie 38. (str. 337) Badanie utleniających właściwości manganianów(VI!) w zależności od środowiska reakcji

Obserwacje

Przygotuj trzy probówki i do każdej z nich wiej około 2 cm'³ roztworu manganianu(VII) potasu. Do pierwszej dodaj około 1 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI). do drugiej 1 cm³ roztworu wodorotlenku potasu. Do wszystkich trzech probówek dodaj po 1 cm³ roztworu siarczanu(IV) sodu. Obserwuj zmiany zabarwienia roztworów. Zapisz obserwacje, wnioski i równania reakcji chemicznych w zeszycie.

W pierwszej probówce (z H₂S0₄) charakterystyczna fioletowa barwa manganianu(VII) zanika, roztwór pozostaje klarowny. W drugiej probówce (z wodą destylowaną) barwa również zanika, ale wytrąca się drobny, ciemny osad. W trzeciej probówce (z KOH) barwa fioletowa przechodzi w ciemnozieloną.

Wnioski

1.    W środowisku kwasowym mangan redukuje się z VII doli stopnia utlenienia - uwodniony jon Mn²⁺jest bezbarwny (z wyjątkiem bardzo stężonych roztworów).

2KMn0₄ + óNagSC^ + 3H₂S0₄-> 2MnS0₄ + óNa^C^ + K^S0₄ + 3H₂0

2Mn0₄ + 5SO§“ + 6H+_q-> 2Mn²⁺ + 5S0²' + 3H₂0

2.    W środowisku obojętnym mangan redukuje się z VII do IV stopnia utlenienia - powstaje trudno rozpuszczalny w wodzie tlenek manganu(IV).

2KMn0₄ + SNa^Og + H₂0-> 2Mn0₂P + SNa^C^ + 2KOH

2Mn0₄ + 3SO|“ + H₂0-> 2Mn0₂i + 3S0^2- + 20H“

115