skanuj0078 2

152 ⁵- iwmagljonowc w rozcieńczonych roztworach wodnych

Podstawiając równania (7.8), (7.15) i (7.16) do (7.4) otrzymuje się:

«2

fiu;

(7.17)

(7.18)

(7.19)

Drugi pierwiastek równania (7.18) nie ma sensu fizycznego (c_OH_ < 0). Znaj#

stężenie jonów wodorotlenkowych z równania (7.5) wylicza się stężenie jonów oksoniowych, a następnie zgodnie z równaniem definicyjnym (12) wykładnik pH:

- -^Kw-    ^2Kw    (7.20)

i dalej:

oraz:

^C0H-"

K,

" K.	c—
K. °»
-*SjlA	Kw
K, f	K.

oir

•c=0

H\0*

on*

^⁺J(—)²⁺4—-

K. Y K. K.

pH^-logc_Hj0.=-log

2*K,

K,

K,

(7.21)

+4-

Kv

K„

Obliczenia — •>..—...................

Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się:

2-1.0-10-*⁴

HjO*-

-14

1,0-10

6,3 10-’°

1,0-10

^6,3.10

-14

-.o ⁺⁴

1,0-lO"¹⁴ 6,3-lO"¹⁰

•0,150

= 6.514-10'

12 mol

' dm³

pH = - Iogc

Hj0⁴

- log6,514 HT^lł =11,19

WERYFIKACJA ZAŁOŻENIA UPRASZCZAJĄCEGO

W tym celu należy obliczyć stężenie pozostałych składników roztworu, a następnie zweryfikować nierówność (7.13) oraz równanie bilansu ładunków (7.11).

Z równania (7.5) oblicza się stężenie jonów wodorotlenkowych:

dm'

i podstawia do (7.13).

^2£- = 2,410*»20

jonów HjO*.

Stężenie cyjanków oblicza się z równań (7.4) i (7.10) otrzymując:

Po podstawieniu wartości stężeń jonów# oksoniowych, wodorotlenkowych, cyjanków i potasu do bilansu ładunków (7.11) stwierdzono, że przykład rozwiązany jest prawidłowo:

lewa strona bilansu L=c_(C. ⁺c_|li0. =0,150+6^14-10"¹² *0,150, prawa strona bilansu P=c_CN_ +c_QH_ -0,149 +1,535-10"³ *0,150.

Odpowiedź

Wartość pH roztworu soli cyjanku potasu o stężeniu c — 0,150 mol/dm³ wynosi pH-11,19.

UPROSZCZONY MODEL MATEMATYCZNY II

Stopień protolizy jonu CN~ jest mały (a < 5%). Można przyjąć analogicznie do przykładu 3, że stężenie cyjanków jest znacznie większe od stężenia kwasu cyjanowodorowego:

(7.22)

(7-23)

^Cctr ^>>c«Qi

i stężenie jonów CN“ jest równe stężeniu formalnemu soli c:

®or-^c

Wtedy stałą protolizy K* można zapisać równaniem:

c

(7.24)