1. Azotan(V) srebra [AgNOj] nie wytrąca osadu.
2. Chlorek baru [BaCh] nie wytrąca osadu.
3. Sole żelaza(ll) |np. FeSCU] w obecności stężonego kwasu siarkowego(Vl) [M2SO4J ulegają utlenieniu przez jony azotanowe(V). Powstały w reakcji tlenek azotu(ll) reaguje z nadmiarem soli żelaza(Il) tworząc nietrwałe ciemnobrunatne połączenie [FcNOjSO.ł.
3 Fe2+ + N03' + 4 H+ -> 3 Fe3+ + NO t + 2 H20
Wykonanie doświadczenia: do badanego roztworu dodajemy nasyconego roztworu siarczanu(YT) żelaza(U), następnie powoli do pochylonej probówki wkraplamy po ściance stężony kwas siarkowy(Vl), który jako ciecz o większej gęstości tworzy na dnie osobną warstwę - w obecności azotanów na granicy obydwu roztworów powstaje nietrwała, brunatna „obrączka” (nie wstrząsać probówką).
SO42 anion siarczanowy(VI) i
1. Azotan(V) srebra [AgNOj] nie wytrąca osadu.
2. Chlorek baru [BaCh] wytrąca biały, krystaliczny osad siarczanu(Yl) baru nierozpuszczalny w kwasach.
BaS04 4-
Ba2+ + S042'
3. Octan ołowiu(U) [(CH3COO)2Pb] wytrąca biały, krystaliczny, trudno rozpuszczalny osad siarczanu(Vl) ołowiu(II).
S042' + Pb2+ -> PbS04l
Si(>3 anion metakrzemianowy
1. Azotan(V) srebra [AgNOsJ wytrąca żółty osad metakrzemianu srebra rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie azotowym(V) lub w amoniaku z powstaniem galaretowatego osadu żelu kwasu metakrzemowego (uwodnionej krzemionki SiC^ntfcO).
2 Ag+ + SiO.,2' h> Ag2Si(), I Ag2SiO, i + 2 H+ -> 2 Ag+ + H2SiO, i
2. Chlorek baru [BaChJ i chlorek wapnia [CaChJ wytrącają białe osady metakrzemianu baru lub wapnia rozpuszczalne w rozcieńczonym kwasie azotowym(V).
Ba2+ + Si032' -> BaSiO, i BaSiO, i + 2 H+ -» Ba2+ + H2SiO, I
3. Kwasy [np. H2SO4, HCI] wydzielają z alkalicznych metakrzemianów galaretowaty osad żelu kwasu krzemowego.
9-
H2SiO, i