37544

probówki octan sodu. roztwór zmienił barwę na żółty.

Zad 2. Bufor amoniakalny iako przykład bufoni tvnn B/BH' a) Przygotowanie roztworu bitfont amoniakalnego o pH= 8,4.

Korzystając z 0,5 M roztworów amoniaku i clilorku amonu w cylindrze o poj. 50 cm' przygotowano 40 cm' bufom amoniakalnego o pH=8,4 (stosunek objętości obu roztworów obliczono z zależności obowiązującej dla bufory typu B/BH ). Sprawdzono pH roztworu poprzez dodanie 2 kropel fenoloflaleiny.

NH₄ + H-O — NH₄^- + OH'

NHjCl......->NHf+Cr

[OH ] = K„ • m/n, = 1,75-10-’ • (V, • C*)/ (V, • C,)

[OH] = 10-^,4= 2,51-10-*

2,51-10-*= 1,75-10-’ ■ (V, ■ 9£)/ (V,    / 1,75-10-’

Vz/ V_s= (2,51 -10*)/ (1,75-10^!)

V_z/V_s=l/7

V_?=5cm'

Vx = 35 cm*

Po dodaniu fenoloflaleiny roztwór zabarwił się na różowo Wskazuje to na pH ~ 8. b) Zastosowanie bttforu amoniakalnego.

Przygotow-ano w probówkach po około 5 cm* roztworów soli: żelaza(III) i tnagnezu(II). Roztwory podzielono na dwie równe części. Do pierwszej części każdego roztworu dodawano kroplami 2 M roztwór amoniaku, aż do wytr ącenia osadu Do drugiej części roztworów dodano bufor amoniakalny, przygotowany przez zmieszanie równych objętości 2 M roztwonr amoniaku oraz 2 M roztworu chlorku amonu.

S.de.PQ^admuumomakn_

Mg(NOi): + NHj- H,0 — jMg(OH): + 2 NH₄NOj K,₀= 10¹²

bał)' otad

Fe(NOj); + NHv H_:0 -* IFe(OH), + 3 NH.,NOj K„= 10 “ — sól słabo rozpuszczalrra

flmintrry oad

Sole po dodaniu buforu amoniakalne20:

Fe się nie wytrąca W roztworze znajduje się zbyt mało OH'.

Fe(OH)j jest trudno rozpuszczalny, za to łatwiej go wytrącić. Mg(OH): trudniej wytrącić.

Bufory mogą służyć do selektywnego wytrącania jonów z roztworów.